", "un drog ". Utilizarea definiției moderne a fost înregistrată în 1884 (aceasta. Valenz.). În 1789, William Higgins a publicat un loc de muncă în care a sugerat existența conexiunilor între cele mai mici particule ale substanței.

Cu toate acestea, înțelegerea exactă și mai târziu confirmată a fenomenului de valență a fost propusă în 1852 de către Chemik Edward Frankland în lucrare, în care a colectat și a reluat toate teoriile care au existat la acel moment și ipoteze în această privință. . Observând capacitatea de saturație metale diferite și comparând compoziția derivaților de metale organice cu compoziția nu compusi organici, Frankland a introdus conceptul de " putere conjunctivă", Care prezintă această fundație învățării valenței. Deși Frankland a stabilit câteva modele private, ideile sale nu au primit dezvoltare.

Un rol decisiv în crearea teoriei valenței a fost jucat de Kekule Friedrich August. În 1857, el a arătat că carbonul este un element de patru prietenii (patru straturi), iar cel mai simplu compus este metanul CH4. Încrezător în adevărul ideilor sale despre valența atomilor, Kekule le-a prezentat în tutorialul său de chimie organică: Bligic, potrivit autorului - proprietatea fundamentală a atomului, proprietatea este aceeași permanentă și imuabilă, precum și atomică greutate. În 1858, opiniile, aproape coincide cu ideile de kekule, exprimate în articol " Pe noua teorie chimică»Archibald Scott Cooper.

Timp de trei ani mai târziu, în septembrie 1861, A. M. Butlers la teoria valenței a celor mai importante adăugiri. El a condus o distincție clară între un atom liber și un atom care a intrat în legătură cu cealaltă atunci când afinitatea sa " se leagă și intră în formă nouă " Butles a introdus o idee despre caracterul complet al utilizării forțelor de afinitate și despre " ecran afinitate"Aceasta este, non-echivalența energetică a legăturilor, care se datorează influenței reciproce a atomilor în moleculă. Ca urmare a acestei influențe reciproce, atomii în funcție de mediul lor structural dobândesc diverse "Semnificație chimică" Teoria butlerov a permis să dea o explicație multor fapte experimentale privind izomerismul compușilor organici și reactivitatea acestora.

Imaginea vie a moleculei a fost avantajul enorm al teoriei valenței. În anii 1860. Primele modele moleculare au apărut. Deja în 1864, A. Brown a sugerat utilizarea formulelor structurale sub formă de cercuri cu elemente plasate în ele, conectate prin linii care denotă legătura chimică între atomi; Numărul de linii corespunde valenței unui atom. În 1865, A. von Hoffman a demonstrat primele modele de chasoslerge în care bilele de ciock au jucat rolul atomilor. În 1866, în manual, Kekule a apărut desene de modele stereochimice, în care atomul de carbon a avut o configurație tetrahedrală.

Vizionări moderne de valență

De la apariția teoriei legăturii chimice, conceptul de "valență" a suferit o evoluție substanțială. În prezent, nu are o interpretare științifică strictă, prin urmare, aproape complet deplasată din vocabularul științific și este utilizat, în principal pentru scopuri metodice.

Practic, sub valență elemente chimice Mese. capacitatea atomilor săi liberi la formarea unui anumit număr de obligațiuni covalente. În conexiunile cu legăturile covalente, valența atomilor este determinată de numărul de legături cu două electrice cu două electronice. Această abordare a fost adoptată în teoria relațiilor localizate de valență propuse în 1927 de către V. Gaitler și F. Londra în 1927. Este evident că dacă există un atom n. Electroni neplăcuți I. m. adică perechi electronice, atunci acest atom poate forma n + M. Legături covalente cu alți atomi. În evaluarea valenței maxime, aceasta ar trebui procesată din configurația electronică a ipoteticului așa-numitelor. "Excitat" (valence). De exemplu, valența maximă Atomul de beriliu, bor și azot este 4 (de exemplu, în B (OH) 42-, BF4- și NH4 +), fosforus - 5 (PCL5), sulf - 6 (H2S04), clor - 7 (CI2O7).

În unele cazuri, astfel de caracteristici ale sistemului molecular ca grad de oxidare a elementului, o încărcare eficientă asupra atomului, numărul de coordonare a atomului etc. sunt identificate cu valența, numărul de coordonare al atomului etc. . Aceste caracteristici pot fi închise și chiar coincid cantitativ, dar în nici un caz nu pot fi identice unul cu celălalt. De exemplu, în nitrocerii izoelectronici de azot n2, monoxid de carbon și cianură-ion CN - o legătură triplă este realizată (adică valența fiecărui atom este de 3), totuși, gradul de oxidare a elementelor este egal , respectiv, 0, +2, -2, +2 și -3. În molecula de etan (vezi Fig.) Foundhounds, ca în majoritatea compușilor organici, în timp ce gradul de oxidare este oficial egal cu -3.

Acest lucru este valabil mai ales pentru moleculele cu legături chimice delocalizate, de exemplu, în acid azotic, gradul de oxidare a azotului este de +5, în timp ce azotul nu poate avea valență mai mare 4. Regula multor manuale școlare este "maximă valenţă Elementul este numeric egal cu numărul grupului din tabelul periodic "- se referă exclusiv la gradul de oxidare. Conceptele de "valență permanentă" și "valență variabilă" sunt, de preferință, de preferință, se referă la gradul de oxidare.

Vezi si

Notează

Link-uri

• Ugay Ya. A. Valența, legătura chimică și gradul de oxidare sunt cele mai importante concepte de chimie // revista Educațională Siriană. - 1997. - № 3. - P. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Scurt eseu al istoriei chimiei

Literatură

• L. PUMING Natura legăturii chimice. M., L.: STATUL NTI Chem. Literatură, 1947.
• Cartmell, Fowes. Valența și structura moleculelor. M.: Chimie, 1979. 360 p.]
• Coleson Ch. Valenţă. M.: MIR, 1965.
• Marrell J., ceainic S., Teader J. Teoria valenței. Pe. din engleza M.: Pace. 1968.
• Dezvoltarea învățării valenței. Ed. Kuznetsova V. I. M.: Chimie, 1977. 248C.
• Valența atomilor în molecule / Korolkov D.V. Bazele chimiei anorganice. - M.: Iluminare, 1982. - P. 126.

Fundația Wikimedia. 2010.

Urmăriți ce este "valența" în alte dicționare:

Evaluarea, măsurarea "capacității de conectare" a unui element chimic egal cu numărul de legături chimice individuale pe care îl poate forma un atom. Valența atomului este determinată de numărul de electroni la cel mai înalt nivel (valence) (exterior ... ... Dicționarul enciclopedic științific și tehnic

VALENŢĂ - (de la Lat. Valere să aibă o valoare) sau o atomicitate, numărul de atomi de hidrogen sau atomi echivalent cu acesta sau radicalii poate fi conectat la acest atom sau radical. B. este una dintre fundamentele distribuției elementelor în sistemul periodic D. I. ... ... Enciclopedia medicală mare

Valenţă - * Valennasc * Valence Termenul provine din lat. Urcare. 1. În chimie, aceasta este capacitatea atomilor de elemente chimice pentru a forma un anumit număr de legături chimice cu atomi de alte elemente. În lumina structurii atomului V. Aceasta este capacitatea atomilor ... ... Genetica. Enciclopedice dicționar

- (de la Valentia Force) în fizică, numărul care arată, cu unii atomi de hidrogen, acest atom poate fi conectat sau pentru a le înlocui. În psihologie, valența este desemnarea pentru a vă determina din Anglia. Filosofic ... ... Enciclopedia filosofică

Dicționarul atomic al sinonimelor ruse. Evaluarea suspeciei., Numărul de sinonime: 1 dicționarul atomic (1) al sinonimelor ASIS. V.N. Trishin ... Dicționar sinonim.

VALENŢĂ - (de la Lat. Valentia este puternică, durabilă, influentă). Abilitatea unui cuvânt la o combinație gramaticală cu alte cuvinte din propunere (de exemplu, în verbe, valența determină capacitatea de a combina cu subiectul, adăugarea directă sau indirectă) ... Un nou dicționar de termeni și concepte metodice (teoria și practica limbilor de învățare)

- (de la vigoare latină Valentia), capacitatea atomului elementului chimic de atașare sau înlocuire a unui anumit număr de atomi sau grupări atomice cu formarea unei conexiuni chimice ... Enciclopedia modernă

- (de la valentia valentia) capacitatea atomului elementului chimic (sau a grupului atomic) pentru a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi (sau grupări atomice). În loc de valență, adesea folosesc concepte mai înguste, de exemplu ... ... Dicționar enciclopedic mare

Din materialele lecției, aflați că constanța compoziției substanței este explicată prin prezența unei anumite valență în atomii elementelor chimice; Să se familiarizeze cu conceptul de "valence de atomi de elemente chimice"; Învățați să determinați valența elementului prin formula substanței, dacă este cunoscută valența unui alt element.

Subiect: Prezentări chimice inițiale

Lecția: Valența elementelor chimice

Compoziția majorității substanțelor este constantă. De exemplu, molecula de apă conține întotdeauna 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen - H 2 O. Se pune întrebarea: de ce substanțele au o compoziție permanentă?

Să analizăm compoziția substanțelor propuse: H20, NAH, NH3, CH4, HCI. Toate acestea constau din atomi de două elemente chimice, dintre care unul este hidrogen. Un atom al elementului chimic poate fi reprezentat un atom de hidrogen 1,2,3). Dar în nici o substanță nu nu va fi pentru un atom de hidrogen ieși câțiva atomi ai altui element chimic. Astfel, atomul de hidrogen poate atașa numărul minim de atomi ai unui alt element sau, mai degrabă, doar unul.

Proprietatea atomilor elementului chimic pentru atașarea unui anumit număr de atomi de alte elemente este numită valenţă.

Unele elemente chimice au valori constante de valență (de exemplu, hidrogen (I) și oxigen (II)), altele pot prezenta mai multe valori de valență (de exemplu, fier (II, III), sulf (II, IV, VI ), carbon (II, IV)), ele sunt numite elemente cu valență variabilă. Valorile de evaluare a unor elemente chimice sunt prezentate în manual.

Cunoașterea valenței elementelor chimice poate fi explicată de ce substanța are o astfel de formulă chimică. De exemplu, formula apei H 2 O. reprezintă capabilitățile de valență ale elementului chimic folosind o picătură. Hidrogenul are valență și oxigen - II: N- și -. Fiecare atom poate utiliza pe deplin capacitățile sale de valență, dacă un atom de oxigen va reprezenta două atomi de hidrogen. Secvența compusului atomilor din molecula de apă poate fi reprezentată ca o formulă: n-oh.

Formula care arată secvența atomilor de conectare în moleculă este numită grafic(sau structural).

Smochin. 1. Formula grafică cu apă

Cunoscând formula unei substanțe constând din atomi de două elemente chimice, iar valența unuia dintre ele poate determina valența unui alt element.

Exemplul 1.Definim valența carbonului în substanța CH 4. Știind că valența hidrogenului este întotdeauna egală cu I și carbonul atașat de 4 atomi de hidrogen la sine, se poate argumenta că valența de carbon este egală cu IV. Valența atomilor este indicată de numărul roman de deasupra semnului elementului :.

Exemplul 2.Definim valența compusului fosforev P 2 O 5. Pentru a face acest lucru, trebuie să efectuați următoarele acțiuni:

1. deasupra semnei de oxigen pentru a înregistra valoarea valenței sale - II (oxigenul are o valoare constantă a valenței);

2. Înmulțirea valenței oxigenului cu numărul de atomi de oxigen din moleculă, pentru a găsi numărul total de unități de valență - 2,5 \u003d 10;

3. Pentru a împărți numărul total rezultat de unități de valență prin numărul de atomi de fosfor din moleculă - 10: 2 \u003d 5.

Astfel, valența fosforului în această conexiune este egală cu V -.

1. Emelyanova E.O., Iodko a.g. Organizarea activității cognitive a studenților în lecțiile de chimie în 8-9 clase. Susține rezumate cu sarcini practice, teste: Partea I. - M.: Presa de școală, 2002. (p.33)

2. USHAKOVA O.V. Registrul de lucru în chimie: 8-a clip: la manualul P.A. Orzhekovski și alții. "Chimie. Gradul 8 "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oroovsky; sub. ed. prof. P.a. Orojekovsky - M.: AST: AUTEL: Profisdat, 2006. (p. 36-38)

3. Chimie: clasa a 8-a: studii. Pentru calmpă. Instituții / P.A. Oroovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: AUTEL, 2005. (§16)

4. Chimie: Norg. Chimie: studii. Pentru 8 cl. educatie generala. Instituții / G.E. Rudzita, F.g. Feldman. - M.: Iluminare, Tutoriale Moscova, 2009. (§§11,12)

5. Enciclopedia pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitole. Red.v.a. Volodin, Ved. Științific ed. I. Leenson. - M.: AVANTA +, 2003.

Resurse web suplimentare

1. Colectarea unificată a resurselor educaționale digitale ().

2. Versiunea electronică a revistei "Chimie și Life" ().

Teme pentru acasă

1. p.84 № 2din manualul "Chimie: clasa a 8-a" (P. ORZHEKOVSKY, L.M. MESHCHECYAKOVA, L.S. PONC. M.: AST: AUTEL, 2005).

2. din. 37-38 № 2,4,5,6de Notebook de lucru În chimie: 8-a clip: la manualul p.a. Orzhekovski și alții. "Chimie. Gradul 8 "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oroovsky; sub. ed. prof. P.a. Orzhekovskogo - M.: AST: AUTEL: Profisdat, 2006.

Având în vedere formulele diferitelor compuși, nu este greu de observat acest lucru numărul de atomi Același element în moleculele diferitelor substanțe nu este în mod egal. De exemplu, HCI, NH4CI, H 2S, H 3 PO 4, etc. Numărul de atomi de hidrogen din acești compuși variază de la 1 la 4. Aceasta este caracteristică nu numai pentru hidrogen.

Cum de a ghici ce index pune lângă desemnarea elementului chimic?Cum sunt compilate formulele substanței? Este ușor de făcut atunci când cunoașteți valența elementelor care fac parte din molecula acestei substanțe.

– Această proprietate a atomului acestui element este de a atașa, deține sau înlocui în reacții chimice un anumit număr de atomi ai unui alt element. Valența atomului de hidrogen este adoptată pe unitate de valență. Prin urmare, uneori definiția valenței este formulată ca: valenţă – Această proprietate a atomului acestui element este de a atașa sau înlocui un anumit număr de atomi de hidrogen.

Dacă un atom de hidrogen este atașat la un atom al acestui element, elementul este monovalent, dacă două – două-duty I.etc. Compușii de hidrogen sunt cunoscuți nu pentru toate elementele, dar aproape toate elementele formează compușii cu oxigen O. Oxigenul este considerat în mod constant bivalent.

Valența permanentă:

I. – H, Na, Li, K, RB, CS
II. – O, BE, MG, CA, SR, BA, RA, ZN, CD
III. – B, Al, GA, în

Dar ce să faceți dacă elementul nu se conectează cu hidrogen? Apoi valența elementului dorit este determinată de valența elementului cunoscut. Cel mai adesea se găsește folosind valența oxigenului, deoarece în compuși valența este întotdeauna 2. De exemplu, Nu va fi dificil să găsiți valența elementelor din următorii compuși: Na2O (na valence – 1, O. – 2), Al 2 O 3 (Al Valence – 3, O. – 2).

Formula chimică a acestei substanțe poate fi făcută, doar cunoașterea valenței elementelor. De exemplu, efectuați formule astfel de compuși cum ar fi Cao, Bao, CO, pur și simplu, deoarece numărul de atomi în molecule este în mod egal, deoarece valența elementelor este egală.

Și dacă valența este diferită? Când acționăm în acest caz? Este necesar să vă amintiți următoarea regulă: în formula oricărui compus chimic, produsul valenței unui element prin numărul atomilor săi din moleculă este egal cu produsul valenței față de numărul de atomi ai unui alt element . De exemplu, dacă se știe că valența MN din compus este de 7 și o – 2, atunci formula compusului va arăta ca mn 2 o7.

Cum am obținut formula?

Luați în considerare algoritmul pentru compilarea formulelor de valență pentru două elemente chimice.

Există o regulă că numărul de valențe într-un element chimic este egal cu numărul de valențe în altul. Luați în considerare în exemplul formării unei molecule constând din mangan și oxigen.
Vom fi în conformitate cu algoritmul:

1. Înregistrați în apropierea simbolurilor elementelor chimice:

Mn O.

2. Am pus pe elementele chimice ale numerelor lor de valență (valența elementului chimic poate fi găsită în tabelul sistemului Periodic Mendeleva, mangan – 7, la oxigen – 2.

3. Găsim cel mai mic multiplu comun (cel mai mic număr care este împărțit fără un echilibru de 7 și 2). Acesta este un număr 14. Împărțim-l pe valența elementelor 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 și 7, sunt indici, respectiv, fosfor și oxigen. Noi înlocuiesc indexurile.

Cunoașterea valenței unui element chimic, urmând regula: valența unui element × numărul atomilor săi în moleculă \u003d valența unui alt element × numărul de atomi ai acestui element (altul), se poate determina valența celălalt.

Mn 2O7 (7 · 2 \u003d 2,7).

2x \u003d 14,

x \u003d 7.

Conceptul de valență a fost introdus în chimie înainte de cunoașterea structurii atomului. Acum se stabilește că această proprietate a elementului este asociată cu numărul de electroni externi. Pentru multe elemente, valența maximă rezultă din poziția acestor elemente în sistemul periodic.

Pentru a determina valența unei substanțe, trebuie să vă uitați la tabelul periodic al elementelor chimice ale lui Mendeleev, denumirile numerelor romane vor fi valențele anumitor substanțe din acest tabel. De exemplu, dar, hidrogenul (H) va fi întotdeauna monovalent A, iar oxigenul (O) este întotdeauna bivalent. Aceasta este partea de mai jos niște pătuțuri, care, cum presupun că vă va ajuta)

În primul rând, merită observat că elementele chimice pot avea atât o valență constantă, cât și variabilă. În ceea ce privește valența permanentă, astfel de elemente trebuie să memorați pur și simplu să memorați

Metalele alcaline, hidrogen, precum și halogenele sunt monovalente;

Dar Trozaleten Bor și aluminiu.

Deci, acum să trecem prin masa Mendeleev pentru a determina valența. Cea mai mare valență pentru element este întotdeauna egală cu numărul grupului său

Cea mai mică valență va fi găsită la sfârșitul scăderii de la numărul al 8-lea grup. Valența mai mică a înzestrat o mai mare măsură ne-metale.

Elementele chimice pot fi o variabilă constantă sau de valență. Elemente C. valența permanentă Este necesar să înveți. Mereu

• monovalent. Hidrogen, halogen, metale alcaline
• bivalent. Oxigen, metale alcaline de pământ.
• de încredere Aluminiu (AL) și BOR (B).

Valența poate fi determinată de tabelul Mendeleev. Cea mai mare valență a elementului este întotdeauna egală cu numărul grupului în care se află.

Valența variabilă scăzută au cel mai adesea ne-metale. Pentru a afla o valență scăzută, din 8 deduce numărul grupului - ca rezultat va exista o valoare dorită. De exemplu, sulful se află în grupul 6 și E a celei mai înalte valențe - VI, cea mai mică valență va fi II (86 \u003d 2).

Conform definiției școlare, valența este capacitatea elementului chimic de a forma acest lucru sau acea cantitate de legături chimice cu alți atomi.

După cum se știe, valența este permanentă (când elementul chimic este întotdeauna format de același număr de conexiuni cu alți atomi) și variabila (când, în funcție de o anumită substanță, valența aceluiași element variază).

Determinați valența ne va ajuta un sistem periodic de elemente chimice D. I. Mendeleev.

Există astfel de reguli:

1) Maxim Valența elementului chimic este egală cu numărul grupului. De exemplu, clorul este în grupul 7, ceea ce înseamnă că are o valență maximă egală cu 7. Sulf: în grupul 6, înseamnă că nici o valență maximă nu este egală cu 6.

2) Minerit Valența pentru nemmetalov. egal cu 8 minus numărul grupului. De exemplu, valența minimă a aceluiași clor este de 8 7, adică 1.

Din păcate, din ambele reguli există excepții.

De exemplu, cuprul este în primul grup, dar valența maximă a cuprului nu este egală cu 1 și 2.

Oxigenul este în grupul 6, dar el are aproape întotdeauna valența 2, și nu deloc 6.

Este util să ne amintim chiar și următoarele reguli:

3) All. alcalin Metale (metalele I Grup I, subgrupul principal) au întotdeauna valența 1.. De exemplu, valența de sodiu este întotdeauna egală cu 1, deoarece este un metal alcalin.

4) All. complot și pământ Metale (grupuri II, subgrupul principal) au întotdeauna valența 2.. De exemplu, valența magneziului este întotdeauna 2, deoarece este un metal de pământ pur.

5) Aluminiu are întotdeauna valența 3.

6) Hidrogenul are întotdeauna valența 1.

7) Oxigenul aproape întotdeauna are valența 2.

8) Carbonul aproape întotdeauna are valența 4.

Trebuie amintit că în diferite surse, definiția valenței poate diferi.

Mai mult sau mai puțin precis valența poate fi definită ca numărul de perechi electronice comune prin care acest atom este asociat cu alții.

Conform acestei definiții, valența azotului în HNO3 este de 4, și nu 5. Azotul cu cinci lungime nu poate fi, deoarece 10 electroni ar cerc în jurul atomului de azot. Și acest lucru nu poate fi, deoarece maximul de electroni este de 8.

Valența oricărui element chimic este proprietatea sa și, mai precis proprietatea atomilor săi (atomii acestui element) pentru a ține un număr de atomi, dar deja un alt element chimic.

Există elemente chimice atât cu o valență constantă, cât și variabilă, care variază în funcție de conexiunea cu care este elementul (acest element) este sau intrați.

Valinațiile unor elemente chimice:

Acum ne întoarcem la modul în care valența elementului este determinată pe masă.

Deci, valența poate fi determinată de tabelul Mendeleev.:

• cea mai mare valență corespunde (egală) numărului grupului;
• valența inferioară este determinată prin formula: numărul grupului - 8.





Din cursul școlii din chimie, știm că toate elementele chimice pot fi cu o valență constantă sau variabilă. Elemente în care valența constantă trebuie să fie simplă amintită (de exemplu, hidrogen, oxigen, metale alcaline și alte elemente). Valența este ușor de identificat pe tabelul Mendeleev, care se află în orice manual din Chimie. Cea mai mare valență corespunde numărului său de grup în care se află.

Valența oricărui element poate fi determinată de tabelul Mendeleev în sine, pe numărul grupului.

Cel puțin, este posibil să acționăm în cazul metalelor, deoarece valența lor este egală cu numărul grupului.

Cu non-metale o poveste diferită: cea mai mare valență (în compușii de oxigen) este, de asemenea, egală cu numărul grupului, dar valența scăzută (în compușii cu hidrogen și metale) trebuie determinată prin următoarea formulă: 8 - număr de grup;

Cu cât lucrați mai mult cu elemente chimice, cu atât mai bine amintiți-vă valența. Și pentru starterul suficient și așa ceva; CribS



Elementele ale căror valență sunt perturbate cu culoarea roz.

Valtilitatea este capacitatea atomilor unor elemente chimice pentru a atașa atomii altor elemente. Pentru formulele de scriere reușite, rezolvarea corectă a sarcinilor este necesară pentru a cunoaște cum să determinați valența. Mai întâi trebuie să înveți toate elementele cu valență constantă. Aici sunt: \u200b\u200b1. Hidrogen, halogen, metale alcaline (sunt întotdeauna monovalente); 2. Metale de oxigen și alcalin (bivalent); 3. B și Al (trivalent). Pentru a determina valența pe masa Mendeleev , Este necesar să se afle în ce grup există un element chimic și să determine, este în grupul sau partea principală.

Elementul poate avea una sau mai multe valențe.

Valența maximă a elementelor este egală cu numărul de electroni de valență. Putem defini valența, cunoașterea localizării elementului în tabelul periodic. Numărul maxim de valență este egal cu numărul de număr în care este localizat elementul necesar.

Valența este indicată de numărul roman și, de regulă, este scrisă în colțul din dreapta sus al simbolului elementului.

Unele elemente pot avea valență diferită în diferite conexiuni.

De exemplu, sulful are următoarea valență:

• II în conexiune H2S
• IV în conexiune SO2
• Vi în conexiune SO3

Regulile pentru determinarea valenței nu este la fel de ușor de utilizat, prin urmare, trebuie să vă amintiți.

Pentru a determina valența pe tabelul Mendeleev pur și simplu. De regulă, aceasta corespunde numărului de grup în care se află elementul. Dar există elemente care pot avea valență diferită în diferite compuși. În acest caz, vorbim despre valență constantă și variabilă. O variabilă poate fi maximă egală cu numărul grupului și poate fi minimă sau intermediară.

Dar este mult mai interesant să se determine valența în conexiuni. Pentru aceasta există o serie de reguli. În primul rând, este ușor să se determine valența elementelor dacă un element din compus are valență permanentă, de exemplu oxigen sau hidrogen. Agentul de restaurare este plasat în partea stângă, adică un element cu valență pozitivă, pe dreapta - un oxidant, adică un element cu valență negativă. Indicele unui element cu valență constantă este înmulțit cu această valență și este împărțit într-un indice al unui element cu o valență necunoscută.

Exemplu: Oxizi de siliciu. Oxigen valence -2. Vom găsi o valență de siliciu.

SiO 1 * 2/1 \u003d 2 Valența siliconului în monoxid este +2.

Si02 2 * 2/1 \u003d 4 Valența siliconului în dioxid este +4.

Diferitele elemente chimice diferă în capacitatea lor de a crea obligațiuni chimice, adică să se conecteze la alți atomi. Prin urmare, în substanțe complexe, ele pot fi numai în anumite rapoarte. Vom da seama cum să determinăm valența pe masa Mendeleev.

Există o astfel de definiție a valenței: aceasta este capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de obligațiuni chimice. Spre deosebire, această valoare este întotdeauna pozitivă și denotată de numerele romane.

Ca o unitate, această caracteristică a hidrogenului este utilizată, care este adoptată egală cu I. Această proprietate arată că acest element poate fi conectat cu un număr de atomi monovalenți. Pentru oxigen, această valoare este întotdeauna egală cu II.

Pentru a cunoaște această caracteristică este necesară pentru a înregistra corect formulele chimice de substanțe și ecuații. Cunoașterea acestei valori va contribui la stabilirea unei relații între numărul de atomi de diferite tipuri în moleculă.

Acest concept a apărut în chimie în secolul al XIX-lea. Începutul teoriei care explică compusul atomilor în diferite rapoarte, a pus Franța, dar ideile sale despre "forța obligatorie" nu erau foarte frecvente. Un rol decisiv în dezvoltarea teoriei aparținea lui Kekule. El a numit proprietatea pentru a forma o anumită sumă de legături cu bazicitatea. Kekule credea că este proprietatea fundamentală și neschimbată a fiecărui tip de atomi. Adăugările importante față de teoria a făcut bastoane. Odată cu dezvoltarea acestei teorii, a fost posibilă descrierea clară a moleculelor. A ajutat la studiul structurii diferitelor substanțe.

Care va ajuta tabelul periodic?

Puteți găsi valența, uitându-vă la numărul grupului într-o versiune cu rază scurtă de acțiune. Pentru majoritatea elementelor că această caracteristică este constantă (durează o singură valoare), coincide cu numărul grupului.

Astfel de proprietăți au subgrupurile principale. De ce? Numărul grupului corespunde numărului de electroni de pe carcasa exterioară. Acești electroni sunt numiți valențe. Ele sunt responsabile pentru posibilitatea conectării la alți atomi.

Grupul face elemente cu un dispozitiv de coajă electronică similar, iar taxa de kernel crește de sus în jos. În formă scurtă, fiecare grup este împărțit în subgrupul principal și lateral. Reprezentanții subgrupurilor principale sunt elementele S și P, reprezentanții subgrupurilor laterale au electroni pe orbitele D și F.

Cum de a determina valența elementelor chimice dacă se schimbă? Poate coincide cu numărul grupului sau egal cu numărul de minus opt grup, precum și luarea altor semnificații.

Important! Cu cât este mai mare elementul potrivit, cel din proprietatea sa formează relația mai puțin. Ceea ce este mai micșorat în jos și a plecat, cu atât este mai mult.

Modul în care se schimbă valența în tabelul Mendeleev pentru un anumit tip de atom depinde de structura carcasei sale electronice. Sulful, de exemplu, poate fi două, patru și hexavalenți.

Practic (neașteptate) în sulf, doi electroni neplătiți sunt pe un paragraf 3R. În această stare, acesta poate fi conectat cu doi atomi de hidrogen și formează hidrogen sulfurat. Dacă sulful intră într-o stare mai încântată, atunci un electron va trece la o subevel gratuit 3D, iar electronii neplătiți vor deveni 4.

Sulful va fi marcat. Dacă îi spui și mai multă energie, atunci un alt electron va merge cu un sublevel 3S 3S. Sulful va merge într-o stare mai încântată și va deveni hexavalentă.

Permanent și variabil

Uneori capacitatea de a forma legături chimice se poate schimba. Depinde de ce conexiune include un element. De exemplu, sulful în compoziția H2S este bivalent, ca parte a SO2 - tetravalent, iar în SO3 este hexavalent. Cea mai mare dintre aceste valori este numită mai mare și cea mai mică - mai mică. Valența cea mai mare și scăzută pe tabelul Mendeleev poate fi instalată după cum urmează: cel mai mare coincide cu numărul grupului, iar cel mai mic este un număr de grup de 8 minus.

Cum de a determina valența elementelor chimice și apoi dacă se schimbă? Trebuie să instalați, avem un caz cu un metal sau non-metallol. Dacă este metal, trebuie să instalați, se referă la subgrupul principal sau lateral.

• Metalele au subgrupurile principale abilitatea de a forma interrelații chimice constante.
• Metalele au subgrupuri laterale - variabile.
• Nemetalles sunt, de asemenea, variabile. În majoritatea cazurilor, este nevoie de două valori - mai mari și mai mici, dar uneori poate exista un număr mai mare de opțiuni. Exemple - sulf, clor, brom, iod, crom și altele.

În compuși, valența scăzută arată elementul care este deasupra și dreptul în tabelul periodic, respectiv cel mai mare care este lăsat mai jos.

Adesea, abilitatea de a forma legături chimice durează mai mult de două valori. Apoi, masa nu poate fi obținută și va trebui să învățați. Exemple de astfel de substanțe:

• carbon;
• sulf;
• clor;
• brom.

Cum de a determina valența elementului din formula compusului? Dacă este cunoscut pentru alte componente ale substanței, este ușor. De exemplu, este necesar să se calculeze această proprietate pentru clor în NaCI. Sodiul este elementul subgrupului principal al primului grup, deci este monovalentă. În consecință, clorul din această substanță poate crea și o singură conexiune și este, de asemenea, monovalentă.

Important!Cu toate acestea, nu este întotdeauna posibil să înveți această proprietate pentru toți atomii din substanța complexă. De exemplu, luăm Hclo4. Cunoașterea proprietăților hidrogenului, puteți stabili numai că CLO4 este un reziduu monovalent.

Cum altfel să știi această magnitudine?

Abilitatea de a forma un anumit număr de conexiuni nu coincide întotdeauna cu numărul grupului și, în unele cazuri, va fi necesar să se memoreze. Un tabel de valență a elementelor chimice va veni la salvare, unde sunt date valorile acestei valori. În manualul de chimie pentru gradul 8, sunt date valorile capacității de a se conecta la alți atomi ai celor mai frecvente tipuri de atomi.

Aplicație

Merită să spuneți că oamenii de știință chimici. În prezent, conceptul de valență pe masa Mendeleev nu este aproape folosit. În locul acesteia pentru capacitatea unei substanțe de a forma un anumit număr de relații, conceptul de oxidare este utilizat pentru substanțele cu structura - covalența și pentru substanțele structurii ionului - sarcina ionului.

Cu toate acestea, conceptul examinat este utilizat în scopuri metodice. Cu aceasta, este ușor să explici de ce atomi specii diferite Ele sunt conectate în rapoartele pe care le observăm și de ce aceste relații pentru diferiți compuși sunt diferiți.

În prezent, abordarea, conform căreia conexiunea elementelor în substanțe noi a fost întotdeauna explicată prin valență pe tabelul Mendeleev, indiferent de tipul de comunicare din compus, este depășit. Acum știm că pentru legături ionice, covalente, metalice, există mecanisme diferite pentru combinarea atomilor în moleculă.

Video utilă

Să ne rezumăm

Pe tabelul Mendeleev, este posibil să se determine capacitatea de a forma legături chimice pentru toate elementele. Pentru cei care manifestă o valență pe tabelul Mendeleev, este în majoritatea cazurilor egale cu numărul grupului. Dacă există două variante ale acestei valori, acesta poate fi egal cu numărul grupului sau cu opt număr de grup minus. Există, de asemenea, tabele speciale pentru care poate fi găsită această caracteristică.