2 . के बाद तनाव की एक श्रृंखला में धातु

अधिकतम एसओ में धातु सल्फेट

+
+ +

धातु (बाकी)

+
+ +

एचएनओ 3 ध्यान केंद्रित

अधिकतम एसडी में धातु नाइट्रेट

धातु (बाकी; अल, सीआर, फे, सह, नी गर्म होने पर)

नाइट्रेट धातु

ला इन मैक्स एसओ

+
+

धातु (बाकी यार्ड में एच 2 तक जोर दिया जाता है)

सं / एन 2 ओ / एन 2 / एनएच 3 (एनएच 4 नंबर 3)

शर्तों पर

+

धातु (H 2 के बाद प्रतिबलों की श्रृंखला में शेष)

रेखा चित्र नम्बर 2। धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया

लवण

नमक -ये जटिल पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन आयनों के अपवाद के साथ सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों (उद्धरण - मूल अवशेष) के गठन के साथ समाधान में अलग हो जाते हैं, और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (आयन - एसिड अवशेष), हाइड्रॉक्साइड - आयनों के अलावा।

1. क्षार अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. अम्लीय आक्साइड के साथ, नमक और पानी का निर्माण:

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

3. क्षार एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ नमक और पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

केओएच + सीआर (ओएच) 3 = केसीआरओ 2 + 2एच 2 ओ

4. क्षार घुलनशील लवण के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिससे या तो एक कमजोर आधार, या एक अवक्षेप, या एक गैस बनती है:

2NaOH + NiCl 2 = Ni (OH) 2 + 2NaCl

आधार

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

बा (ओएच) 2 + ना 2 सीओ 3 = बाको 3 ¯ + 2NaOH

5. क्षार कुछ धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं, जो उभयधर्मी ऑक्साइड के अनुरूप हैं:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. संकेतक पर क्षार की क्रिया:

ओह - + फिनोलफथेलिन ® रास्पबेरी रंग

ओह - + लिटमस ® नीला रंग

7. गर्म करने पर कुछ क्षारकों का अपघटन:

u (OH) 2 ® CuO + H 2 O

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स- रासायनिक यौगिक जो क्षार और अम्ल दोनों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं। एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के अनुरूप होते हैं (खंड 3.1 देखें)।

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर एक आधार के रूप में लिखे जाते हैं, लेकिन उन्हें एक एसिड के रूप में भी दर्शाया जा सकता है:

जेडएन (ओएच) 2 Û एच 2 जेडएनओ 2

बेस टू दैट

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण

1. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड अम्ल और अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

Be (OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be (OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के क्षार और क्षारीय आक्साइड के साथ बातचीत करें:

अल (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

एच 3 एएलओ 3 एसिड सोडियम मेटा-एल्यूमिनेट

(एच 3 एएलओ 3® हेलो 2 + एच 2 ओ)

2Al (OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

सभी उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं

नमक

नमकधातु आयनों और एक एसिड अवशेष से युक्त जटिल पदार्थ हैं। लवण एसिड में धातु (या अमोनियम) आयनों के साथ हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। नमक के प्रकार: मध्यम (सामान्य), अम्लीय और मूल।

मध्यम लवणधातु (या अमोनियम) आयनों के साथ एसिड में हाइड्रोजन केशन के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, आदि।

मध्यम लवण के रासायनिक गुण

1. लवण अम्ल, क्षार और अन्य लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिससे या तो एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट या एक अवक्षेप बनता है; या गैस:

बा (NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

ना 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca (NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni (OH) 2 + K 2 SO 4

आधार

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. लवण अधिक सक्रिय धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को नमक के घोल से विस्थापित कर देती है (परिशिष्ट 3)।

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

अम्लीय लवणधातु (या अमोनियम) आयनों के साथ एसिड में हाइड्रोजन के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, आदि। अम्ल लवण केवल पॉलीबेसिक अम्लों से ही बनते हैं। लगभग सभी अम्लीय लवण जल में शीघ्र घुलनशील होते हैं।

अम्लीय लवण प्राप्त करना और उन्हें माध्यम में परिवर्तित करना

1. अम्ल लवण, अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड की अधिकता को क्षार के साथ अभिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है:

एच 2 सीओ 3 + नाओएच = नाहको 3 + एच 2 ओ

CO2 + NaOH = NaHCO 3

2. जब अम्ल की अधिकता एक मूल ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करती है:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca (HCO 3) 2 + H 2 O

3. मध्यम लवणों से अम्ल मिलाने पर अम्ल लवण प्राप्त होते हैं:

नामस्रोत

ना 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3;

ना 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. क्षार का उपयोग करके अम्ल लवणों को मध्यम लवणों में परिवर्तित किया जाता है:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

मूल लवणहाइड्रोक्सो समूहों (OH .) के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं - ) एक अम्लीय अवशेष के साथ आधार: MgOHCl, AlOHSO 4, आदि। मूल लवण केवल बहुसंयोजी धातुओं के दुर्बल क्षारों से ही बनते हैं। इन लवणों को आमतौर पर भंग करना मुश्किल होता है।

मूल लवणों को प्राप्त करना और उन्हें मध्यम में परिवर्तित करना

1. क्षारक की अधिकता को अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके क्षारकीय लवण प्राप्त होते हैं:

Mg (OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

हाइड्रोक्सी

मैग्नीशियम क्लोराइड

Fe (OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 + H 2 O

हाइड्रोक्सी

लोहा (III) सल्फेट

2. क्षार की कमी के साथ मध्यम नमक से मूल लवण बनते हैं:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. मूल लवणों को अम्ल मिलाकर मध्यम लवण में परिवर्तित किया जाता है (अधिमानतः वह जो नमक से मेल खाता हो):

एमजीओएचसीएल + एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

इलेक्ट्रोलाइट्स

इलेक्ट्रोलाइट्स- ये ऐसे पदार्थ हैं जो ध्रुवीय विलायक अणुओं (H 2 O) के प्रभाव में विलयन में आयनों में विघटित हो जाते हैं। अलग करने की उनकी क्षमता (आयनों में क्षय) के अनुसार, इलेक्ट्रोलाइट्स को पारंपरिक रूप से मजबूत और कमजोर में विभाजित किया जाता है। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स लगभग पूरी तरह से (पतले समाधान में) अलग हो जाते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स केवल आंशिक रूप से आयनों में विघटित होते हैं।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

· मजबूत अम्ल (पृष्ठ 20 देखें);

· मजबूत क्षार - क्षार (पृष्ठ 22 देखें);

लगभग सभी घुलनशील लवण।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

कमजोर अम्ल (पृष्ठ 20 देखें);

· क्षार - क्षार नहीं;

एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की मुख्य विशेषताओं में से एक है पृथक्करण निरंतर – प्रति ... उदाहरण के लिए, एक मोनोबैसिक एसिड के लिए,

हा हो + + ए - ,

जहां, एच + आयनों की संतुलन एकाग्रता है;

- अम्ल A के आयनों की साम्यावस्था सांद्रता - ;

- अम्ल अणुओं की संतुलन सांद्रता,

या कमजोर नींव के लिए,

एमओएच एम + + ओह - ,

,

जहाँ, - धनायनों की संतुलन सांद्रता M +;

- OH हाइड्रॉक्साइड आयनों की संतुलन सांद्रता - ;

- दुर्बल क्षारक के अणुओं की साम्यावस्था सान्द्रता।

कुछ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण स्थिरांक (t = 25 ° C पर)

क्षार (हाइड्रॉक्साइड)- जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सी OH समूह होते हैं। अक्सर, आधार एक धातु परमाणु और एक OH समूह से बने होते हैं। उदाहरण के लिए, NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड है, Ca (OH) 2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है, आदि।

एक आधार है - अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, जिसमें हाइड्रॉक्सी समूह धातु से नहीं, बल्कि NH 4 + आयन (अमोनियम धनायन) से जुड़ा होता है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड पानी में अमोनिया घोलने से बनता है (अमोनिया में पानी मिलाने की प्रतिक्रिया):

एनएच 3 + एच 2 ओ = एनएच 4 ओएच (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)।

जाइरोक्सी समूह की संयोजकता 1 है। क्षारक अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है और इसके बराबर होती है। उदाहरण के लिए, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, आदि।

सारे कारण -अलग-अलग रंग के ठोस पदार्थ। कुछ क्षार आसानी से पानी (NaOH, KOH, आदि) में घुलनशील होते हैं। हालांकि, उनमें से ज्यादातर पानी में नहीं घुलते हैं।

वे क्षार जो जल में विलेय होते हैं, क्षार कहलाते हैं।क्षार समाधान "साबुन", स्पर्श करने के लिए फिसलन और कास्टिक हैं। क्षार में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, आदि) के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। बाकी अघुलनशील हैं।

अघुलनशील क्षार- ये उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड हैं, जो अम्ल के साथ क्रिया करते समय क्षार के रूप में कार्य करते हैं, और क्षार के साथ अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं।

विभिन्न क्षार हाइड्रोक्सी समूहों को विभाजित करने की उनकी क्षमता में भिन्न होते हैं, इसलिए, उन्हें मजबूत और कमजोर आधारों में विभाजित किया जाता है।

जलीय घोल में मजबूत आधार आसानी से अपने हाइड्रॉक्सी समूहों को छोड़ देते हैं, जबकि कमजोर नहीं।

क्षारों के रासायनिक गुण

क्षारों के रासायनिक गुण अम्ल, अम्ल एनहाइड्राइड और लवणों के अनुपात से अभिलक्षित होते हैं।

1. संकेतकों को प्रभावित करें... विभिन्न रसायनों के साथ परस्पर क्रिया के आधार पर संकेतक अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में - उनका एक रंग होता है, एसिड समाधान में - दूसरा। क्षारों के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज सूचक पीला हो जाता है, लिटमस सूचक नीला हो जाता है, और फिनोलफथेलिन फ्यूशिया बन जाता है।

2. अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करेंनमक और पानी का निर्माण:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O।

3. अम्लों के साथ अभिक्रिया करता है,नमक और पानी बनाना। अम्ल के साथ क्षार की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है, क्योंकि इसके पूरा होने के बाद माध्यम तटस्थ हो जाता है:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O।

4. लवण के साथ प्रतिक्रिया करें,नया नमक और क्षार बनाना:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4।

5. पानी और मूल ऑक्साइड में गर्म करने पर विघटित होने में सक्षम:

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O।

अभी भी प्रश्न हैं? नींव के बारे में अधिक जानना चाहते हैं?
ट्यूटर से सहायता प्राप्त करना -.
पहला सबक मुफ्त है!

ब्लॉग साइट, सामग्री की पूर्ण या आंशिक प्रतिलिपि के साथ, स्रोत के लिए एक लिंक आवश्यक है।

क्षारों के सामान्य गुण OH- आयन के उनके विलयन में उपस्थित होने के कारण होते हैं, जो विलयन में एक क्षारीय माध्यम बनाता है (फिनोलफथेलिन लाल रंग में बदल जाता है, मिथाइल ऑरेंज पीला हो जाता है, लिटमस नीला हो जाता है)।

1. क्षार के रासायनिक गुण:

1) अम्लीय आक्साइड के साथ बातचीत:

2KOH + CO 2 ®K 2 CO 3 + H 2 O;

2) एसिड के साथ प्रतिक्रिया (बेअसर प्रतिक्रिया):

2NaOH + H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

3) घुलनशील लवण के साथ बातचीत (केवल अगर घुलनशील नमक पर क्षार की क्रिया के तहत एक अवक्षेप या गैस निकलती है):

2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,

बा (OH) 2 + Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯ + 2NaOH, KOH (संक्षिप्त) + NH 4 Cl (क्रिस्टल) ®NH 3 + KCl + H 2 O।

2. अघुलनशील क्षारों के रासायनिक गुण:

1) अम्लों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O;

2) गर्म करने पर अपघटन। अघुलनशील क्षार क्षारक ऑक्साइड और पानी में गर्म करने पर विघटित होते हैं:

Cu (OH) 2 ®CuO + H 2 O

काम का अंत -

यह विषय अनुभाग से संबंधित है:

रसायन विज्ञान में परमाणु-आणविक शिक्षा। परमाणु। अणु। रासायनिक तत्व। तिल। सरल जटिल पदार्थ। इसके उदाहरण

रसायन विज्ञान में परमाणु और आणविक शिक्षाएं परमाणु अणु रासायनिक तत्व तिल सरल जटिल पदार्थ उदाहरण .. आधुनिक रसायन विज्ञान का सैद्धांतिक आधार परमाणु आणविक है .. परमाणु सबसे छोटे रासायनिक कण हैं जो रासायनिक की सीमा हैं ..

यदि आपको इस विषय पर अतिरिक्त सामग्री की आवश्यकता है, या आपको वह नहीं मिला जिसकी आप तलाश कर रहे थे, तो हम अपने काम के आधार में खोज का उपयोग करने की सलाह देते हैं:

प्राप्त सामग्री का हम क्या करेंगे:

यदि यह सामग्री आपके लिए उपयोगी साबित हुई, तो आप इसे सामाजिक नेटवर्क पर अपने पेज पर सहेज सकते हैं:

इस खंड के सभी विषय:

आधार प्राप्त करना
1. क्षार प्राप्त करना: 1) क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड की पानी के साथ बातचीत: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

अम्लों का नामकरण
एसिड नाम उस तत्व से प्राप्त होते हैं जिससे एसिड प्राप्त होता है। इस मामले में, एनोक्सिक एसिड के नाम में आमतौर पर अंत होता है -हाइड्रोजन: एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक, एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक

एसिड के रासायनिक गुण
जलीय विलयनों में अम्लों के सामान्य गुण अम्ल अणुओं के पृथक्करण के दौरान बने H+ आयनों की उपस्थिति के कारण होते हैं, इस प्रकार, अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं: HxAn «xH +

अम्ल प्राप्त करना
1) पानी के साथ एसिड ऑक्साइड की बातचीत: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

अम्लीय लवण के रासायनिक गुण
1) अम्लीय लवण में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में भाग लेने में सक्षम होते हैं, इसलिए वे क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, मध्यम या अन्य अम्लीय लवण में बदल सकते हैं - कम संख्या के साथ

अम्लीय लवण प्राप्त करना
एक अम्लीय नमक प्राप्त किया जा सकता है: 1) आधार के साथ एक पॉलीबेसिक एसिड के अपूर्ण तटस्थता की प्रतिक्रिया से: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

मूल लवण।
क्षारक (हाइड्रॉक्सोसाल्ट) वे लवण हैं जो क्षार के हाइड्रॉक्साइड आयनों के अम्ल आयनों के साथ अधूरे प्रतिस्थापन के परिणामस्वरूप बनते हैं। मोनो एसिड बेस, जैसे NaOH, KOH,

क्षारक लवणों के रासायनिक गुण
1) मूल लवण में हाइड्रोक्सो समूह होते हैं जो तटस्थता प्रतिक्रिया में भाग ले सकते हैं, इसलिए वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, मध्यम लवण में या कम लवण के साथ मूल लवण में परिवर्तित हो सकते हैं।

मूल लवण प्राप्त करना
क्षारक लवण प्राप्त किया जा सकता है: 1) अम्ल के साथ क्षार के अपूर्ण उदासीनीकरण की प्रतिक्रिया से: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

मध्यम लवण।
मध्यम लवण धातु आयनों के साथ एसिड के एच + -आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं; उन्हें आयनों के आधार के -आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में भी माना जा सकता है

मध्यम लवण का नामकरण
रूसी नामकरण (तकनीकी अभ्यास में प्रयुक्त) में, मध्यम लवण के नामकरण का निम्नलिखित क्रम है: शब्द को ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम की जड़ में जोड़ा जाता है

मध्यम लवण के रासायनिक गुण
1) लगभग सभी लवण आयनिक यौगिक होते हैं, इसलिए, पिघले और जलीय घोल में, वे आयनों में वियोजित हो जाते हैं (जब विलयन या पिघले हुए लवणों के माध्यम से एक धारा प्रवाहित की जाती है, तो इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया होती है)।

मध्यम लवण प्राप्त करना
लवण प्राप्त करने की अधिकांश विधियाँ विपरीत प्रकृति के पदार्थों की परस्पर क्रिया पर आधारित होती हैं - अधातु वाली धातुएँ, क्षार के साथ अम्ल ऑक्साइड, अम्ल के साथ क्षार (तालिका 2 देखें)।

परमाणु की संरचना।
एक परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ कण है जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। तत्वों की आवर्त सारणी में एक तत्व की क्रम संख्या नाभिक के आवेश के बराबर होती है

परमाणु नाभिक की संरचना
नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है। प्रोटॉन की संख्या तत्व की क्रमिक संख्या के बराबर होती है। नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या के अंतर के बराबर होती है और

इलेक्ट्रॉन
इलेक्ट्रॉन कुछ निश्चित कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं। अपनी कक्षा में घूमते हुए, इलेक्ट्रॉन विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा का उत्सर्जन या अवशोषण नहीं करता है। ऊर्जा का विकिरण या अवशोषण होता है

इलेक्ट्रॉनिक स्तरों को भरने का नियम, तत्वों के उपस्तर
एक ऊर्जा स्तर पर होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या सूत्र 2n2 द्वारा निर्धारित की जाती है, जहां n स्तर की संख्या है। पहले चार ऊर्जा स्तरों की अधिकतम फिलिंग: पहले के लिए

आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, वैद्युतीयऋणात्मकता।
एक परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा। एक अप्रकाशित परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को पहली आयनीकरण ऊर्जा (क्षमता) कहा जाता है I: E + I = E + + e- आयनीकरण ऊर्जा

सहसंयोजक बंधन
ज्यादातर मामलों में, जब एक बंधन बनता है, तो बंधे हुए परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों का सामाजिककरण होता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है (लैटिन में उपसर्ग "सह-"

सिग्मा और पीआई संचार।
सिग्मा (σ) -, पीआई (π) -बॉन्ड - विभिन्न यौगिकों के अणुओं में सहसंयोजक बंधनों के प्रकारों का अनुमानित विवरण, -बंध इस तथ्य की विशेषता है कि इलेक्ट्रॉन बादल का घनत्व अधिकतम है

दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा सहसंयोजक बंधन का निर्माण।
पिछले खंड में वर्णित सहसंयोजक बंधन गठन के सजातीय तंत्र के अलावा, एक विषम तंत्र है - विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों की बातचीत - प्रोटॉन एच + और

रासायनिक बंधन और अणुओं की ज्यामिति। बीआई3, पीआई3
चित्र 3.1 NH3 और NF3 अणुओं में द्विध्रुव तत्वों का योग

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय संचार
इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे (सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के साथ) के परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन बनता है, जो इलेक्ट्रॉन बादलों के ओवरलैप के दौरान होता है। शिक्षा के क्षेत्र में

आयोनिक बंध
आयनिक बंधन एक रासायनिक बंधन है जो विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के माध्यम से होता है। इस प्रकार, शिक्षा की प्रक्रिया और

ऑक्सीकरण अवस्था
संयोजकता 1. संयोजकता परमाणुओं की क्षमता है रासायनिक तत्वएक निश्चित संख्या में रासायनिक बंध बनाते हैं। 2. संयोजकता मान I से VII (शायद ही कभी VIII) में भिन्न होते हैं। वेलेंट

हाइड्रोजन बंध
विभिन्न हेटरोपोलर और होम्योपोलर बॉन्ड के अलावा, एक और विशेष प्रकार का बॉन्ड है जिसने पिछले दो दशकों में केमिस्टों का अधिक से अधिक ध्यान आकर्षित किया है। यह तथाकथित वोडोरो है

क्रिस्टल जाली
तो, क्रिस्टल संरचना को क्रिस्टल में कड़ाई से परिभाषित स्थानों में कणों की सही (नियमित) व्यवस्था की विशेषता है। मानसिक रूप से इन बिंदुओं को रेखाओं से जोड़ने पर एक स्थान प्राप्त होता है

समाधान
यदि टेबल नमक, चीनी या पोटेशियम परमैंगनेट (पोटेशियम परमैंगनेट) के क्रिस्टल को पानी के बर्तन में रखा जाता है, तो हम देख सकते हैं कि कैसे ठोस पदार्थ की मात्रा धीरे-धीरे कम हो जाती है। साथ ही पानी,

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण
सभी पदार्थों के घोल को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: इलेक्ट्रोलाइट्स-आचरण बिजली, गैर-इलेक्ट्रोलाइट कंडक्टर नहीं हैं। यह विभाजन सशर्त है, क्योंकि सभी

पृथक्करण तंत्र।
जल के अणु द्विध्रुव होते हैं, अर्थात्। अणु का एक सिरा ऋणात्मक रूप से आवेशित होता है, दूसरा धनात्मक रूप से। एक नकारात्मक ध्रुव वाला एक अणु सोडियम आयन के पास पहुंचता है, एक सकारात्मक ध्रुव क्लोरीन आयन के पास पहुंचता है; चारों ओर आईओ

पानी का आयनिक उत्पाद
हाइड्रोजन एक्सपोनेंट (पीएच) एक ऐसा मान है जो समाधान में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि या एकाग्रता को दर्शाता है। पीएच को पीएच द्वारा इंगित किया जाता है। हाइड्रोजन घातांक संख्यात्मक रूप से

रासायनिक प्रतिक्रिया
एक रासायनिक प्रतिक्रिया कुछ पदार्थों का दूसरों में परिवर्तन है। हालाँकि, ऐसी परिभाषा के लिए एक आवश्यक अतिरिक्त की आवश्यकता होती है। परमाणु रिएक्टर में या त्वरक में, कुछ पदार्थ भी परिवर्तित हो जाते हैं

गुणांकों को OVR में रखने के तरीके
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि 1)। रासायनिक अभिक्रिया समीकरण KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2) लिखिए। परमाणु खोजें, बदलें

हाइड्रोलिसिस
हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक आयनों के आदान-प्रदान की एक प्रक्रिया है, जिससे कम-पृथक पदार्थों का निर्माण होता है और साथ में माध्यम की प्रतिक्रिया (पीएच) में बदलाव होता है। तत्व

रासायनिक प्रतिक्रिया दर
प्रतिक्रिया दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों में से एक के दाढ़ एकाग्रता में परिवर्तन द्वारा निर्धारित की जाती है: वी = ± ((सी 2 - सी 1) / (टी 2 - टी

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारक
1. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति। रासायनिक बंधों की प्रकृति और अभिकर्मक अणुओं की संरचना द्वारा एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई जाती है। प्रतिक्रियाएं कम मजबूत बंधनों के विनाश और पदार्थों के गठन की दिशा में आगे बढ़ती हैं

सक्रियण ऊर्जा
रासायनिक कणों के टकराने से रासायनिक अंतःक्रिया तभी होती है जब टकराने वाले कणों की ऊर्जा एक निश्चित मान से अधिक हो। आपसी विचार करें

उत्प्रेरक उत्प्रेरक
कुछ पदार्थों की शुरूआत से कई प्रतिक्रियाओं को तेज या धीमा किया जा सकता है। जोड़े गए पदार्थ प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं और इसके पाठ्यक्रम के दौरान सेवन नहीं किया जाता है, लेकिन इसका महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है

रासायनिक संतुलन
रासायनिक अभिक्रियाएँ जो दोनों दिशाओं में तुलनीय दरों पर चलती हैं, उत्क्रमणीय कहलाती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, अभिकर्मकों और उत्पादों के संतुलन मिश्रण बनते हैं, जिनकी संरचना

ले चेटेलियर का सिद्धांत
ले चेटेलियर का सिद्धांत कहता है कि संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए, सबसे पहले, दबाव बढ़ाना चाहिए। दरअसल, दबाव में वृद्धि के साथ, सिस्टम में वृद्धि का "विरोध" करेगा

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक दर में वृद्धि दर में कमी रासायनिक रूप से सक्रिय अभिकर्मकों की उपस्थिति

हेस का नियम
तालिका मानों का उपयोग करना

गर्मी प्रभाव
प्रतिक्रिया के दौरान, प्रारंभिक सामग्री में बंधन टूट जाते हैं और प्रतिक्रिया उत्पादों में नए बंधन बनते हैं। चूंकि एक बंधन का निर्माण रिलीज के साथ होता है, और इसके टूटने - ऊर्जा के अवशोषण के साथ, फिर x

धातु और हाइड्रॉक्सिल समूह (OH)। उदाहरण के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड - NaOH, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड - सीए(ओह) 2 बेरियम हाइड्रॉक्साइड - बी 0 ए(ओह) 2, आदि

हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करना।

1. विनिमय प्रतिक्रिया:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. लवण के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड का पानी के साथ परस्पर क्रिया:

कश्मीर + 2एच 2 हे = 2 कोह + एच 2 ,

हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण।

1. हाइड्रॉक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

2. हाइड्रॉक्साइडपानी (क्षार) में घुल जाते हैं और अघुलनशील होते हैं। उदाहरण के लिए, कोह- पानी में घुल जाता है, और सीए(ओह) 2 - थोड़ा घुलनशील, एक घोल है गोरा... आवर्त सारणी के पहले समूह की धातुएँ D.I. मेंडलीफ घुलनशील क्षार (हाइड्रॉक्साइड) देते हैं।

3. गर्म करने पर हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं:

घन(ओह) 2 = CuO + एच 2 हे.

4. क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

2कोह + सीओ 2 = के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ।

5. क्षार अलग-अलग तापमान पर कुछ अधातुओं के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

NaOH + क्लोरीन 2 = सोडियम क्लोराइड + NaOCl + एच 2 हे(सर्दी),

NaOH + 3 क्लोरीन 2 = 5 सोडियम क्लोराइड + NaClO 3 + 3 एच 2 हे(गर्मी)।

6. एसिड के साथ बातचीत करें:

कोह + एचएनओ 3 = KNO 3 + एच 2 हे.