Metal en una serie de tensiones después de Н 2

Sulfato de metal en max s.o.

+
+ +

Metal (resto)

+
+ +

Concentrado de HNO 3

Nitrato de metal en máx. S.d.

Metal (reposo; Al, Cr, Fe, Co, Ni cuando se calienta)

Nitrato de metal

la en max s.o.

+
+

Metal (el resto en el patio se estresa hasta H 2)

NO / N 2 O / N 2 / NH 3 (NH 4 NO 3)

en condiciones

+

Metal (el resto en la serie de tensiones después de H 2)

Figura 2. INTERACCIÓN DE ÁCIDOS CON METALES

SALES

Sales - Se trata de sustancias complejas que se disocian en soluciones con la formación de iones cargados positivamente (cationes - residuos básicos), a excepción de los iones de hidrógeno, e iones cargados negativamente (aniones - residuos ácidos), distintos de los hidróxidos - iones.

1. Las bases interactúan con los ácidos para formar sal y agua:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2.Con óxidos ácidos, formando sal y agua:

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. Los álcalis reaccionan con óxidos e hidróxidos anfóteros para formar sal y agua:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr (OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. Los álcalis interactúan con las sales solubles, formando una base débil, un precipitado o un gas:

2NaOH + NiCl 2 = Ni (OH) 2 ¯ + 2NaCl

base

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba (OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. Los álcalis reaccionan con algunos metales, que corresponden a óxidos anfóteros:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. La acción del álcali sobre el indicador:

OH - + fenolftaleína ® color frambuesa

OH - + tornasol ® color azul

7. Descomposición de algunas bases por calentamiento:

Сu (OH) 2 ® CuO + H 2 O

Hidróxidos anfóteros- compuestos químicos que presentan propiedades tanto de bases como de ácidos. Los hidróxidos anfóteros corresponden a los óxidos anfóteros (véase la cláusula 3.1).

Los hidróxidos anfóteros generalmente se escriben en forma de base, pero también se pueden representar como un ácido:

Zn (OH) 2 Û H 2 ZnO 2

base a eso

Propiedades químicas de los hidróxidos anfóteros

1. Los hidróxidos anfóteros interactúan con ácidos y óxidos ácidos:

Be (OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be (OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Interactuar con álcalis y óxidos básicos de metales alcalinos y alcalinotérreos:

Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

Meta-aluminato de sodio ácido H 3 AlO 3

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al (OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Todos los hidróxidos anfóteros son electrolitos débiles.

Sal

Sal Son sustancias complejas formadas por iones metálicos y un residuo ácido. Las sales son productos de la sustitución completa o parcial de iones de hidrógeno por iones de metal (o amonio) en ácidos. Tipos de sal: media (normal), ácida y básica.

Sales medianas Son los productos de la sustitución completa de los cationes de hidrógeno en ácidos con iones metálicos (o amonio): Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, etc.

Propiedades químicas de las sales medias.

1. Las sales interactúan con ácidos, álcalis y otras sales, formando un electrolito débil o un precipitado; o gas:

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca (NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni (OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

base

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. Las sales interactúan con metales más activos. El metal más activo desplaza al menos activo de la solución salina (Apéndice 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Sales ácidas Son productos de la sustitución incompleta de los cationes de hidrógeno en ácidos con iones metálicos (o amonio): NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, etc. Las sales ácidas solo se pueden formar con ácidos polibásicos. Casi todas las sales ácidas son fácilmente solubles en agua.

Obteniendo sales ácidas y convirtiéndolas en medianas

1. Las sales ácidas se obtienen haciendo reaccionar un exceso de ácido u óxido ácido con una base:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. Cuando un exceso de ácido interactúa con un óxido básico:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca (HCO 3) 2 + H 2 O

3. Las sales ácidas se obtienen a partir de sales medias añadiendo ácido:

Epónimo

Na _ {2} SO _ {3} + H _ {2} SO _ {3} = 2NaHSO _ {3};

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. Las sales ácidas se convierten en medias utilizando álcali:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Sales básicas Son productos de la sustitución incompleta de grupos hidroxo (OH - ) bases con un residuo ácido: MgOHCl, AlOHSO 4, etc. Las sales básicas solo pueden formarse mediante bases débiles de metales polivalentes. Estas sales suelen ser difíciles de disolver.

Obteniendo sales básicas y convirtiéndolas en medianas

1. Las sales básicas se obtienen haciendo reaccionar un exceso de una base con un ácido u óxido ácido:

Mg (OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

hidroxi

cloruro de magnesio

Fe (OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

hidroxi

sulfato de hierro (III)

2. Las sales básicas se forman a partir de una sal mediana con la adición de una falta de álcali:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Las sales básicas se convierten en medias añadiendo ácido (preferiblemente el que corresponda a la sal):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ELECTROLITOS

Electrolitos- estas son sustancias que se descomponen en iones en solución bajo la influencia de moléculas de solvente polar (H 2 O). Según su capacidad para disociarse (descomponerse en iones), los electrolitos se dividen convencionalmente en fuertes y débiles. Los electrolitos fuertes se disocian casi por completo (en soluciones diluidas), mientras que los electrolitos débiles se descomponen en iones solo parcialmente.

Los electrolitos fuertes incluyen:

· Ácidos fuertes (ver pág. 20);

· Bases fuertes: álcalis (ver pág. 22);

· Casi todas las sales solubles.

Los electrolitos débiles incluyen:

Ácidos débiles (ver pág. 20);

· Bases - no alcalinas;

Una de las principales características de un electrolito débil es Constante de disociación – PARA ... Por ejemplo, para un ácido monobásico,

HA Û H + + A - ,

donde, es la concentración de equilibrio de iones H +;

- concentración de equilibrio de aniones del ácido A - ;

- concentración de equilibrio de moléculas de ácido,

O por una base débil,

MOH Û M + + OH - ,

,

donde, - concentración de equilibrio de cationes M +;

- concentración de equilibrio de iones de hidróxido de OH - ;

- concentración de equilibrio de moléculas de base débil.

Constantes de disociación de algunos electrolitos débiles (at = 25 ° C)

Bases (hidróxidos)- sustancias complejas cuyas moléculas contienen uno o más grupos hidroxi OH. Muy a menudo, las bases están compuestas por un átomo de metal y un grupo OH. Por ejemplo, NaOH es hidróxido de sodio, Ca (OH) 2 es hidróxido de calcio, etc.

Hay una base: hidróxido de amonio, en el que el grupo hidroxi no está unido al metal, sino al ion NH 4 + (catión amonio). El hidróxido de amonio se forma al disolver el amoníaco en agua (la reacción de agregar agua al amoníaco):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (hidróxido de amonio).

La valencia del grupo giroxi es 1. El número de grupos hidroxilo en la molécula base depende de la valencia del metal y es igual a ella. Por ejemplo, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, etc.

Todas las razones sólidos que tienen diferentes colores. Algunas bases son fácilmente solubles en agua (NaOH, KOH, etc.). Sin embargo, la mayoría de ellos no se disuelven en agua.

Las bases que son solubles en agua se denominan álcalis. Las soluciones alcalinas son "jabonosas", resbaladizas al tacto y bastante cáusticas. Los álcalis incluyen hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, etc.). El resto son insolubles.

Bases insolubles- se trata de hidróxidos anfóteros que, al interactuar con los ácidos, actúan como bases y con los álcalis se comportan como ácidos.

Las diferentes bases difieren en su capacidad para escindir grupos hidroxi, por lo tanto, se dividen en bases fuertes y débiles.

Las bases fuertes en soluciones acuosas ceden fácilmente sus grupos hidroxi, mientras que las débiles no lo hacen.

Propiedades químicas de las bases

Las propiedades químicas de las bases se caracterizan por su proporción de ácidos, anhídridos de ácido y sales.

1. Indicadores de afectación... Los indicadores cambian de color en función de la interacción con diferentes productos químicos. En soluciones neutras, tienen un color, en soluciones ácidas, otro. Al interactuar con las bases, cambian de color: el indicador de naranja de metilo se vuelve amarillo, el indicador de tornasol se vuelve azul y la fenolftaleína se vuelve fucsia.

2. Interactuar con óxidos ácidos con la formación de sal y agua:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reacciona con ácidos, formando sal y agua. La reacción de interacción de una base con un ácido se denomina reacción de neutralización, ya que después de su finalización el medio se vuelve neutro:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Reaccionar con sales, formando nueva sal y base:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Capaz de descomponerse cuando se calienta en agua y óxido básico:

Cu (OH) 2 = CuO + H2O.

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Las propiedades generales de las bases se deben a la presencia en sus soluciones del ion OH -, que crea un medio alcalino en la solución (la fenolftaleína se vuelve carmesí, el naranja de metilo se vuelve amarillo, el tornasol se vuelve azul).

1. Propiedades químicas de los álcalis:

1) interacción con óxidos ácidos:

2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O;

2) reacción con ácidos (reacción de neutralización):

2NaOH + H _ {2} SO _ {4} ®Na _ {2} SO _ {4} + 2H _ {2} O;

3) interacción con sales solubles (solo si, bajo la acción del álcali sobre la sal soluble, se forma un precipitado o se libera gas):

2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4,

Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯ + 2NaOH, KOH (conc.) + NH 4 Cl (cristal) ®NH 3 + KCl + H 2 O.

2. Propiedades químicas de las bases insolubles:

1) interacción de bases con ácidos:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4® FeSO 4 + 2H 2 O;

2) descomposición por calentamiento. Las bases insolubles se descomponen al calentarlas en óxido básico y agua:

Cu (OH) 2 ®CuO + H 2 O

Fin del trabajo -

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Enseñanzas atómico-moleculares en química. Átomo. Molécula. Elemento químico. Topo. Sustancias complejas simples. Ejemplos de

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Conseguir el terreno
1. Obtención de álcalis: 1) interacción de metales alcalinos o alcalinotérreos o sus óxidos con agua: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H

Nomenclatura de ácidos
Los nombres de los ácidos se derivan del elemento del que se deriva el ácido. En este caso, el nombre de los ácidos anóxicos suele tener la terminación -hidrógeno: HCl - clorhídrico, HBr - bromhídrico

Propiedades químicas de los ácidos
Las propiedades generales de los ácidos en soluciones acuosas se deben a la presencia de iones H + formados durante la disociación de moléculas ácidas, por lo que los ácidos son donantes de protones: HxAn «xH +

Obtener ácidos
1) interacción de óxidos de ácido con agua: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;

Propiedades químicas de las sales ácidas.
1) las sales ácidas contienen átomos de hidrógeno capaces de participar en la reacción de neutralización, por lo que pueden reaccionar con los álcalis, convirtiéndose en medio u otras sales ácidas, con un número menor

Obtener sales ácidas
Se puede obtener una sal ácida: 1) por la reacción de neutralización incompleta de un ácido polibásico con una base: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H

Sales básicas.
Básicas (hidroxosales) son sales que se forman como resultado de la sustitución incompleta de los iones hidróxido de la base con aniones ácidos. Bases monoácidas, por ejemplo, NaOH, KOH,

Propiedades químicas de las sales básicas.
1) las sales básicas contienen grupos hidroxo que pueden participar en la reacción de neutralización, por lo que pueden reaccionar con ácidos, transformándose en sales medias o en sales básicas con menos

Obtención de sales básicas
La sal básica se puede obtener: 1) por la reacción de neutralización incompleta de la base con un ácido: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2

Sales medias.
Las sales medias son el producto de la sustitución completa de los iones H + del ácido por iones metálicos; También pueden considerarse como productos de sustitución completa de iones ОН de la base aniónica.

Nomenclatura de sales medias
En la nomenclatura rusa (utilizada en la práctica tecnológica), existe el siguiente orden para nombrar las sales del medio: la palabra se agrega a la raíz del nombre del ácido que contiene oxígeno

Propiedades químicas de las sales medias.
1) Casi todas las sales son compuestos iónicos, por lo tanto, en estado fundido y en solución acuosa, se disocian en iones (cuando se pasa una corriente a través de soluciones o sales fundidas, se produce el proceso de electrólisis).

Obtención de sales medianas
La mayoría de los métodos para obtener sales se basan en la interacción de sustancias de naturaleza opuesta: metales con no metales, óxidos de ácidos con básicos, bases con ácidos (ver tabla 2).

La estructura del átomo.
Un átomo es una partícula eléctricamente neutra que consta de un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente. El número ordinal de un elemento en la tabla periódica de elementos es igual a la carga del núcleo

Composición de núcleos atómicos
El núcleo está formado por protones y neutrones. El número de protones es igual al número ordinal del elemento. El número de neutrones en el núcleo es igual a la diferencia entre el número de masa del isótopo y

Electrón
Los electrones giran alrededor del núcleo a lo largo de ciertas órbitas estacionarias. Moviéndose en su órbita, el electrón no emite ni absorbe energía electromagnética. Se produce radiación o absorción de energía.

La regla para completar niveles electrónicos, subniveles de elementos.
El número de electrones que pueden estar en un nivel de energía está determinado por la fórmula 2n2, donde n es el número del nivel. El llenado máximo de los primeros cuatro niveles de energía: para el primer

Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
Energía de ionización de un átomo. La energía requerida para separar un electrón de un átomo no excitado se llama la primera energía de ionización (potencial) I: E + I = E + + e- Energía de ionización

Enlace covalente
En la mayoría de los casos, cuando se forma un enlace, los electrones de los átomos enlazados se socializan. Este tipo de enlace químico se llama enlace covalente (el prefijo "co-" en latín

Comunicación sigma y pi.
Sigma (σ) -, pi (π) -bonds - una descripción aproximada de los tipos de enlaces covalentes en moléculas de varios compuestos, el enlace σ se caracteriza por el hecho de que la densidad de la nube de electrones es máxima

Formación de un enlace covalente por el mecanismo donante-aceptor.
Además del mecanismo homogéneo de formación de enlaces covalentes descrito en la sección anterior, existe un mecanismo heterogéneo - la interacción de iones con carga opuesta - el protón H + y

Enlace químico y geometría de moléculas. BI3, PI3
Figura 3.1 Adición de elementos dipolares en moléculas de NH3 y NF3

Comunicación polar y no polar
Un enlace covalente se forma como resultado del intercambio de electrones (con la formación de pares de electrones comunes), que ocurre durante la superposición de nubes de electrones. En educación

Enlace iónico
El enlace iónico es un enlace químico que se produce a través de la interacción electrostática de iones con carga opuesta. Así, el proceso de educación y

Estado de oxidación
Valencia 1. La valencia es la capacidad de los átomos. elementos químicos formar un cierto número de enlaces químicos. 2. Los valores de valencia varían de I a VII (raramente VIII). Valent

Enlace de hidrógeno
Además de varios enlaces heteropolares y homeopolares, existe otro tipo especial de enlace que ha atraído cada vez más la atención de los químicos durante las últimas dos décadas. Este es el llamado vodoro

Celosías de cristal
Entonces, la estructura cristalina se caracteriza por la disposición correcta (regular) de partículas en lugares estrictamente definidos en el cristal. Al conectar mentalmente estos puntos con líneas, se obtiene un espacio

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Si se colocan cristales de sal de mesa, azúcar o permanganato de potasio (permanganato de potasio) en un recipiente con agua, entonces podemos observar cómo la cantidad de materia sólida disminuye gradualmente. Al mismo tiempo, agua,

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Las soluciones de todas las sustancias se pueden dividir en dos grupos: electrolitos-conducción electricidad, los conductores no electrolíticos no lo son. Esta división es condicional, porque todos

Mecanismo de disociación.
Las moléculas de agua son dipolo, es decir un extremo de la molécula está cargado negativamente, el otro positivamente. Una molécula con un polo negativo se acerca a un ión de sodio, un polo positivo se acerca a un ión de cloro; envolvente io

Producto iónico del agua
El exponente de hidrógeno (pH) es un valor que caracteriza la actividad o concentración de iones de hidrógeno en soluciones. El pH está indicado por pH. Exponente de hidrógeno numéricamente

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Método de balanza electrónica 1). Escriba la ecuación de la reacción química KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Encuentra átomos, cambia

Hidrólisis
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Tasa de reacción química
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Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
1. La naturaleza de las sustancias que reaccionan. La naturaleza de los enlaces químicos y la estructura de las moléculas de los reactivos desempeñan un papel importante. Las reacciones proceden en la dirección de la destrucción de enlaces menos fuertes y la formación de sustancias con

Energía de activación
La colisión de partículas químicas conduce a una interacción química solo si las partículas que chocan tienen una energía que excede un cierto valor. Considere mutuo

Catalizador catalizador
Muchas reacciones pueden acelerarse o ralentizarse mediante la introducción de determinadas sustancias. Las sustancias agregadas no participan en la reacción y no se consumen durante su curso, pero tienen un efecto significativo sobre

Equilibrio químico
Las reacciones químicas que se desarrollan a velocidades comparables en ambas direcciones se denominan reversibles. En tales reacciones, se forman mezclas de equilibrio de reactivos y productos, cuya composición

El principio de Le Chatelier
El principio de Le Chatelier dice que para cambiar el equilibrio hacia la derecha, primero se debe aumentar la presión. De hecho, con un aumento de la presión, el sistema "resistirá" un aumento en la

Factores que afectan la velocidad de la reacción química.
Factores que afectan la velocidad de una reacción química Aumentar la velocidad Disminuir la velocidad Presencia de reactivos químicamente activos

Ley de Hess
Usar valores de tabla

Efecto de calor
En el curso de la reacción, los enlaces en los materiales de partida se rompen y se forman nuevos enlaces en los productos de reacción. Dado que la formación de un enlace procede con la liberación y su ruptura, con la absorción de energía, entonces x

Grupo metal e hidroxilo (OH). Por ejemplo, hidróxido de sodio - NaOH, hidróxido de calcio - California(OH) 2 , hidróxido de bario - Licenciado en Letras(OH) 2, etc.

Obteniendo hidróxidos.

1. Reacción de intercambio:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Electrólisis de soluciones acuosas de sales:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Interacción de metales alcalinos y alcalinotérreos o sus óxidos con el agua:

K + 2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Propiedades químicas de los hidróxidos.

1. Los hidróxidos son de naturaleza alcalina.

2. Hidróxidos se disuelven en agua (álcali) y son insolubles. Por ejemplo, KOH- se disuelve en agua y California(OH) 2 - ligeramente soluble, tiene una solución blanco... Metales del 1er grupo de la tabla periódica D.I. Mendeleev da bases solubles (hidróxidos).

3. Los hidróxidos se descomponen cuando se calientan:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

4. Los álcalis reaccionan con óxidos ácidos y anfóteros:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Los álcalis pueden reaccionar de manera diferente con algunos no metales a diferentes temperaturas:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(frío),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(calor).

6. Interactuar con ácidos:

KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O.