प्राप्त करना और आधारों के गुण। कारण: वर्गीकरण और रासायनिक गुण
क्षार दो मुख्य संरचनात्मक घटकों के साथ जटिल यौगिक हैं:
- हाइड्रोक्सो समूह (एक या अधिक)। इसलिए, वैसे, इन पदार्थों का दूसरा नाम "हाइड्रॉक्साइड्स" है।
- धातु परमाणु या अमोनियम आयन (NH4 +)।
क्षारों का नाम इसके दोनों घटकों के नामों के संयोजन से आता है: उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, कॉपर हाइड्रॉक्साइड, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड, आदि।
इसका एकमात्र अपवाद सामान्य नियमआधारों के निर्माण पर विचार किया जाना चाहिए जब हाइड्रॉक्सिल समूह धातु से नहीं, बल्कि अमोनियम केशन (NH4 +) से जुड़ा हो। यह पदार्थ तब बनता है जब अमोनिया पानी में घुल जाता है।
यदि हम क्षारों के गुणों के बारे में बात करते हैं, तो यह तुरंत ध्यान दिया जाना चाहिए कि हाइड्रोक्सो समूह की संयोजकता क्रमशः एक के बराबर है, अणु में इन समूहों की संख्या सीधे धातुओं में प्रवेश करने की वैधता पर निर्भर करेगी। प्रतिक्रिया। इस मामले में उदाहरण NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 जैसे पदार्थों के सूत्र हैं।
रासायनिक गुणक्षार अम्ल, लवण, अन्य क्षारकों के साथ-साथ संकेतकों पर उनकी क्रिया में उनकी प्रतिक्रियाओं में प्रकट होते हैं। विशेष रूप से, समाधान के साथ एक निश्चित संकेतक पर कार्य करके क्षार का निर्धारण किया जा सकता है। इस मामले में, यह अपने रंग को स्पष्ट रूप से बदल देगा: उदाहरण के लिए, यह सफेद से नीले रंग में बदल जाएगा, और फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी में बदल जाएगा।
क्षारों के रासायनिक गुण, अम्लों के साथ उनकी अंतःक्रिया में प्रकट होते हैं, प्रसिद्ध उदासीनीकरण प्रतिक्रियाओं को जन्म देते हैं। इस तरह की प्रतिक्रिया का सार यह है कि धातु के परमाणु, एसिड अवशेषों में शामिल होकर, एक नमक बनाते हैं, और हाइड्रॉक्सिल समूह और हाइड्रोजन आयन, जब संयुक्त होते हैं, तो पानी में बदल जाते हैं। इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं क्योंकि इसके बाद कोई क्षार या अम्ल नहीं रहता है।
क्षारों के अभिलक्षणिक रासायनिक गुण भी लवणों के साथ उनकी अभिक्रिया में प्रकट होते हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि केवल क्षार घुलनशील लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इन पदार्थों की संरचनात्मक विशेषताएं प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक नए नमक और एक नए, अक्सर अघुलनशील, आधार के गठन की ओर ले जाती हैं।
अंत में, आधारों के रासायनिक गुण उनके लिए थर्मल एक्सपोजर के दौरान पूरी तरह से प्रकट होते हैं - हीटिंग। यहां, कुछ प्रयोग करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि व्यावहारिक रूप से सभी क्षार, क्षार को छोड़कर, गर्म होने पर अत्यंत अस्थिर व्यवहार करते हैं। उनमें से भारी बहुमत लगभग तुरंत संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। और अगर हम चांदी और पारा जैसी धातुओं के आधार लेते हैं, तो सामान्य परिस्थितियों में उन्हें प्राप्त नहीं किया जा सकता है, क्योंकि वे पहले से ही क्षय होने लगते हैं कमरे का तापमान.
ए) आधार प्राप्त करना.
1) क्षारक प्राप्त करने की सामान्य विधि विनिमय अभिक्रिया है, जिसकी सहायता से अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षारक प्राप्त किए जा सकते हैं:
CuSO 4 + 2 KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,
K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 = 2KON + BaCO 3 ।
जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।
2) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड के पानी के साथ परस्पर क्रिया से भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:
2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,
सीनियर + एच 2 ओ = सीनियर (ओएच) 2.
3) प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:
बी)रासायनिकआधारों के गुण.
1) क्षारों की सबसे विशिष्ट अभिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अन्योन्यक्रिया है - एक उदासीनीकरण अभिक्रिया। क्षार और अघुलनशील दोनों क्षार इसमें प्रवेश करते हैं:
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = uSО 4 + 2 H 2 O।
2) यह ऊपर दिखाया गया था कि कैसे क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।
3) जब क्षार घुलनशील लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक नया लवण और एक नया क्षार बनता है। ऐसी प्रतिक्रिया केवल तभी समाप्त होती है जब प्राप्त पदार्थों में से कम से कम एक अवक्षेपित हो।
FeCl 3 + 3 KOH = Fe (OH) 3 + 3 KCl
4) गर्म होने पर, क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड के अपवाद के साथ अधिकांश क्षार, संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:
2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
सीए (ओएच) 2 = सीएओ + एच 2 ओ।
एसिड -जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं। अम्लों की संरचना को सामान्य सूत्र H x A द्वारा व्यक्त किया जा सकता है, जहाँ A एक अम्ल अवशेष है। एसिड में हाइड्रोजन परमाणु धातु के परमाणुओं के लिए प्रतिस्थापित या आदान-प्रदान करने में सक्षम होते हैं, इस प्रकार लवण बनाते हैं।
यदि एसिड में एक ऐसा हाइड्रोजन परमाणु होता है, तो यह एक मोनोबैसिक एसिड होता है (एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक, एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस, सीएच 3 सीओओएच - एसिटिक); दो हाइड्रोजन परमाणु - डिबासिक एसिड: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड; तीन हाइड्रोजन परमाणु ट्राइबेसिक हैं: एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक, एच 3 एएसओ 4 - ऑर्थो-आर्सेनिक।
एसिड अवशेषों की संरचना के आधार पर, एसिड को एनोक्सिक (एच 2 एस, एचबीआर, एचआई) और ऑक्सीजन युक्त (एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीआरओ 4) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के अणुओं में, हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं: एच - ओ - ई। गैर-धातु के लिए रूसी नाम की जड़ से एनोक्सिक एसिड के नाम बनते हैं, एक कनेक्टिंग स्वर - हे- और शब्द "हाइड्रोजन" (एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड)। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम इस प्रकार दिए गए हैं: यदि अधातु (कम अक्सर धातु), जो एसिड अवशेषों का हिस्सा है, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, तो प्रत्यय रूसी नाम की जड़ में जोड़े जाते हैं तत्व का -एन-, -एव-,या - ओव-और आगे समाप्त -और मैं-(एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 सीआरओ 4 - क्रोम)। यदि केन्द्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो तो प्रत्यय का प्रयोग किया जाता है -इस्ट-(एच 2 एसओ 3 - सल्फरस)। यदि अधातु अम्लों की एक श्रृंखला बनाती है, तो अन्य प्रत्ययों (HClO - क्लोरीन .) का प्रयोग करें ओविस्टआह, एचसीएलओ 2 - क्लोरीन प्रथमआह, एचसीएलओ 3 - क्लोरीन अंडाकारआह, एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एनऔर मैं)।
साथ 
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय घोल में केवल हाइड्रोजन आयनों के निर्माण के साथ अलग हो जाते हैं:
एच एक्स ए एक्सएच + + ए एक्स-
एच + आयनों की उपस्थिति ने एसिड समाधानों में संकेतकों के रंग में बदलाव किया: लिटमस (लाल), मिथाइल ऑरेंज (गुलाबी)।
अम्लों की प्राप्ति और गुण
ए) अम्ल प्राप्त करना.
1) एनोक्सिक एसिड हाइड्रोजन के साथ गैर-धातुओं के सीधे संयोजन और पानी में संबंधित गैसों के बाद के विघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
2) आक्सीजन युक्त अम्ल प्रायः अम्ल आक्साइड की जल के साथ अन्योन्य क्रिया द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं।
3) एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त एसिड दोनों लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:
बाबर 2 + एच 2 एसओ 4 = बाएसओ 4 + 2 एचबीआर,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,
FeS + H 2 SO 4 (बराबर) = H 2 S + FeSO 4,
NaCl (ठोस) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = HCl + NaHSO 4,
एग्नो 3 + एचसीएल = एजीसीएल + एचएनओ 3,
4) कुछ मामलों में, एसिड प्राप्त करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है:
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO
बी ) अम्ल के रासायनिक गुण.
1) अम्ल क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील एसिड (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) केवल घुलनशील क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
एच 2 SiO 3 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 2 O
2) अम्लों की क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइडों के साथ अन्योन्यक्रिया की चर्चा ऊपर की गई है।
3) अम्लों का लवणों के साथ परस्पर क्रिया लवण और जल के बनने के साथ विनिमय अभिक्रिया है। यह प्रतिक्रिया अंत तक जाती है यदि प्रतिक्रिया उत्पाद एक अघुलनशील या वाष्पशील पदार्थ, या एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।
Ni 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3
ना 2 सीओ 3 + एच 2 एसओ 4 = ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ + सीओ 2
4) अम्लों की धातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया एक रेडॉक्स प्रक्रिया है। कम करने वाले एजेंट - धातु, ऑक्सीकरण एजेंट - हाइड्रोजन आयन (गैर-ऑक्सीकरण एसिड: एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (पतला), एच 3 पीओ 4) या एसिड अवशेषों का आयन (एसिड-ऑक्सीकरण एजेंट: एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त), एचएनओ 3 (अंत और विभाजन))। हाइड्रोजन तक वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़ी धातुओं के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड की बातचीत की प्रतिक्रिया के उत्पाद नमक और गैसीय हाइड्रोजन हैं:
Zn + H 2 SO 4 (पतला) = ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
ऑक्सीकरण एसिड लगभग सभी धातुओं के साथ बातचीत करते हैं, जिनमें निम्न-गतिविधि वाले (Cu, Hg, Ag) शामिल हैं, और एसिड आयनों में कमी, नमक और पानी के उत्पाद बनते हैं:
Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O,
पीबी + 4एचएनओ 3 (संक्षिप्त) = पीबी (नं 3) 2 + 2एनओ 2 + 2एच 2 ओ
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्सअम्ल-क्षार द्वैत दिखाते हैं: वे अम्लों के साथ क्षार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,
और क्षार के साथ - अम्ल के रूप में:
Cr (OH) 3 + NaOH = Na (एक क्षार घोल में प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है);
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (संलयन के दौरान ठोस पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया होती है)।
एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत अम्ल और क्षार के साथ लवण बनाते हैं।
अन्य अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड्स की तरह, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:
बी (ओएच) 2 = बीओ + एच 2 ओ।
लवण- आयनिक यौगिक, जिसमें धातु के धनायन (या अमोनियम) और अम्लीय अवशेषों के आयन होते हैं। किसी भी लवण को अम्ल के साथ क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया का उत्पाद माना जा सकता है। अम्ल और क्षार के अनुपात के आधार पर लवण प्राप्त होते हैं: औसत(ZnSO 4, MgCl 2) - अम्ल के साथ क्षार के पूर्ण उदासीनीकरण का गुणनफल, खट्टा(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - एसिड की अधिकता के साथ, मुख्य(CuOHCl, AlOHSO 4) - आधार की अधिकता के साथ।
अंतरराष्ट्रीय नामकरण के अनुसार लवणों के नाम दो शब्दों से बनते हैं: नाममात्र मामले में एसिड आयनों के नाम और जनन में धातु का धनायन, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है, यदि यह एक चर है, तो कोष्ठक में रोमन अंकों में। उदाहरण के लिए: Cr 2 (SO 4) 3 - क्रोमियम (III) सल्फेट, AlCl 3 - एल्यूमीनियम क्लोराइड। अम्लीय लवणों के नाम शब्द के योग से बनते हैं पनया डाइहाइड्रो-(हाइड्रोजन में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर): Ca (HCO 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट। क्षारक लवणों के नाम शब्द के योग से बनते हैं हाइड्रोक्सीया डाइहाइड्रॉक्सो: (AlOH) Cl 2 - एल्युमिनियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड, 2 SO 4 - क्रोमियम (III) डाइहाइड्रॉक्सोसल्फेट।
लवण की प्राप्ति और गुण
ए ) लवण के रासायनिक गुण.
1) धातुओं के साथ लवणों की परस्पर क्रिया एक रेडॉक्स प्रक्रिया है। इस मामले में, वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में बाईं ओर खड़ी धातु निम्नलिखित को उनके लवण के समाधान से विस्थापित करती है:
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु अन्य धातुओं को उनके लवणों के जलीय घोल से अपचयन के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि वे हाइड्रोजन को विस्थापित करके पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
2Na + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH।
2) अम्लों और क्षारों के साथ लवणों की परस्पर क्रिया की चर्चा ऊपर की गई थी।
3) किसी घोल में लवण की परस्पर क्रिया अपरिवर्तनीय होती है, यदि उत्पादों में से कोई एक थोड़ा घुलनशील पदार्थ हो:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl।
4) लवणों का जल-अपघटन - जल के साथ कुछ लवणों का विनिमय अपघटन। "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय में लवण के हाइड्रोलिसिस पर विस्तार से चर्चा की जाएगी।
बी) लवण प्राप्त करने की विधि.
प्रयोगशाला अभ्यास में, विभिन्न वर्गों के यौगिकों और सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों के आधार पर, आमतौर पर लवण प्राप्त करने के निम्नलिखित तरीकों का उपयोग किया जाता है:
1) अधातुओं के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:
Cu + Cl 2 = CuCl 2,
2) नमक के घोल के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:
Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu।
3) अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ।
4) क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:
3HCl + Al (OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O।
5) क्षार और उभयधर्मी आक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:
2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O।
6) अम्लों का लवणों के साथ परस्पर क्रिया:
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3।
7) घोल में लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:
3KOH + FeCl 3 = Fe (OH) 3 + 3KCl।
8) विलयन में दो लवणों की परस्पर क्रिया:
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl।
9) अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:
सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ।
10) विभिन्न प्रकृति के आक्साइडों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया:
सीएओ + सीओ 2 = सीएसीओ 3।
लवण प्राकृतिक रूप से खनिजों और चट्टानों के रूप में होते हैं, जो महासागरों और समुद्रों के पानी में घुल जाते हैं।
क्षार (हाइड्रॉक्साइड)- जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सी OH समूह होते हैं। अक्सर, आधार धातु परमाणु और ओएच समूह से बने होते हैं। उदाहरण के लिए, NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड है, Ca (OH) 2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है, आदि।
एक आधार है - अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, जिसमें हाइड्रॉक्सी समूह धातु से नहीं, बल्कि NH 4 + आयन (अमोनियम धनायन) से जुड़ा होता है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड पानी में अमोनिया घोलने से बनता है (अमोनिया में पानी मिलाने की प्रतिक्रिया):
एनएच 3 + एच 2 ओ = एनएच 4 ओएच (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)।
जाइरॉक्सी समूह की संयोजकता 1 है। क्षारक अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है और इसके बराबर होती है। उदाहरण के लिए, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, आदि।
सारे कारण -अलग-अलग रंग के ठोस पदार्थ। कुछ क्षार आसानी से पानी (NaOH, KOH, आदि) में घुलनशील होते हैं। हालांकि, उनमें से ज्यादातर पानी में नहीं घुलते हैं।
वे क्षार जो जल में विलेय होते हैं, क्षार कहलाते हैं।क्षार समाधान "साबुन", स्पर्श करने के लिए फिसलन और कास्टिक हैं। क्षार में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, आदि) के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं। बाकी अघुलनशील हैं।
अघुलनशील क्षार- ये उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड हैं, जो अम्ल के साथ क्रिया करते समय क्षार के रूप में कार्य करते हैं, और क्षार के साथ अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं।
विभिन्न आधार हाइड्रोक्सी समूहों को विभाजित करने की उनकी क्षमता में भिन्न होते हैं, इसलिए उन्हें मजबूत और कमजोर आधारों में विभाजित किया जाता है।
जलीय घोल में मजबूत आधार आसानी से अपने हाइड्रॉक्सी समूहों को छोड़ देते हैं, जबकि कमजोर नहीं।
क्षारों के रासायनिक गुण
क्षारों के रासायनिक गुण अम्ल, अम्ल एनहाइड्राइड और लवणों के अनुपात से अभिलक्षित होते हैं।
1. संकेतकों को प्रभावित करें... विभिन्न रसायनों के साथ परस्पर क्रिया के आधार पर संकेतक अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में - उनका एक रंग होता है, एसिड समाधान में - दूसरा। आधारों के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर पीला हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर में बदल जाता है नीला रंग, और फिनोलफथेलिन फुकिया बन जाता है।
2. अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करेंनमक और पानी का निर्माण:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O।
3. अम्लों के साथ अभिक्रिया करता है,नमक और पानी बनाना। अम्ल के साथ क्षार की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है, क्योंकि इसके पूरा होने के बाद माध्यम तटस्थ हो जाता है:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O।
4. लवण के साथ प्रतिक्रिया करें,नया नमक और आधार बनाना:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4।
5. पानी और मूल ऑक्साइड में गर्म करने पर विघटित होने में सक्षम:
Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O।
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धातु और हाइड्रॉक्सिल समूह (OH)। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड - NaOH, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड - सीए(ओह) 2 बेरियम हाइड्रॉक्साइड - बी 0 ए 0(ओह) २, आदि
हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करना।
1. विनिमय प्रतिक्रिया:
CaSO 4 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,
2. लवण के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,
3. क्षार और क्षारीय मृदा धातुओं या उनके आक्साइडों की जल के साथ परस्पर क्रिया:
कश्मीर + 2एच 2 हे = 2 कोह + एच 2 ,
हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण।
1. हाइड्रॉक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
2. हाइड्रॉक्साइडपानी (क्षार) में घुल जाते हैं और अघुलनशील होते हैं। उदाहरण के लिए, कोह- पानी में घुल जाता है, और सीए(ओह) 2 - थोड़ा घुलनशील, एक घोल है सफेद... आवर्त सारणी के पहले समूह की धातुएँ D.I. मेंडलीफ घुलनशील क्षार (हाइड्रॉक्साइड) देते हैं।
3. गर्म करने पर हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं:
घन(ओह) 2 = CuO + एच 2 हे.
4. क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
2कोह + सीओ 2 = के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ।
5. क्षार अलग-अलग तापमान पर कुछ अधातुओं के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया कर सकते हैं:
NaOH + NS 2 = सोडियम क्लोराइड + NaOCl + एच 2 हे(सर्दी),
NaOH + 3 NS 2 = 5 सोडियम क्लोराइड + NaClO 3 + 3 एच 2 हे(तपिश)।
6. एसिड के साथ बातचीत करें:
कोह + एचएनओ ३ = KNO 3 + एच 2 हे.
अघुलनशील आधार: कॉपर हाइड्रॉक्साइड
नींव- इलेक्ट्रोलाइट्स को कहा जाता है, जिनके समाधान में कोई आयन नहीं होते हैं, हाइड्रॉक्साइड आयनों को छोड़कर (आयन ऐसे आयन होते हैं जिनका ऋणात्मक आवेश होता है, इस मामले में, वे OH - आयन होते हैं)। नाम मैदानतीन भागों से मिलकर बनता है: शब्द हीड्राकसीड , जिसमें धातु का नाम जोड़ा जाता है (जननांग मामले में)। उदाहरण के लिए, कॉपर हाइड्रॉक्साइड(घन (ओएच) 2)। कुछ के लिए मैदानपुराने नामों का इस्तेमाल किया जा सकता है, उदाहरण के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड(NaOH) - सोडियम क्षार.
सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम क्षार, कटू सोडियम- यह सब एक ही पदार्थ है, जिसका रासायनिक सूत्र NaOH है। निर्जल सोडियम हाइड्रॉक्साइडसफेद है क्रिस्टलीय पदार्थ... समाधान - साफ द्रव, प्रतीत होता है कि पानी से अप्रभेद्य है। उपयोग करते समय सावधान रहें! कास्टिक सोडा त्वचा को जलाता है!
क्षारों का वर्गीकरण जल में घुलने की उनकी क्षमता पर आधारित है। क्षारों के कुछ गुण जल में विलेयता पर निर्भर करते हैं। इसलिए, नींवजल में घुलनशील कहलाते हैं लाइ... इसमे शामिल है सोडियम हाइड्रोक्साइड(नाओएच), पोटेशियम हाइड्रोक्साइड(KOH), लिथियम (LiOH), कभी-कभी वे अपनी संख्या में जोड़ते हैं और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड(Ca (OH) 2)), हालांकि वास्तव में यह एक खराब घुलनशील सफेद पदार्थ (बुझा हुआ चूना) है।
आधार प्राप्त करना
आधार प्राप्त करनातथा क्षारउत्पादित किया जा सकता है विभिन्न तरीके... प्राप्त करना क्षारआप पानी के साथ धातु की रासायनिक बातचीत का उपयोग कर सकते हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाएं प्रज्वलन तक गर्मी की एक बहुत बड़ी रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं (प्रतिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन की रिहाई के कारण प्रज्वलन होता है)।
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
क्विकलाइम - CaO सीएओ + एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2
लेकिन उद्योग में, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड सीए (ओएच) 2 के उत्पादन को छोड़कर, इन विधियों को व्यावहारिक मूल्य नहीं मिला है। प्राप्त सोडियम हाइड्रॉक्साइडतथा पोटेशियम हाइड्रोक्साइडउपयोग के साथ जुड़े विद्युत प्रवाह... सोडियम क्लोराइड या पोटेशियम क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, कैथोड पर हाइड्रोजन और एनोड पर क्लोरीन निकलता है, जबकि जिस घोल में इलेक्ट्रोलिसिस होता है, वह जमा हो जाता है क्षार!
KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (यह अभिक्रिया तब होती है जब विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है)।
अघुलनशील क्षारमुहासिरा करना क्षारसंबंधित लवणों के विलयन से।
CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
आधार गुण
क्षारगर्मी के लिए प्रतिरोधी। सोडियम हाइड्रॉक्साइडपिघलाया जा सकता है और पिघला हुआ उबाल लाया जा सकता है, जबकि यह विघटित नहीं होगा। क्षारअम्लों के साथ सरलता से क्रिया करके लवण तथा जल बनाता है। इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया भी कहते हैं।
केओएच + एचसीएल → केसीएल + एच 2 ओ
क्षारअम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है।
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
अघुलनशील क्षार, क्षार के विपरीत, ऊष्मीय रूप से अस्थिर पदार्थ। उनमें से कुछ, उदाहरण के लिए, कॉपर हाइड्रॉक्साइडगर्म होने पर विघटित,
Cu (OH) 2 + CuO → H 2 O
अन्य कमरे के तापमान पर भी (उदाहरण के लिए, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड - AgOH)।
अघुलनशील क्षारअम्लों के साथ परस्पर क्रिया करने पर अभिक्रिया तभी होती है जब अभिक्रिया के दौरान बनने वाला लवण जल में घुल जाता है।
Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
पानी में एक क्षार धातु का विघटन, सूचक रंग को चमकदार लाल में बदलना क्षार धातुएँ ऐसी धातुएँ हैं जो पानी के साथ परस्पर क्रिया करने पर बनती हैं क्षार... सोडियम ना क्षार धातुओं का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है। सोडियम पानी से हल्का होता है, इसलिए पानी के साथ इसकी रासायनिक प्रतिक्रिया इसकी सतह पर होती है। पानी में सक्रिय रूप से घुलने पर, सोडियम इसमें से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, जबकि सोडियम क्षार (या सोडियम हाइड्रॉक्साइड) - कास्टिक सोडा NaOH बनाता है। प्रतिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ती है:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
सभी क्षार धातुएँ समान रूप से व्यवहार करती हैं। यदि, प्रतिक्रिया शुरू करने से पहले, संकेतक फिनोलफथेलिन को पानी में जोड़ें, और फिर पानी में सोडियम का एक टुकड़ा कम करें, तो सोडियम पानी के माध्यम से स्लाइड करेगा, गठित क्षार के एक चमकदार गुलाबी निशान को पीछे छोड़ देगा (क्षार फेनोल्फथेलिन को दाग देता है गुलाबी रंग)
आयरन हाइड्रॉक्साइड
आयरन हाइड्रॉक्साइडआधार है। आयरन, अपनी ऑक्सीकरण अवस्था के आधार पर, दो अलग-अलग आधार बनाता है: आयरन हाइड्रॉक्साइड, जहां लोहे में वैलेंस (II) - Fe (OH) 2 और (III) - Fe (OH) 3 हो सकते हैं। अधिकांश धातुओं द्वारा निर्मित क्षारों की तरह, दोनों लोहे के आधार पानी में अघुलनशील होते हैं।
आयरन हाइड्रॉक्साइड(II) - एक सफेद जिलेटिनस पदार्थ (समाधान में अवक्षेप), जिसमें मजबूत कम करने वाले गुण होते हैं। के अतिरिक्त, आयरन हाइड्रॉक्साइड(ii) बहुत अस्थिर। अगर समाधान आयरन हाइड्रॉक्साइड(II) थोड़ा सा क्षार मिलाएं, फिर एक हरा अवक्षेप निकलेगा, जो जल्दी से काला हो जाता है और लोहे के भूरे रंग के अवक्षेप में बदल जाता है (III)।
आयरन हाइड्रॉक्साइड(III) में उभयधर्मी गुण होते हैं, लेकिन इसके अम्लीय गुण बहुत कमजोर होते हैं। प्राप्त करना आयरन हाइड्रॉक्साइड(iii) यह लोहे के नमक और क्षार के बीच रासायनिक विनिमय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप संभव है। उदाहरण के लिए
Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3