ठोस के बारे में बात करें। ठोस निकायों को दो बड़े समूहों में विभाजित किया जा सकता है: बेढब तथा क्रिस्टल। हम उन्हें सिद्धांत के अनुसार साझा करेंगे एक आदेश है या नहीं।

में असंगत पदार्थ अणु अराजक हैं। उनके स्थानिक स्थान में कोई पैटर्न नहीं हैं। संक्षेप में, असंगत पदार्थ बहुत चिपचिपा तरल पदार्थ होते हैं, इसलिए ठोस चिपचिपा होता है।

इसलिए नाम: "ए-" - नकारात्मक कण, "मॉर्फे" - फॉर्म। असंगत पदार्थों में शामिल हैं: चश्मा, रेजिन, मोम, पैराफिन, साबुन।

कणों के स्थान पर आदेश की अनुपस्थिति असंगत निकायों के भौतिक गुणों को निर्धारित करती है: वे निश्चित पिघलने वाला तापमान नहीं है। जैसे ही वे गरम करते हैं, उनकी चिपचिपाहट धीरे-धीरे घट जाती है, और वे धीरे-धीरे एक तरल अवस्था में भी गुजरते हैं।

असंगत पदार्थों के विपरीत क्रिस्टलीय मौजूद हैं। क्रिस्टलीय पदार्थ के कणों को स्थानिक रूप से आदेश दिया जाता है। यह क्रिस्टलीय पदार्थ में कणों की स्थानिक व्यवस्था की सही संरचना है क्रिस्टल लैटिस.

असंगत निकायों के विपरीत, क्रिस्टलीय पदार्थ पिघलने वाले तापमान को ठीक किया है।

इस पर निर्भर करता है कि किन कणों में हैं नोड्स जालीऔर किस संबंध में उन्हें अलग रखें: मोलेकुलर, परमाणु, ईओण का तथा धातु ग्रिल्स।

एक पदार्थ क्या एक क्रिस्टल जाली है, यह जानना मौलिक रूप से महत्वपूर्ण है? यह क्या निर्धारित करता है? हर एक चीज़। संरचना निर्धारित करती है कि कैसे पदार्थ की रासायनिक और भौतिक गुण.

सबसे आसान उदाहरण: डीएनए। पृथ्वी पर सभी जीवों में, यह संरचनात्मक घटकों के एक ही सेट से बनाया गया है: चार प्रकार के न्यूक्लियोटाइड। और जीवन की एक किस्म क्या है। यह सब संरचना द्वारा निर्धारित किया गया है: जिस क्रम में इन न्यूक्लियोटाइड स्थित हैं।

आणविक क्रिस्टल जाली।

ठोस राज्य (बर्फ) में पानी का एक विशिष्ट उदाहरण। जाली के नोड्स में पूर्णांक अणु होते हैं। और उन्हें एक साथ पकड़ो इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन: हाइड्रोजन बांड, वैन डेर वाल्स बलों।

ये कमजोर हैं, इसलिए आणविक ग्रिल है सबसे निरंतरऐसे पदार्थों का पिघलने वाला बिंदु कम है।

एक अच्छा नैदानिक \u200b\u200bसंकेत: यदि पदार्थ में सामान्य परिस्थितियों में तरल या गैसीय राज्य होता है और / या एक गंध होती है, तो सबसे अधिक संभावना है कि इस पदार्थ में आणविक क्रिस्टल जाली है। आखिरकार, तरल और गैसीय राज्य इस तथ्य का परिणाम है कि क्रिस्टल की सतह पर अणु बुरी तरह से रखा जाता है (संबंध कमजोर होता है)। और वे "उड़ाने" हैं। इस संपत्ति को अस्थिरता कहा जाता है। और धुंधले अणुओं, हवा में फैलने से गंध की हमारी भावना तक पहुंच जाती है, जिसे सूंघ के रूप में वर्णित किया जाता है।

आणविक क्रिस्टल जाली है:

1. गैर-धातुओं के कुछ सरल पदार्थ: मैं 2, पी, एस (यानी, सभी गैर-धातु, जिनमें कोई परमाणु ग्रिल नहीं है)।
2. लगभग सभी कार्बनिक पदार्थ (सलाम के अलावा).
3. और जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, सामान्य परिस्थितियों में पदार्थ तरल या गैसीय (जमे हुए) और / या एक गंध (एनएच 3, ओ 2, एच 2 ओ, एसिड, सीओ 2) हैं।

परमाणु क्रिस्टल जाली।

परमाणु क्रिस्टल जाली के नोड्स में, आणविक के विपरीत, स्थित हैं अलग परमाणु। यह पता चला है कि सहसंयोजक बंधन जाली पकड़ते हैं (आखिरकार, वे तटस्थ परमाणु बांधते हैं)।

एक क्लासिक उदाहरण कठोरता शक्ति का एक मानक है - हीरा (रासायनिक प्रकृति में एक साधारण कार्बन पदार्थ है)। संचार: सहसंयोजकचूंकि ग्रिल केवल कार्बन परमाणु बनता है।

लेकिन, उदाहरण के लिए, क्वार्ट्ज क्रिस्टल (जिसमें से रासायनिक सूत्र) में एसआई और ओ परमाणु हैं। इसलिए, संचार सहसंयोजक ध्रुवीय.

भौतिक गुण एक परमाणु क्रिस्टल जाली के साथ पदार्थ:

1. शक्ति, कठोरता
2. उच्च पिघलने वाला तापमान (अपवर्तक)
3. गैर-अस्थिर पदार्थ
4. अघुलनशील (और न ही पानी या अन्य सॉल्वैंट्स में)

ये सभी गुण सहसंयोजक बांड की ताकत के कारण हैं।

परमाणु क्रिस्टल ग्रिल में थोड़ा सा पदार्थ। कोई विशेष पैटर्न नहीं हैं, इसलिए उन्हें केवल याद रखने की आवश्यकता है:

1. Allotropic कार्बन संशोधन (सी): हीरा, ग्रेफाइट।
2. बोर (बी), सिलिकॉन (एसआई), जर्मनी (जीई)।
3. केवल दो आवंटन फॉस्फोरस संशोधनों में परमाणु क्रिस्टल जाली होती है: लाल फास्फोरस और ब्लैक फास्फोरस। (सफेद फास्फोरस एक आणविक क्रिस्टल जाली है)।
4. एसआईसी - कार्बोरुंड (सिलिकॉन कार्बाइड)।
5. बीएन - बोरा नाइट्राइड।
6. सिलिका, स्फटिक, क्वार्ट्ज, नदी की रेत - इन सभी पदार्थों में एसआईओ 2 की संरचना है।
7. कोरंडम, रूबी, नीलमणि - ये पदार्थ अल 2 ओ 3 संरचना।

निश्चित रूप से सवाल उठता है: सी हीरा, और ग्रेफाइट है। लेकिन वे पूरी तरह से अलग हैं: ग्रेफाइट अपारदर्शी, डंप, खर्च है बिजली, और हीरा पारदर्शी है, डंपलिंग नहीं और वर्तमान खर्च नहीं करता है। वे संरचना में भिन्न हैं।

और फिर, और यह एक परमाणु जाली है, लेकिन अलग है। इसलिए, गुण अलग हैं।

आयन क्रिस्टल जाली।

क्लासिक उदाहरण: नमक नमक: NaCl। ग्रिल नोड्स में स्थित हैं अलग आयन: ना + और सीएल -। आयनों ("प्लस" के बीच आकर्षण की जाली इलेक्ट्रोस्टैटिक ताकतों को "माइनस" के बीच आकर्षित करता है), वह है आयन संचार.

आयन क्रिस्टल जाली काफी मजबूत हैं, लेकिन नाजुक, ऐसे पदार्थों के पिघलने वाले अंक काफी अधिक हैं (धातु प्रतिनिधियों की तुलना में अधिक, लेकिन परमाणु ग्रिल के साथ पदार्थों की तुलना में कम)। पानी में कई घुलनशील।

आयन क्रिस्टल जाली की परिभाषा के साथ, एक नियम के रूप में, कोई समस्या नहीं है: जहां आयन कनेक्शन एक आयन क्रिस्टल ग्रिल है। यह: सभी लवण, धातु ऑक्साइड, क्षारियों (और अन्य प्रमुख हाइड्रॉक्साइड)।

धातु क्रिस्टल जाली।

धातु ग्रिल लागू किया गया है धातुओं के सरल पदार्थ। पहले, हमने कहा कि धातु संचार की सभी भव्यता केवल धातु क्रिस्टल जाली के साथ समझा जा सकता है। एक घंटे आ गया है।

धातुओं की मुख्य संपत्ति: इलेक्ट्रॉनों पर बाहरी ऊर्जा स्तर खराब, आत्मसमर्पण करने के लिए इतना आसान है। इलेक्ट्रॉन धातु को खोने के बाद एक सकारात्मक रूप से चार्ज आयन - केशन में बदल जाता है:

एनए 0 - 1 ई → ना +

धातु क्रिस्टल जाली में, रिटर्न की प्रक्रियाएं, और इलेक्ट्रॉनों के अतिरिक्त लगातार बह रहे हैं: एक नोड में धातु परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन टूटा हुआ है। Cation का गठन किया जाता है। उन्मूलन इलेक्ट्रॉन एक और cation (या एक ही) द्वारा आकर्षित होता है: एक तटस्थ परमाणु फिर से गठित किया जाता है।

धातु क्रिस्टल जाली के नोड्स में तटस्थ परमाणु और धातु के दोनों cations हैं। और नोड्स यात्रा मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच:

इन मुफ्त इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनिक गैस कहा जाता है। वे धातुओं के सरल पदार्थों के भौतिक गुणों को निर्धारित करते हैं:

1. गर्मी और विद्युत चालकता
2. धातु शाइन
3. खरीद, plasticity

यह एक धातु कनेक्शन है: धातु के cations तटस्थ परमाणुओं और यह सब "glued" चिपके मुक्त इलेक्ट्रॉनों के लिए आकर्षित होते हैं।

क्रिस्टल जाली के प्रकार का निर्धारण कैसे करें।

पीएस स्कूल कार्यक्रम में कुछ और इस विषय पर परीक्षा का कार्यक्रम है, जिसके साथ हम काफी सहमत नहीं हैं। अर्थात्: सामान्यीकरण, कि किसी भी कनेक्शन धातु-नेमेटल एक आयन कनेक्शन है। इस धारणा को जानबूझकर, कार्यक्रम को सरल बनाने के लिए स्पष्ट रूप से किया जाता है। लेकिन यह विरूपण की ओर जाता है। आयन और सहसंयोजक बॉन्ड सशर्त के बीच की सीमा। प्रत्येक कनेक्शन का अपना प्रतिशत "आयनीता" और "सहसंयोजिता" होता है। कम सक्रिय धातु के साथ संबंध में "आयनीता" का एक छोटा प्रतिशत है, यह एक सहसंयोजक की तरह दिखता है। लेकिन ईजीई के कार्यक्रम के अनुसार, यह आयन की ओर "गोल"। यह नस्लों, कभी-कभी बेतुका चीजें। उदाहरण के लिए, अल 2 ओ 3 एक परमाणु क्रिस्टल जाली के साथ एक पदार्थ है। हम यहां किस बारे में बात कर सकते हैं। केवल एक सहसंयोजक बंधन परमाणुओं को निर्धारित कर सकते हैं। लेकिन धातु-नेमाईटल मानक के अनुसार, हम इस लिंक को आयनिक के रूप में अर्हता प्राप्त करते हैं। और विरोधाभास प्राप्त किया जाता है: ग्रिल परमाणु है, और कनेक्शन आयनिक है। यह वही है जो अत्यधिक सरलीकरण की ओर जाता है।

सॉलिड्स क्रिस्टलीय और असंगत राज्य में मौजूद हैं और अधिमानतः एक क्रिस्टलीय संरचना है। यह वास्तव में विशिष्ट बिंदुओं पर कणों के सही स्थान से प्रतिष्ठित है, वॉल्यूम में आवधिक दोहराने योग्यता की विशेषता है, यदि यह मानसिक रूप से इन बिंदुओं से सीधे जुड़ा हुआ है - हम एक स्थानिक फ्रेम प्राप्त करते हैं, जिसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। "क्रिस्टलीय ग्रिल" की अवधारणा एक ज्यामितीय छवि को संदर्भित करती है, जो क्रिस्टलीय अंतरिक्ष में अणुओं (परमाणुओं, आयनों) को रखने में त्रि-आयामी आवृत्ति का वर्णन करती है।

कणों के स्थान बिंदु को जाली नोड्स कहा जाता है। फ्रेम के अंदर इंटरस्टरल कनेक्शन हैं। कणों का प्रकार और उनके बीच कनेक्शन की प्रकृति: अणुओं, परमाणु, आयनों - चार प्रकार के प्रकारों द्वारा निर्धारित किए जाते हैं: आयनिक, परमाणु, आणविक और धातु।

यदि आयन जाली के नोड्स (नकारात्मक या सकारात्मक चार्ज वाले कण) में स्थित हैं, तो यह एक समान संबंधों द्वारा विशेषता एक आयनिक क्रिस्टल जाली है।

ये रिश्ते बहुत टिकाऊ और स्थिर हैं। इसलिए, इस तरह के एक प्रकार की संरचना वाले पदार्थों में पर्याप्त उच्च कठोरता और घनत्व, गैर-फ्लश और अपवर्तक होता है। कम तापमान पर, वे खुद को ढांकता हुआ दिखाते हैं। हालांकि, ऐसे यौगिकों को बिछाने पर, एक ज्यामितीय रूप से सही आयन क्रिस्टल जाली (आयन स्थान) परेशान होता है और ताकत कम हो जाती है।

पिघलने बिंदु के नजदीक तापमान पर, आयन बॉन्ड के साथ क्रिस्टल पहले से ही एक विद्युत प्रवाह करने में सक्षम हैं। ऐसे यौगिक आसानी से पानी और अन्य तरल पदार्थ में घुलनशील होते हैं, जिसमें ध्रुवीय अणु होते हैं।

आयनिक क्रिस्टल जाली आयनिक प्रकार के संचार - लवण, धातु हाइड्रोक्साइड, गैर-धातुओं के साथ धातुओं के बाइनरी यौगिकों के साथ सभी पदार्थों के लिए अजीब है। यह अंतरिक्ष में कोई फर्क नहीं पड़ता, क्योंकि प्रत्येक आयन तुरंत कई विरोधियों के साथ जुड़ा हुआ है, जिसके बीच बातचीत की ताकत उनके बीच की दूरी पर निर्भर करती है (coulon का कानून)। आयन से संबंधित यौगिकों में गैर-लोचदार संरचना होती है, वे आयन जाली, उच्च ध्रुवीयता, उच्च पिघलने और उबलते तापमान के साथ ठोस होते हैं, जो जलीय समाधानों में विद्युत प्रवाहकीय होते हैं। शुद्ध रूप में आयनिक कनेक्शन के साथ व्यावहारिक रूप से कोई यौगिक नहीं हैं।

आयनिक क्रिस्टल जाली कुछ हाइड्रॉक्साइड और सामान्य धातुओं, लवण, यानी के ऑक्साइड में निहित है। आयनिक के साथ पदार्थ

क्रिस्टल में आयनिक संचार के अलावा एक धातु, आणविक और सहसंयोजक बंधन है।

एक सहसंयोजक बंधन वाले क्रिस्टल अर्धचालक या ढांकता हुआ होते हैं। विशिष्ट उदाहरण परमाणु क्रिस्टल हीरे, सिलिकॉन और जर्मेनियम हैं।

डायमंड कार्बन के एक खनिज, आबंटन घन संशोधन (फॉर्म) है। हीरा का क्रिस्टल जाली परमाणु, बहुत जटिल है। ऐसी जाली के नोड्स में अत्यधिक टिकाऊ सहसंयोजक बांड द्वारा परमाणुओं को जोड़ा जाता है। डायमंड में एक अलग कार्बन परमाणु होते हैं जो टेट्राहेड्रॉन के केंद्र में एक-एक करके स्थित होते हैं, जिनके शिखर चार निकटतम परमाणु होते हैं। इस तरह की एक जाली एक granetable घन द्वारा विशेषता है जो हीरे की अधिकतम कठोरता और एक उच्च पिघलने बिंदु निर्धारित करता है। हीरा जाली में कोई अणु नहीं हैं - और क्रिस्टल को एक प्रभावशाली अणु के रूप में माना जा सकता है।

इसके अलावा, सिलिकॉन, ठोस बोर, जर्मनी और कनेक्शन में अंतर्निहित व्यक्तिगत तत्व सिलिकॉन और कार्बन (सिलिका, क्वार्ट्ज, मीका, नदी रेत, कार्बोआरंड) के साथ। आम तौर पर, परमाणु ग्रिल वाले प्रतिनिधियों अपेक्षाकृत कम होते हैं।

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सबक का प्रकार: संयुक्त।

पाठ का मुख्य उद्देश्य: छात्रों को असंगत और क्रिस्टलीय पदार्थों, क्रिस्टलीय जाली के प्रकार, पदार्थों की संरचना और गुणों के बीच संबंध स्थापित करने के बारे में विशिष्ट विचार दें।

कार्य सबक।

शैक्षिक: सॉलिड के क्रिस्टलीय और असंगत स्थिति की अवधारणाओं को बनाने के लिए, विभिन्न प्रकार के क्रिस्टलीय जाली के साथ छात्रों को परिचित करें, क्रिस्टल में रासायनिक बंधन के चरित्र पर क्रिस्टल के भौतिक गुणों की निर्भरता और क्रिस्टल जाली के प्रकार पर, छात्रों को रासायनिक बंधन की प्रकृति के प्रभाव और पदार्थ के गुणों पर क्रिस्टलीय जाली के प्रकार के बारे में मुख्य विचार दें, छात्रों को संरचना की स्थिरता के कानून का विचार दें।

शैक्षिक: छात्रों के विश्वव्यापी के गठन को जारी रखने के लिए, पदार्थों के पूर्णांक कणों के घटकों के पारस्परिक प्रभाव पर विचार करें, जिसके परिणामस्वरूप नए गुण दिखाई देते हैं, अपने सीखने के काम को व्यवस्थित करने की क्षमता लाने के लिए, नियमों का पालन करें टीम में काम करते हैं।

विकास: समस्या स्थितियों का उपयोग करके स्कूली बच्चों के संज्ञानात्मक हित को विकसित करना; पदार्थ के भौतिक गुणों के आधार पर क्रिस्टल जाली के प्रकार की भविष्यवाणी करने के लिए रासायनिक बंधन से पदार्थों के भौतिक गुणों और क्रिस्टल जाली के प्रकार की भविष्यवाणी करने के लिए छात्रों के कौशल में सुधार करें।

उपकरण: आवधिक प्रणाली डीआई। रेमेलेवा, धातु संग्रह, गैर धातु: सल्फर, ग्रेफाइट, लाल फास्फोरस, ऑक्सीजन; "क्रिस्टल लैटिस" की प्रस्तुति, विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल जाली के मॉडल (पका नमक, हीरा और ग्रेफाइट, कार्बन डाइऑक्साइड और आयोडीन, धातुओं), प्लास्टिक और उत्पादों के नमूने, ग्लास, प्लास्टिसिन, रेजिन, मोम, च्यूइंग गम, चॉकलेट , कंप्यूटर, मल्टीमीडिया स्थापना, वीडियो "पुनर्जागरण एसिड उत्थान"।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण।

शिक्षक छात्रों का स्वागत करता है, गायब रिकॉर्ड।

फिर पाठ की थीम और पाठ के उद्देश्य की रिपोर्ट। छात्र नोटबुक में सबक का विषय लिखते हैं। (स्लाइड 1, 2)।

2. होमवर्क की जाँच करना

(बोर्ड में 2 छात्र: सूत्रों के साथ पदार्थों के लिए रासायनिक बंधन के प्रकार का निर्धारण करें:

1) एनएसीएल, सीओ 2, मैं 2; 2) ना, NaOH, एच 2 एस (बोर्ड का जवाब लिखें और सर्वेक्षण में शामिल हैं)।

3. स्थिति का विश्लेषण।

शिक्षक: रसायन विज्ञान का अध्ययन क्या करता है? उत्तर: रसायन शास्त्र पदार्थों का विज्ञान, उनके गुणों और पदार्थों के परिवर्तन का विज्ञान है।

शिक्षक: पदार्थ क्या है? उत्तर: पदार्थ भौतिक शरीर के रूप में होता है। (स्लाइड 3)।

शिक्षक: पदार्थों के किस समेकित राज्य आप जानते हैं?

उत्तर: तीन कुल राज्य हैं: ठोस, तरल और गैसीय। (स्लाइड 4)।

शिक्षक: पदार्थों के उदाहरण दें जो विभिन्न तापमान पर सभी तीन कुल राज्यों में मौजूद हो सकते हैं।

उत्तर: पानी। सामान्य परिस्थितियों में, पानी में है तरल अवस्था, 0 0 डिग्री सेल्सियस से नीचे तापमान में कमी के साथ, पानी एक ठोस राज्य - बर्फ में गुजरता है, और तापमान में 100 0 सी में वृद्धि के साथ हमें जल वाष्प (गैसीय राज्य) मिलेगा।

शिक्षक (पूरक): किसी भी पदार्थ को ठोस, तरल और गैसीय रूप में प्राप्त किया जा सकता है। पानी के अलावा, ये धातुएं हैं, जो सामान्य परिस्थितियों में एक ठोस स्थिति में हैं, गर्म होने पर, नरम होने लगते हैं, और एक निश्चित तापमान (टी पीएल) एक तरल अवस्था में जाते हैं - पिघला हुआ। उबलते बिंदु पर, आगे हीटिंग के साथ, धातुएं वाष्पित होने लगती हैं, यानी। गैसीय स्थिति पर जाएं। किसी भी गैस का तापमान एक तरल और ठोस स्थिति में किया जा सकता है, तापमान को कम करता है: उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, जो तापमान पर (-194 0 सी) एक तरल में बदल जाता है नीला रंग, और तापमान पर (-218.8 0 सी) एक बर्फ के आकार के द्रव्यमान में क्रिस्टल से युक्त होता है नीले रंग का। आज सबक में हम पदार्थ की ठोस स्थिति पर विचार करेंगे।

शिक्षक: नाम बताएं कि आपके टेबल पर क्या ठोस हैं।

उत्तर: धातु, प्लास्टिक, नमक नमक: NaCl, ग्रेफाइट।

शिक्षक: तुम क्या सोचते हो? इनमें से कौन सा पदार्थ अनिवार्य है?

उत्तर: plasticine।

शिक्षक: क्यों?

धारणाएँ बनाई जाती हैं। यदि छात्रों को यह मुश्किल लगता है, तो शिक्षक की मदद से, वे इस निष्कर्ष पर आते हैं कि प्लास्टाइनिन, धातु और सोडियम क्लोराइड के विपरीत, एक निश्चित पिघलने बिंदु नहीं है - यह (plasticine) धीरे-धीरे नरम हो जाता है और द्रव राज्य में जाता है । उदाहरण के लिए, चॉकलेट, जो मुंह में पिघलता है, या च्यूइंग गम, साथ ही ग्लास, प्लास्टिक, रेजिन, मोम (स्पष्टीकरण के साथ, शिक्षक इन पदार्थों के वर्ग के नमूने दर्शाता है)। ऐसे पदार्थों को असंगत कहा जाता है। (स्लाइड 5), और धातु और सोडियम क्लोराइड - क्रिस्टलीय। (स्लाइड 6)।

इस प्रकार, दो प्रकार के ठोस प्रतिष्ठित हैं : असंगत I क्रिस्टल (स्लाइड 7)।

1) असंगत पदार्थों में कोई पिघलने बिंदु नहीं होता है और उनमें कणों का स्थान सख्ती से आदेश दिया जाता है।

क्रिस्टलीय पदार्थों में सख्ती से परिभाषित पिघलने बिंदु होता है और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि कणों के सही स्थान की विशेषता है जिनसे वे निर्मित होते हैं: परमाणु, अणु और आयन। ये कण अंतरिक्ष के कड़ाई से परिभाषित बिंदुओं में स्थित हैं, और यदि ये नोड्स सीधी रेखाओं से जुड़ते हैं, तो स्थानिक फ्रेम बनता है - क्रिस्टल सेल.

शिक्षक पूछता है समस्या मुद्दे

इस तरह के विभिन्न गुणों के साथ ठोस पदार्थों के अस्तित्व को कैसे समझाया जाए?

2) कुछ विमानों में मारते समय क्रिस्टलीय पदार्थ क्यों होते हैं, और असंगत पदार्थों के पास इस संपत्ति का नहीं है?

छात्रों के जवाब सुनें और उन्हें लाएं निष्कर्ष:

ठोस राज्य में पदार्थों के गुण क्रिस्टल जाली के प्रकार पर निर्भर करते हैं (मुख्य रूप से किन कणों पर कण होते हैं), जो बदले में, इस पदार्थ में रासायनिक बंधन के प्रकार के कारण होता है।

होमवर्क की जाँच करें:

1) NaCl - आयन कनेक्शन,

सीओ 2 - सहसंयोजक ध्रुवीय संचार

मैं 2 - सहसंयोजक nonolaur संचार

2) ना - धातु संचार

ना + आयन के बीच आयन कनेक्शन - (ओ और एन सहसंयोजक)

एच 2 एस - सहसंयोजक ध्रुवीय

फ्रंटल सर्वेक्षण।

• आयनिक नामक कनेक्शन क्या है?
• सहसंयोजक नामक कनेक्शन क्या है?
• सहसंयोजक ध्रुवीय नामक कनेक्शन क्या है? नोटर?
• इलेक्ट्रोनगिटिबिलिटी क्या कहा जाता है?

निष्कर्ष: तर्क अनुक्रम का पता लगाया गया है, प्रकृति में घटनाओं का संबंध: परमाणु की संरचना-\u003e ई-\u003e रासायनिक बंधन के प्रकार-\u003e क्रिस्टल जाली के प्रकार-\u003e पदार्थों की गुण . (स्लाइड 10)।

शिक्षक: कणों के प्रकार और उनके बीच संबंधों की प्रकृति पर ध्यान केंद्रित करना चार प्रकार के क्रिस्टल जाली: आयनिक, आणविक, परमाणु और धातु। (स्लाइड 11)।

परिणाम डेस्क पर छात्रों के लिए निम्नलिखित तालिका नमूना तालिका में जारी किए जाते हैं। (परिशिष्ट 1 देखें)। (स्लाइड 12)।

आयन क्रिस्टल जाली

शिक्षक: तुम क्या सोचते हो? ऐसे पदार्थों के लिए किस प्रकार के रासायनिक संचार को इस तरह के जाली द्वारा चिह्नित किया जाएगा?

उत्तर: आयन जाली आयन रासायनिक बंधन के साथ पदार्थों के लिए विशेषता होगी।

शिक्षक: जाली के नोड्स में कौन से कण होंगे?

उत्तर: आयन।

शिक्षक: किन कण आयन कहा जाता है?

उत्तर: जोन्स कण होते हैं जिनके पास सकारात्मक या नकारात्मक शुल्क होता है।

शिक्षक: संरचना में क्या आयन हैं?

उत्तर: सरल और जटिल।

प्रदर्शन - क्रिस्टल सोडियम क्लोराइड जाली (एनएसीएल) का मॉडल।

शिक्षक का स्पष्टीकरण: सोडियम और क्लोरीन आयन क्रिस्टल जाली सोडियम क्लोराइड के नोड्स में स्थित हैं।

व्यक्तिगत सोडियम क्लोराइड अणुओं के एनएसीएल क्रिस्टल में। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल मैक्रोमोल्यूले के रूप में माना जाना चाहिए जिसमें एनए + और सीएल - एनए एन आयनों की समान संख्या शामिल है, जहां एन एक बड़ी संख्या है।

इस तरह के एक क्रिस्टल में आयनों के बीच संचार बहुत टिकाऊ है। इसलिए, आयन जाली के साथ पदार्थों में अपेक्षाकृत उच्च कठोरता होती है। वे अपवर्तक, गैर-अस्थिर, नाजुक हैं। पिघल विद्युत प्रवाह (क्यों?) द्वारा आयोजित किया जाता है, इसे आसानी से पानी में भंग कर दिया जाता है।

आयनिक यौगिक धातुओं (आई ए और द्वितीय ए), लवण, क्षार के बाइनरी यौगिक हैं।

परमाणु क्रिस्टल जाली

हीरा और ग्रेफाइट के क्रिस्टल जाली का प्रदर्शन।

तालिका नमूना ग्रेफाइट पर विद्यार्थियों।

शिक्षक: परमाणु क्रिस्टल जाली के नोड्स में कौन से कण होंगे?

उत्तर: परमाणु क्रिस्टल जाली के नोड्स में अलग परमाणु होते हैं।

शिक्षक: परमाणुओं के बीच क्या रासायनिक संबंध उत्पन्न होगा?

उत्तर: सहसंयोजक रासायनिक बंधन।

शिक्षक की व्याख्या।

दरअसल, परमाणु क्रिस्टलीय जाली के नोड्स में सहसंयोजक बांड से जुड़े अलग-अलग परमाणु होते हैं। चूंकि परमाणुओं, आयनों की तरह, अंतरिक्ष में अलग-अलग स्थित हो सकते हैं, फिर विभिन्न आकारों के क्रिस्टल बनते हैं।

परमाणु क्रिस्टल जाली हीरा

इन जाली में कोई अणु नहीं हैं। पूरे क्रिस्टल को एक विशाल अणु के रूप में माना जाना चाहिए। इस तरह के एक प्रकार के क्रिस्टलीय जाली के साथ पदार्थों का एक उदाहरण आठित्र्रोपिक कार्बन संशोधनों के रूप में कार्य कर सकता है: हीरा, ग्रेफाइट; साथ ही बोरॉन, सिलिकॉन, लाल फास्फोरस, जर्मेनियम। प्रश्न: रचना में ये पदार्थ क्या हैं? उत्तर: रचना में सरल।

परमाणु क्रिस्टल जाली न केवल सरल, बल्कि जटिल भी हैं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड, सिलिकॉन ऑक्साइड। इन सभी पदार्थों में बहुत अधिक पिघलने वाले तापमान (3500 0 सी से अधिक हीरा), टिकाऊ और कठिन, गैर-अस्थिर हैं, तरल पदार्थ में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील हैं।

धातु क्रिस्टल जाली

शिक्षक: दोस्तों, आपके पास टेबल पर धातुओं का संग्रह है, इन नमूनों पर विचार करें।

प्रश्न: क्या रासायनिक बंधन धातु की विशेषता है?

उत्तर: धातु। सामान्य इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से सकारात्मक आयनों के बीच धातुओं में संचार।

प्रश्न: धातुओं के लिए सामान्य भौतिक गुण विशेषताएं हैं?

उत्तर: चमक, विद्युत चालकता, थर्मल चालकता, plasticity।

प्रश्न: बताएं कि विभिन्न प्रकार के विभिन्न पदार्थों के समान भौतिक गुणों का कारण क्या है?

उत्तर: धातुओं की एक संरचना होती है।

धातुओं के क्रिस्टल जाली के मॉडल का प्रदर्शन।

शिक्षक की व्याख्या।

धातु टाई पदार्थ धातु क्रिस्टल जाली होते हैं

इस तरह के जाली के नोड्स में परमाणु और धातुओं के सकारात्मक आयन होते हैं, और क्रिस्टल की मात्रा में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों तरल पदार्थ होते हैं। इलेक्ट्रॉनों इलेक्ट्रोस्टेटिक रूप से सकारात्मक धातु आयनों को आकर्षित करते हैं। यह जाली की स्थिरता बताता है।

आणविक क्रिस्टल जाली

शिक्षक पदार्थों को दर्शाता है और कॉल करता है: आयोडीन, सल्फर।

प्रश्न: इन पदार्थों को क्या एकजुट करता है?

उत्तर: ये पदार्थ गैर-धातु हैं। रचना में सरल।

प्रश्न: अणुओं के अंदर रासायनिक कनेक्शन क्या है?

उत्तर: सहसंयोजक अणुओं के अंदर रासायनिक बंधन नोटोलर है।

प्रश्न: उन भौतिक गुणों की विशेषता क्या है?

उत्तर: पानी में अस्थिर, कम पिघलने, खराब घुलनशील।

शिक्षक: चलो धातुओं और गैर-धातुओं के गुणों की तुलना करें। विद्यार्थियों का जवाब है कि गुण मूल रूप से अलग हैं।

प्रश्न: गैर-धातुओं के गुण धातुओं के गुणों से बहुत अधिक क्यों भिन्न होते हैं?

उत्तर: धातु में एक धातु कनेक्शन है, और गैर-धातु सहसंयोजक, गैर-ध्रुवीय हैं।

शिक्षक: नतीजतन, जाली का प्रकार अलग है। आणविक।

प्रश्न: जाली के नोड्स में कौन से कण हैं?

उत्तर: अणु।

क्रिस्टल कार्बन डाइऑक्साइड और आयोडीन जाली का प्रदर्शन।

शिक्षक की व्याख्या।

आणविक क्रिस्टल ग्रिल

जैसा कि आप देख सकते हैं, आणविक क्रिस्टल जाली न केवल ठोस हो सकती है सरल पदार्थ: नोबल गैस, एच 2, ओ 2, एन 2, मैं 2, ओ 3, सफेद फास्फोरस पी 4, लेकिन यह भी जटिल: ठोस पानी, ठोस क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड। अधिकांश ठोस कार्बनिक यौगिकों में आणविक क्रिस्टल लैटिस (नैप्थलीन, ग्लूकोज, चीनी) होता है।

जाली के नोड्स में गैर-ध्रुवीय या ध्रुवीय अणु होते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि अणुओं के अंदर परमाणु टिकाऊ सहसंयोजक बांड से बंधे होते हैं, अणुओं के बीच अंतःक्रियात्मक बातचीत की कमजोर ताकतें होती हैं।

आउटपुट:प्रतिस्थापन पदार्थ, कम कठोरता, कम पिघलने बिंदु, अस्थिर, उत्थान करने में सक्षम है।

सवाल : किस तरह की प्रक्रिया को ऊष्मायन या उत्थान कहा जाता है?

उत्तर : एक ठोस कुल राज्य से तुरंत एक गैसीय में एक पदार्थ का संक्रमण, तरल को छोड़कर, कहा जाता है उत्थान या उत्थान.

अनुभव का प्रदर्शन: बेंजोइक एसिड (वीडियो और वीडियो) का उत्थान।

एक पूर्ण तालिका के साथ काम करना।

परिशिष्ट 1. (स्लाइड 17)

क्रिस्टल जाली, संचार के प्रकार और पदार्थों के गुण

जाली का प्रकार	जाली नोड्स में कणों के प्रकार	कणों के बीच संचार का प्रकार	पदार्थों के उदाहरण	पदार्थों की भौतिक गुण
ईओण का	आयनों	आयनिक - संचार टिकाऊ	लवण, हॉलिड्स (आईए, आईआईए), सामान्य धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड	ठोस, टिकाऊ, गैर-अस्थिर, नाजुक, अपवर्तक, पानी में कई घुलनशील, पिघला हुआ विद्युत प्रवाह
परमाणु	परमाणुओं	1. वाचा गैर-ध्रुवीय - संचार बहुत टिकाऊ है 2. सहसंयोजक ध्रुवीय - संचार बहुत टिकाऊ है	साधारण पदार्थलेकिन अ: डायमंड (सी), ग्रेफाइट (सी), बोर (बी), सिलिकॉन (एसआई)। दर्दनाक पदार्थ: एल्यूमिनियम ऑक्साइड (अल 2 ओ 3), सिलिकॉन ऑक्साइड (आईवाई) -सिओ 2	बहुत ठोस, बहुत अपवर्तक, टिकाऊ, गैर-अस्थिर, पानी में घुलनशील नहीं हैं
मोलेकुलर	अणुओं	अणुओं के बीच - इंटरमोल्यूलर आकर्षण की कमजोर ताकतों, लेकिन एक आणविक सहसंयोजक कनेक्शन के अंदर	विशेष स्थितियों के तहत ठोस, जो सामान्य गैसों या तरल पदार्थ के साथ (ओ 2, एच 2, सीएल 2, एन 2, बीआर 2, एच 2 ओ, सीओ 2, एचसीएल); सल्फर, सफेद फास्फोरस, आयोडीन; कार्बनिक पदार्थ	नाजुक, अस्थिर, हानि, उत्थान करने में सक्षम, एक छोटी कठोरता है
धातु	परमाणु आयन	धातु की ताकत	धातु और मिश्र धातु	Dovenki, चमक, plasticity, गर्मी और विद्युत प्रवाहकीय है

प्रश्न: उपरोक्त से किस प्रकार की क्रिस्टल जाली सरल पदार्थों में नहीं मिली है?

उत्तर: आयनिक क्रिस्टल जाली।

प्रश्न: कौन सा क्रिस्टल जाली सरल पदार्थों की विशेषता है?

उत्तर: सरल पदार्थों के लिए, धातु क्रिस्टल जाली; गैर-धातुओं के लिए - परमाणु या आणविक।

आवधिक प्रणाली डी.आई. इनेंडेवा के साथ काम करें।

प्रश्न: आवर्त प्रणाली में धातु तत्व कहां हैं और क्यों? गैर-धातु तत्व और क्यों?

उत्तर: यदि आप बोरा से अस्थट से विकर्ण रखते हैं, तो तत्व-धातुएं इस विकर्ण से निचले बाएं कोने में स्थित होंगी। पिछले ऊर्जा स्तर पर, वे एक से तीन इलेक्ट्रॉनों में होते हैं। ये तत्व हैं जो मैं ए, II ए, III ए (बोरॉन को छोड़कर), साथ ही टिन और लीड, एंटीमोनी और साइड उपसमूहों के सभी तत्व भी हैं।

निमेटल तत्व इस विकर्ण से ऊपरी दाएं कोने में हैं, क्योंकि अंतिम ऊर्जा स्तर पर चार से आठ इलेक्ट्रॉनों से होता है। ये तत्व iy a, y a, yi a, yii a, yiii a और bor हैं।

शिक्षक: चलो गैर-धातुओं के तत्वों को ढूंढें, जिसमें साधारण पदार्थों में परमाणु क्रिस्टल जाली होती है (उत्तर: सी, बी, सी) और आणविक ( उत्तर: एन, एस, ओ , हलोजन और महान गैसों ).

शिक्षक: शब्द आउटपुट, डीआईआई IMeteleev की आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर, एक साधारण पदार्थ के क्रिस्टल जाली के प्रकार को कैसे निर्धारित किया जाए।

उत्तर: धातु तत्वों के लिए जो मैं ए, II ए, IIIA (बोरॉन को छोड़कर), साथ ही टिन और लीड को छोड़कर, और एक साधारण पदार्थ प्रकार जाली-धातु में साइड उपसमूहों के सभी तत्वों के सभी तत्वों के लिए।

गैर-धातु तत्वों के लिए iy ए और बोरॉन एक साधारण पदार्थ में, परमाणु क्रिस्टल जाली; और तत्वों में वाई ए, यी ए, वाईआई ए, वाईआई ए सरल पदार्थों में, क्रिस्टल जाली आणविक है।

हम एक टेबल के साथ काम करना जारी रखते हैं।

शिक्षक: मेज पर ध्यान से देखो। क्या पैटर्न का पता लगाया गया है?

हम ध्यान से छात्रों के जवाब सुनते हैं, जिसके बाद, कक्षा के साथ, हम निष्कर्ष निकालते हैं:

निम्नलिखित नियमितता है: यदि पदार्थों की संरचना ज्ञात है, तो आप उनकी संपत्तियों की भविष्यवाणी कर सकते हैं, या इसके विपरीत: यदि पदार्थों के गुण ज्ञात हैं, तो संरचना निर्धारित की जा सकती है। (स्लाइड 18)।

शिक्षक: मेज पर ध्यान से देखो। आपके द्वारा प्रस्तावित पदार्थों का अन्य वर्गीकरण क्या हो सकता है?

यदि छात्रों को यह मुश्किल लगता है, तो शिक्षक बताते हैं कि पदार्थों को आणविक और गैर-आथात्मक संरचना के पदार्थों में विभाजित किया जा सकता है। (स्लाइड 19)।

आणविक संरचना के पदार्थों में अणु होते हैं।

नेककुलर संरचना के पदार्थों में परमाणु, आयन शामिल हैं।

रचना की स्थिरता का कानून

शिक्षक: आज हम रसायन विज्ञान के मुख्य कानूनों में से एक से परिचित हो जाएंगे। यह संरचना की स्थिरता का कानून है, जिसे फ्रांसीसी केमिस्ट j.l.prust द्वारा खोला गया था। कानून केवल आणविक संरचना के पदार्थों के लिए मान्य है। वर्तमान में, कानून इस तरह पढ़ा जाता है: "आणविक रासायनिक यौगिकों को प्राप्त करने की विधि के बावजूद स्थायी संरचना और गुण होते हैं।" लेकिन एक नेफेरिकुलर संरचना वाले पदार्थों के लिए, यह कानून हमेशा निष्पक्ष नहीं होता है।

कानून का सैद्धांतिक और व्यावहारिक महत्व यह है कि, इसके आधार पर, पदार्थों की संरचना रासायनिक सूत्रों का उपयोग करके व्यक्त की जा सकती है (नियो-पर्सुलर संरचना के कई पदार्थों के लिए, रासायनिक सूत्र गैर-वास्तविक की संरचना को दिखाता है, लेकिन सशर्त अणु)।

आउटपुट: पदार्थ के रासायनिक सूत्र में अधिक जानकारी होती है। (स्लाइड 21)

उदाहरण के लिए, 3:

1. विशिष्ट पदार्थ - सल्फर गैस, या सल्फर ऑक्साइड (यी)।

2. पदार्थ का प्रकार जटिल है; कक्षा - ऑक्साइड।

3. गुणात्मक संरचना - दो तत्वों के होते हैं: सल्फर और ऑक्सीजन।

4. मात्रात्मक संरचना - अणु में 13 सल्फर एटम और 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

5. स्पष्ट आणविक भार - एम आर (तो 3) \u003d 32 + 3 * 16 \u003d 80।

6. दाढ़ी मास - एम (तो 3) \u003d 80 ग्राम / एमओएल।

7. कई अन्य जानकारी।

समेकन और ज्ञान का आवेदन प्राप्त किया

(स्लाइड 22, 23)।

लेबल में गेम - नोलिकी: समान क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के ऊर्ध्वाधर, क्षैतिज, विकर्णों को सीधा करें।

प्रतिबिंब।

शिक्षक सवाल पूछता है: "दोस्तों, सबक में आप क्या जानते हैं?"।

कक्षाओं को सारांशित करना

शिक्षक: दोस्तों, आइए हमारे पाठ के मुख्य परिणामों को सारांशित करें - उत्तर प्रश्न।

1. पदार्थों की वर्गीकरण आपको क्या पता चला?

2. आप क्रिस्टल जाली शब्द को कैसे समझते हैं।

3. अब आप किस प्रकार के क्रिस्टल gratings जानते हैं?

4. आप किस पदार्थों की संरचना और गुणों के गुणों को जानते थे?

5. पदार्थ की कुल स्थिति में क्रिस्टल जाली होती है?

6. रसायन शास्त्र का क्या बुनियादी कानून आपने पाठ को पूरा किया?

होमवर्क: §22, सार।

1. पदार्थों का एक सूत्र बनाएं: कैल्शियम क्लोराइड, सिलिकॉन ऑक्साइड (आईवाई), नाइट्रोजन, हाइड्रोजन सल्फाइड।

क्रिस्टल जाली के प्रकार का निर्धारण करें और भविष्यवाणी करने का प्रयास करें: इन पदार्थों के पिघलने बिंदु क्या होना चाहिए।

2. रचनात्मक कार्य -\u003e \u200b\u200bअनुच्छेद को प्रश्न बनाएं।

शिक्षक पाठ के लिए धन्यवाद। बेवकूफ निशान सेट करता है।

पदार्थ, जैसा कि आप जानते हैं, तीन कुल राज्यों में मौजूद हो सकते हैं: गैसीय, तरल और ठोस (चित्र 70)। उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में, जो सामान्य परिस्थितियों में, गैस है, 1 9 4 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एक नीले तरल में होता है, और 218.8 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह एक बर्फ के आकार के द्रव्यमान में नीले क्रिस्टल से युक्त होता है ।

अंजीर। 70।
कुल जल राज्य

स्लाइडिंग पदार्थों को क्रिस्टलीय और असंगत में विभाजित किया जाता है।

असंगत पदार्थों में कोई स्पष्ट पिघलने बिंदु नहीं होता है - गर्म होने पर, वे धीरे-धीरे नरम होते हैं और तरल पदार्थ में जाते हैं। असंगत पदार्थों में अधिकांश प्लास्टिक (उदाहरण के लिए, पॉलीथीन), मोम, चॉकलेट, प्लास्टिन, विभिन्न रेजिन और च्यूइंग गम (चित्र 71) शामिल हैं।

अंजीर। 71।
असंगत पदार्थ और सामग्री

क्रिस्टलीय पदार्थों को अंतरिक्ष के कड़ाई से परिभाषित बिंदुओं में अपने कणों के घटकों के सही स्थान की विशेषता है। इन बिंदुओं को जोड़ते समय, स्थानिक फ्रेम सीधे लाइनों द्वारा बनाई जाती है, जिसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। जिन बिंदुओं में क्रिस्टल कणों को रखा जाता है, उन्हें ग्रिड नोड्स कहा जाता है।

काल्पनिक क्रिस्टल जाली के नोड्स में मोनोटोमिक आयन, परमाणु, अणु हो सकते हैं। ये कण oscillatory आंदोलन करते हैं। इन उत्तेजनाओं के दायरे के तापमान में वृद्धि के साथ, यह एक नियम के रूप में, तेल के थर्मल विस्तार के लिए बढ़ता है।

क्रिस्टल जाली की असेंबली में स्थित कणों के प्रकार के आधार पर, और उनके बीच संबंधों की प्रकृति चार प्रकार के क्रिस्टलीय जाली द्वारा प्रतिष्ठित होती है: आयनिक, परमाणु, आणविक और धातु (तालिका 6)।

तालिका 6।
आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति डी। I. Mendeleev और उनके सरल पदार्थों के क्रिस्टलीय निर्णय के प्रकार

तालिका में प्रस्तुत किए गए तत्वों द्वारा गठित सरल पदार्थ धातु ग्रिड हैं।

आयन कॉल क्रिस्टल जाली, जिनमें से आयन हैं। वे आयन बॉन्ड के साथ पदार्थ बनाते हैं, जिन्हें ना +, सीएल - और जटिल आयनों द्वारा जोड़ा जा सकता है, यह है। नतीजतन, आयनिक क्रिस्टल जाली में लवण, आधार (गांठ), कुछ ऑक्साइड हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल को सकारात्मक ना + आयनों और नकारात्मक सीएलएस को वैकल्पिक रूप से बनाया गया है, जो घन आकार (चित्र 72) बनाते हैं। इस तरह के एक क्रिस्टल में आयनों के बीच के लिंक बहुत टिकाऊ हैं। इसलिए, आयन जाली के साथ पदार्थों में अपेक्षाकृत उच्च दृढ़ता और स्थायित्व होता है, वे अपवर्तक और गैर-अस्थिर होते हैं।

अंजीर। 72।
आयन क्रिस्टल जाली (सोडियम क्लोराइड)

परमाणु को क्रिस्टलीय जाली कहा जाता है, जिनमें से अलग परमाणु होते हैं। इस तरह के जाली में, परमाणु बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधन से जुड़े हुए हैं।

अंजीर। 73।
परमाणु क्रिस्टल जाली (हीरा)

इस प्रकार की क्रिस्टल जाली में एक हीरा (चित्र 73) कार्बन के आभारी संशोधन में से एक है। सर्किल और पॉलिश हीरे को हीरे कहा जाता है। वे व्यापक रूप से गहने (चित्र 74) में उपयोग किए जाते हैं।

अंजीर। 74।
हीरे के साथ दो शाही मुकुट:
ए - ब्रिटिश साम्राज्य का मुकुट; बी - रूसी साम्राज्य का बड़ा शाही मुकुट

एक परमाणु क्रिस्टल जाली के साथ पदार्थों में क्रिस्टलीय, सिलिकॉन और जर्मेनियम, साथ ही जटिल पदार्थ, जैसे सिलिका, क्वार्ट्ज, रेत, स्फटिक, जिसमें सिलिकॉन ऑक्साइड (iv) सायू 2 (चित्र 75) शामिल हैं।

अंजीर। 75।
परमाणु क्रिस्टल जाली (सिलिकॉन ऑक्साइड (iv))

परमाणु क्रिस्टल जाली के साथ अधिकांश पदार्थों में बहुत अधिक पिघलने वाला तापमान होता है (उदाहरण के लिए, हीरा में, यह 3500 डिग्री सेल्सियस से अधिक है, सिलिकॉन में - 1415 डिग्री सेल्सियस, सिलिका में - 1728 डिग्री सेल्सियस), वे टिकाऊ और दृढ़ हैं, लगभग अघुलनशील हैं।

आणविक कॉल क्रिस्टल जाली, जिनके नोड्स में अणु होते हैं। इन अणुओं में रासायनिक बंधन भी सहसंयोजक ध्रुवीय (एचसीएल क्लोराइड, पानी एच 2 0), और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय (एन 2 नाइट्रोजन, ओजोन 0 3) भी हो सकते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि अणुओं के अंदर परमाणु बहुत मजबूत सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं, अणुओं के बीच इंटरमोल्यूलर आकर्षण अधिनियम की कमजोर ताकतों को स्वयं। इसलिए, आणविक क्रिस्टलीय जाली वाले पदार्थों में कम कठोरता, कम पिघलने वाला तापमान, अस्थिर होता है।

आणविक क्रिस्टल लैटिस के साथ पदार्थों के उदाहरण ठोस पानी हैं - बर्फ, ठोस कार्बन ऑक्साइड (iv) सी) 2 - "सूखी एलओडीए" (चित्र 76), ठोस क्लोराइड एचसीएल और हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, एक द्वारा निर्मित ठोस सरल पदार्थ- (नोबल गाजा: हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन), दो- (हाइड्रोजन एच 2, ऑक्सीजन ओ 2, क्लोरीन सीएल 2, नाइट्रोजन एन 2, आयोडीन 1 2), तीन- (ओजोन ओ 3), चार- (सफेद फास्फोरस पी 4), ऑक्टेट (सल्फर एस 7) अणु। सबसे ठोस कार्बनिक यौगिक आणविक क्रिस्टलीय जाली (नाफ्थालीन, ग्लूकोज, चीनी) है।

अंजीर। 76।
आणविक क्रिस्टल जाली (कार्बन डाइऑक्साइड)

धातु क्रिस्टलीय ग्रिल्स में धातु टाई पदार्थ होते हैं (चित्र 77)। ऐसी जाली के नोड्स में परमाणु और आयन होते हैं (फिर परमाणु, फिर आयन जिनमें धातु परमाणु आसानी से परिवर्तित होते हैं, जिससे उनके बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं कुल उपयोग)। धातुओं की इस तरह की आंतरिक संरचना उनके विशिष्ट भौतिक गुणों को निर्धारित करती है: फोर्जिंग, प्लास्टिसिटी, इलेक्ट्रिक और थर्मल चालकता, धातु चमक।

अंजीर। 77।
धातु क्रिस्टल जाली (लौह)

प्रयोगशाला अनुभव संख्या 13
विभिन्न प्रकार की क्रिस्टल जाली के साथ पदार्थों के संग्रह के साथ परिचित। क्रिस्टल जाली के मॉडल बनाना

आपके द्वारा जारी किए गए पदार्थों का संग्रह देखें। अपने सूत्रों को लिखें, भौतिक गुणों को चित्रित करें और उनके आधार पर क्रिस्टल जाली के प्रकार के आधार पर लिखें।

क्रिस्टल जाली में से एक के मॉडल को इकट्ठा करें।

एक आणविक संरचना वाले पदार्थों के लिए, फ्रांसीसी केमिस्ट जे एल। प्रूस्टॉम (17 99-1803) द्वारा संरचना की स्थिरता का कानून। वर्तमान में, यह कानून इस प्रकार है:

प्रुत कानून रसायन विज्ञान के मुख्य कानूनों में से एक है। हालांकि, एक गैर-एथनिकिकुलर संरचना के पदार्थों के लिए, उदाहरण के लिए, आयनिक, यह कानून हमेशा निष्पक्ष नहीं होता है।

मुख्य शब्द और वाक्यांश

1. पदार्थ की ठोस, तरल और गैसीय स्थिति।
2. स्लाइडिंग पदार्थ: असंगत और क्रिस्टलीय।
3. क्रिस्टल जाली: आयनिक, परमाणु, आणविक और धातु।
4. विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल जाली के साथ पदार्थों के भौतिक गुण।
5. संरचना की स्थिरता का कानून।

कंप्यूटर के साथ काम करें

1. अपने इलेक्ट्रॉनिक आवेदन से संपर्क करें। पाठ सामग्री की जांच करें और प्रस्तावित कार्यों को निष्पादित करें।
2. इंटरनेट पर ऑनलाइन ईमेल पते खोजें, जो अतिरिक्त स्रोतों के रूप में कार्य कर सकते हैं जो कीवर्ड और वाक्यांश वाक्यांशों की सामग्री को प्रकट करते हैं। एक नए पाठ की तैयारी में शिक्षक को अपनी सहायता आमंत्रित करें - अगले अनुच्छेद के कीवर्ड और वाक्यांशों द्वारा एक संदेश बनाएं।

प्रश्न और कार्य

1. -205 डिग्री सेल्सियस पर कुल राज्य ऑक्सीजन होगा?
2. ए बेलीवेवा "एयर के सेलनर" के काम को याद रखें और पुस्तक में दिए गए विवरण का उपयोग करके ठोस ऑक्सीजन के गुणों को चिह्नित करें।
3. किस प्रकार के पदार्थ (क्रिस्टलीय या असंगत) प्लास्टिक हैं? प्लास्टिक के कौन से गुण उनके औद्योगिक उपयोग को रेखांकित करते हैं?
4. किस प्रकार का क्रिस्टल डायमंड ग्रिल है? हीरे की भौतिक गुणों की विशेषता सूचीबद्ध करें।
5. किस प्रकार का क्रिस्टल आयोडीन ग्रिल का है? आयोडीन के लिए विशिष्ट भौतिक गुणों की सूची बनाएं।
6. बहुत व्यापक सीमाओं में धातुओं के पिघलने बिंदु को क्यों बदलता है? इस प्रश्न का उत्तर तैयार करने के लिए, अतिरिक्त साहित्य का उपयोग करें।
7. मारने के दौरान एक सिलिकॉन उत्पाद टुकड़ों में क्यों विभाजित होता है, और लीड उत्पाद केवल चपटा होता है? निर्दिष्ट मामलों में से, रासायनिक बंधन का विनाश होता है, और क्या - नहीं? क्यों?

क्रिस्टल में आयनों के बीच संबंध बहुत टिकाऊ और स्थिर हैं। इसलिए, आयन जाली के साथ पदार्थ में उच्च कठोरता और स्थायित्व, अपवर्तक और गैर-अस्थिर होता है।

आयन क्रिस्टल जाली के साथ पदार्थों में निम्नलिखित गुण होते हैं:

1. अपेक्षाकृत उच्च कठोरता और ताकत;

2. नाजुकता;

3. गर्मी प्रतिरोध;

4. अपवर्तक;

5. NETTY।

उदाहरण: नमक - सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम कार्बोनेट, बेस - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

4. एक सहसंयोजक बंधन (विनिमय और दाता-स्वीकार्य) के गठन के लिए तंत्र।

प्रत्येक परमाणु संभावित ऊर्जा को कम करने के लिए अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर को पूरा करना चाहता है। इसलिए, एक परमाणु का कर्नेल खुद को अन्य परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करता है और इसके विपरीत, दो आसन्न परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक बादलों का एक प्रभावशाली है।

एक हाइड्रोजन अणु में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय रासायनिक बंधन के गठन के लिए appliqués और योजनाओं का प्रदर्शन। (छात्र लिखते हैं और आरेखों को स्केच करते हैं)।

निष्कर्ष: सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी के कारण हाइड्रोजन अणु में परमाणुओं के बीच संबंध किया जाता है। इस तरह के एक कनेक्शन को सहसंयोजक कहा जाता है।

क्या कनेक्शन को कोवलेंट नेपोल्यन कहा जाता है? (ट्यूटोरियल पृष्ठ 33)।

गैर-धातुओं के साधारण पदार्थों के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों का संकलन:

सीआई सीआई - क्लोरीन अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र,

सीआई - सीआई क्लोरीन अणु का संरचनात्मक सूत्र है।

एन एन नाइट्रोजन अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है,

एन ≡ एन नाइट्रोजन अणु का संरचनात्मक सूत्र है।

बिजली। सहसंयोजक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय संचार। सहसंयोजी आबंध।

लेकिन अणु अलग-अलग गैर-धातु परमाणु बना सकते हैं और इस मामले में सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी को एक अधिक इलेक्ट्रोनिवेटिव रासायनिक तत्व में स्थानांतरित कर दिया जाएगा।

पृष्ठ 34 पर पाठ्यपुस्तक सामग्री का अन्वेषण करें

निष्कर्ष: धातुओं में गैर-धातुओं की तुलना में कम इलेक्ट्रोनिबिलिटी मूल्य होता है। और उनके बीच यह बहुत अलग है।

क्लोराइड अणु में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन गठन योजना का प्रदर्शन।

कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी को क्लोरीन में इलेक्ट्रोनेटिव के रूप में स्थानांतरित कर दिया जाता है। तो यह एक सहसंयोजक कनेक्शन है। यह परमाणुओं द्वारा गठित होता है, जिसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी थोड़ा अलग होती है, इसलिए यह एक सहसंयोजक ध्रुवीय कनेक्शन है।

Iodorodor और पानी के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों का संकलन:

एच जे - आयोडोरोड अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र,

एच → जे Iodorod अणु का संरचनात्मक सूत्र है।

एच ओ - पानी के अणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र,

एन → ओ पानी के अणु का संरचनात्मक सूत्र है।

एक पाठ्यपुस्तक के साथ स्वतंत्र काम: इलेक्ट्रोनगेटिविटी की परिभाषा को लिखने के लिए।

आणविक और परमाणु क्रिस्टल जाली। आणविक और परमाणु क्रिस्टल जाली के साथ पदार्थों की गुण

एक पाठ्यपुस्तक के साथ स्वतंत्र काम।

आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न

परमाणु, किस रासायनिक तत्व में कोर +11 का प्रभार होता है

- सोडियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की योजना लिखें

- बाहरी परत पूरी हुई?

- इलेक्ट्रॉनिक परत भरने के पूरा होने के लिए कैसे प्राप्त करें?

- एक इलेक्ट्रॉन रिकॉइल योजना बनाओ

- परमाणु और सोडियम आयन की संरचना की तुलना करें

परमाणु की संरचना और नियॉन की एक निष्क्रिय गैस की तुलना करें।

प्रोटॉन 17 की संख्या के साथ उस तत्व की परमाणु निर्धारित करें।

- परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के सर्किट रिकॉर्ड करें।

- परत पूरी हो गई है? इसे कैसे प्राप्त करें।

- इलेक्ट्रॉनिक क्लोरीन परत को पूरा करने के लिए एक योजना बनाएँ।

समूहों में कार्य:

1-3 समूह: पदार्थों के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्रों को रोकते हैं और बीआर 2 बॉन्ड प्रकार निर्दिष्ट करते हैं; NH 3।

4-6 समूह: पदार्थों के अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्रों पर विचार करें और संचार एफ 2 के प्रकार को निर्दिष्ट करें; एचबीआर।

नमूना के लिए स्व-परीक्षण के लिए एक ही कार्य के साथ अतिरिक्त बोर्ड पर दो छात्र काम करते हैं।

मौखिक सर्वेक्षण।

1. "बिजली" की अवधारणा की परिभाषा दें।

2. परमाणु की उपेय क्या निर्भर करता है?

3. तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिकता अवधि में कैसे बदलती है?

4. मुख्य उपसमूहों में तत्वों परमाणुओं की इलेक्ट्रोथलिटी कैसे बदलती है?

5. धातुओं और nonmetal परमाणुओं की विद्युत क्षमता की तुलना करें। क्या मेटल्स और गैर-धातु परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत विशेषता के पूरा होने से तरीकों को प्रतिष्ठित किया जाता है? इसके लिए क्या कारण हैं?

7. इलेक्ट्रॉनों को लेने, इलेक्ट्रॉनों को लेने में कौन से रासायनिक तत्व सक्षम हैं?

रिटर्न और इलेक्ट्रॉनों को अपनाने पर परमाणुओं के बीच क्या होता है?

रिटर्न या इलेक्ट्रॉनों के अतिरिक्त के परिणामस्वरूप एटम से बने कण क्या हैं?

8. जब धातु और गैर-धातु परमाणु मिलते हैं तो क्या होगा?

9. आयन कनेक्शन कैसे बनाया गया है?

10. सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन द्वारा गठित रासायनिक बंधन कहा जाता है ...

11. सहसंयोजक कनेक्शन है ... और ...

12. सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय संचार की समानता क्या है? संचार की ध्रुवता किस पर निर्भर करती है?

13. सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय संचार में क्या अंतर है?

कक्षा संख्या 8 की योजना

अनुशासन: रसायन विज्ञान।

विषय:धातु कनेक्शन। कुल राज्य और हाइड्रोजन बंधन .

उद्देश्य: एक धातु कनेक्शन के उदाहरण पर रासायनिक बंधन के बारे में एक अवधारणा बनाने के लिए। संचार तंत्र की समझ प्राप्त करने के लिए।

नियोजित परिणाम

विषय: व्यावहारिक समस्याओं को हल करने के लिए किसी व्यक्ति की एक क्षितिज और कार्यात्मक साक्षरता का निर्माण; प्रक्रिया की क्षमता, परिणामों की व्याख्या; व्यावहारिक समस्याओं को हल करने में संज्ञान विधियों को लागू करने की तैयारी और क्षमता;

मध्यम: रासायनिक जानकारी प्राप्त करने के लिए विभिन्न स्रोतों का उपयोग, प्राप्त करने के लिए अपनी सटीकता का अनुमान लगाने की क्षमता अच्छे परिणाम पेशेवर क्षेत्र में;

निजी: चयनित में अपने स्वयं के बौद्धिक विकास को बढ़ाने के लिए आधुनिक रासायनिक विज्ञान और रासायनिक प्रौद्योगिकियों की उपलब्धियों का उपयोग करने की क्षमता व्यावसायिक गतिविधि;

समय की दर:2 घंटे

कक्षाओं का प्रकार:भाषण।

योजना पाठ:

1. धातु कनेक्शन। धातु क्रिस्टल जाली और धातु रासायनिक बंधन।

2. धातुओं के भौतिक गुण।

3. पदार्थों के कुल राज्य। एक समग्र अवस्था से दूसरे में किसी पदार्थ का संक्रमण।

4. हाइड्रोजन संचार

उपकरण: आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्व, क्रिस्टल जाली, वितरण सामग्री।

साहित्य:

1. रसायन ग्रेड 11: अध्ययन। सामान्य शिक्षा के लिए। संगठनों जी। रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेलमैन। - एम।: Enlightenment, 2014. -208 सी।: Il ..

2. तकनीकी प्रोफ़ाइल के पेशे और विशेषताओं के लिए रसायन शास्त्र: स्टड के लिए एक पाठ्यपुस्तक। मीडिया संस्थान। प्रो शिक्षा / ओ.एस. गैब्रिलियन, आई.जी. आउटलियम। - 5 - एड।, यहां तक \u200b\u200bकि। - एम।: प्रकाशन केंद्र "अकादमी", 2017. - 272 सी।, रंग के साथ। इल।

व्याख्याता: तुबाल्तसेव यू.एन.