Estas son sustancias de estructura molecular. Los átomos de las moléculas de ácido están unidos por enlaces covalentes polares. Cuanto más polarizado sea el enlace entre un átomo de hidrógeno susceptible de ser eliminado y un átomo electronegativo (átomo de oxígeno, azufre o halógeno), más probable será que este enlace se disocia a lo largo de la vía heterolítica. Esto significa que cuantos más cationes de hidrógeno habrá en la solución y más ácido será el ambiente. No sólo la polaridad, sino también la polarizabilidad del enlace es de gran importancia. La polarizabilidad es la capacidad de un enlace para polarizarse bajo la influencia de ciertos reactivos. Por ejemplo, las moléculas de agua.

Clasificación de ácidos

Clasificación de ácidos por el contenido de átomos de oxígeno, por el número de átomos de hidrógeno, por solubilidad y otras características. Ver tabla. 1.

1. Reacción con metales.

Los metales ubicados en la serie de tensiones metálicas (Fig. 1) antes del hidrógeno desplazan al hidrógeno de los ácidos.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Con concentrado nitrógeno Y azufre Las reacciones ácidas ocurren debido al residuo aniónico. El hidrógeno no se libera. Arroz. 2.

Cu + 4HNO3(conc) = Cu (NO3)2 + 2NO2 + H2O

Cu + 2H2SO4(conc) = CuSO4 + SO2 + H2O

2. Reacción con óxidos básicos y anfóteros. con la formación de sal y agua.

K2O+ HNO3 = KNO3 + H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3. Reacción con sales. Los ácidos reaccionan con soluciones salinas si, como resultado de la reacción, uno de los productos precipita, ya que la formación de compuestos insolubles desplaza el equilibrio hacia la derecha y lo vuelve prácticamente irreversible.

Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2 HCl

H2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2 HCl

4. Reaccionar con bases e hidróxidos anfóteros.

KOH+ HNO3 = KNO3 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

5. Detección de ácidos mediante indicadores ácido-base.

En un ambiente ácido, el tornasol se vuelve rojo. El naranja de metilo es rojo y el naranja de fenolftaleína es incoloro.

Métodos básicos para producir ácidos.

1. Los ácidos libres de oxígeno se pueden obtener a partir de sustancias simples.

2. Los ácidos que contienen oxígeno se pueden obtener mediante hidratación de los óxidos ácidos correspondientes.

N2O5 + H2O → 2HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

3. Obtención de ácidos sustituyendo ácidos débiles por fuertes, volátiles por no volátiles y solubles por insolubles. Por ejemplo, el ácido clorhídrico fuerte desplaza al ácido acético débil de las soluciones de sus sales.

СH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

NaСl (sólido) + H2SO4= NaНSO4 + HCl

4. Los ácidos se pueden obtener mediante hidrólisis de determinadas sales o haluros.

Al2 S3 +6 H2O → 2Al (OH)3↓+ 3H2S

PCl5 + H2O → H3PO4 + 5HCl

Teoría de ácidos y bases de Svante Arrhenius. Se basa en la teoría de la disociación electrolítica. Según él, los ácidos son sustancias que forman iones de hidrógeno hidratados y aniones del residuo ácido en una solución acuosa. Y, en consecuencia, las bases son sustancias que se disocian en una solución acuosa en cationes metálicos y aniones del grupo hidroxo.

La teoría de Brønsted y Lowry. Según esta teoría, los ácidos son moléculas o iones que son donadores de protones en una reacción determinada, y las bases son moléculas o iones que aceptan protones, es decir, aceptores.

En química orgánica existe la teoría de Lewis. Un ácido es una molécula o ion que tiene orbitales de valencia vacantes, por lo que pueden aceptar pares de electrones, por ejemplo, iones de hidrógeno, iones metálicos, algunos óxidos y varias sales. Los ácidos de Lewis que no contienen iones de hidrógeno se denominan ácidos apróticos. Los ácidos próticos se consideran un caso especial de la clase de ácidos.

Una base según la teoría de Lewis es una molécula o ion capaz de ser donante de pares de electrones: todos los aniones, amoníaco, aminas, agua, alcoholes, halógenos.

Ejemplo de reacción entre ácidos y bases de Lewis..

AlCl3+ Cl- → Cl4-

Esta interacción es la base de la halogenación de compuestos aromáticos.

La teoría de Usanovich. En esta teoría, un ácido es una partícula que es capaz de eliminar cationes o añadir aniones. En consecuencia, la base es la contraria. Esta teoría se utiliza muy raramente porque ha resultado ser demasiado general. Según él, cualquier interacción entre iones puede reducirse a interacciones ácido-base. Y esto no es muy conveniente...

Para caracterizar cuantitativamente cómo un ácido se disocia en iones, además del concepto de grado de disociación electrolítica, se utiliza el concepto. Constante de disociación. Una constante de disociación es un tipo de constante de equilibrio que muestra la tendencia de alguna entidad grande (ácido, sal o compuesto complejo) a disociarse reversiblemente para formar entidades más pequeñas. La constante de disociación se define como el producto de las concentraciones de iones elevado a las potencias de sus coeficientes estequiométricos dividido por la forma no disociada.

En el caso de la disociación de una sustancia con iones multivalentes, la disociación se produce por pasos. Cada paso tiene su propia constante de disociación.

Ejemplo de disociación del ácido bórico tribásico.h3 B.O.3 .

Etapa I: H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-

Etapa I: H2BO3- ↔ H+ + NBO32-

Etapa I: NVO32- ↔ N+ + BO33-

La expresión de las constantes de disociación para cada uno de estos pasos se verá así:

De los valores de las constantes de disociación concluimos que las sustancias polibásicas se disocian principalmente en el primer paso.

Tres ácidos inorgánicos juegan un papel importante en el cuerpo humano. Estos son el ácido fosfórico, el ácido carbónico y el ácido clorhídrico. Ácido fosfórico Es parte de los sistemas de amortiguación de la sangre. Las soluciones tampón son aquellas que al añadir pequeñas cantidades de ácidos o bases cambian su valor de pH. Estos sistemas son necesarios para mantener la acidez de la sangre en un rango cierto y bastante estrecho. Los residuos de ácido fosfórico se encuentran en los residuos de muchas sustancias biológicamente activas, como los ácidos nucleicos y muchas enzimas. Nuestros huesos están compuestos de hidróxido de fosfato de calcio Ca10(PO4)6(OH)2 o hidroxiapatita de calcio, y nuestros dientes incluyen fluorapatita de calcio Ca10(PO4)6F2. Arroz. 8.

Carbón El ácido también forma parte de los sistemas de amortiguación de la sangre. Gracias a la acción de los pulmones, estos sistemas se pueden ajustar rápida y fácilmente y se puede variar la cantidad de dióxido de carbono en la sangre.

Solyanaya El ácido se encuentra en el jugo gástrico. Favorece la desnaturalización y la hinchazón de las proteínas, lo que facilita su posterior descomposición por parte de las enzimas. Crea un ambiente ácido necesario para la acción de las enzimas. Es responsable del ambiente antibacteriano del jugo gástrico.

FUENTES

fuente del vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=KqOwvPrN8W4

fuente de presentación: http://ppt4web.ru/khimija/kisloty5.html

Ácidos Son sustancias complejas cuyas moléculas incluyen átomos de hidrógeno que pueden reemplazarse o intercambiarse por átomos de metal y un residuo ácido.

Según la presencia o ausencia de oxígeno en la molécula, los ácidos se dividen en que contienen oxígeno.(H 2 SO 4 ácido sulfúrico, H 2 SO 3 ácido sulfuroso, HNO 3 ácido nítrico, H 3 PO 4 ácido fosfórico, H 2 CO 3 ácido carbónico, H 2 SiO 3 ácido silícico) y libre de oxigeno(ácido fluorhídrico HF, ácido clorhídrico HCl (ácido clorhídrico), ácido bromhídrico HBr, ácido yodhídrico HI, ácido hidrosulfuro H 2 S).

Dependiendo del número de átomos de hidrógeno en la molécula de ácido, los ácidos son monobásicos (con 1 átomo de H), dibásicos (con 2 átomos de H) y tribásicos (con 3 átomos de H). Por ejemplo, el ácido nítrico HNO 3 es monobásico, ya que su molécula contiene un átomo de hidrógeno, el ácido sulfúrico H 2 SO 4 – dibásico, etc.

Hay muy pocos compuestos inorgánicos que contengan cuatro átomos de hidrógeno y que puedan ser reemplazados por un metal.

La parte de una molécula de ácido sin hidrógeno se llama residuo ácido.

Residuos ácidos pueden consistir en un átomo (-Cl, -Br, -I) - estos son residuos ácidos simples, o pueden consistir en un grupo de átomos (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - estos son residuos complejos.

En soluciones acuosas, durante las reacciones de intercambio y sustitución, los residuos ácidos no se destruyen:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

La palabra anhídrido significa anhidro, es decir, un ácido sin agua. Por ejemplo,

H2SO4 – H2O → SO3. Los ácidos anóxicos no tienen anhídridos.

Los ácidos reciben su nombre del nombre del elemento formador de ácido (agente formador de ácido) con la adición de las terminaciones "naya" y con menos frecuencia "vaya": H 2 SO 4 - sulfúrico; H 2 SO 3 – carbón; H 2 SiO 3 – silicio, etc.

El elemento puede formar varios ácidos oxigenados. En este caso, las terminaciones indicadas en los nombres de los ácidos serán cuando el elemento exhiba una valencia más alta (la molécula de ácido contiene un alto contenido de átomos de oxígeno). Si el elemento tiene una valencia más baja, la terminación del nombre del ácido será "vacía": HNO 3 - nítrico, HNO 2 - nitrogenado.

Los ácidos se pueden obtener disolviendo anhídridos en agua. Si los anhídridos son insolubles en agua, el ácido se puede obtener mediante la acción de otro ácido más fuerte sobre la sal del ácido requerido. Este método es típico tanto para oxígeno como para ácidos libres de oxígeno. Los ácidos libres de oxígeno también se obtienen mediante síntesis directa a partir de hidrógeno y un no metal, seguida de disolución del compuesto resultante en agua:

H2 + Cl2 → 2HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Las soluciones de las sustancias gaseosas resultantes HCl y H 2 S son ácidos.

En condiciones normales, los ácidos existen tanto en estado líquido como sólido.

Propiedades químicas de los ácidos.

Las soluciones ácidas actúan sobre los indicadores. Todos los ácidos (excepto el silícico) son muy solubles en agua. Sustancias especiales: los indicadores le permiten determinar la presencia de ácido.

Los indicadores son sustancias de estructura compleja. Cambian de color dependiendo de su interacción con diferentes químicos. En soluciones neutras tienen un color, en soluciones de bases tienen otro color. Al interactuar con un ácido, cambian de color: el indicador de naranja de metilo se vuelve rojo y el indicador de tornasol también se vuelve rojo.

Interactuar con bases con la formación de agua y sal, que contiene un residuo ácido inalterado (reacción de neutralización):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O.

Interactuar con óxidos base. con la formación de agua y sal (reacción de neutralización). La sal contiene el residuo ácido del ácido que se usó en la reacción de neutralización:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interactuar con metales. Para que los ácidos interactúen con los metales, se deben cumplir ciertas condiciones:

1. El metal debe ser suficientemente activo con respecto a los ácidos (en la serie de actividad de los metales debe ubicarse antes que el hidrógeno). Cuanto más a la izquierda está un metal en la serie de actividad, más intensamente interactúa con los ácidos;

2. el ácido debe ser lo suficientemente fuerte (es decir, capaz de donar iones de hidrógeno H+).

Cuando ocurren reacciones químicas de ácido con metales, se forma sal y se libera hidrógeno (excepto en la interacción de metales con ácidos nítrico y sulfúrico concentrado):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

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Sabor amargo, efecto sobre los indicadores, conductividad eléctrica, interacción con metales, óxidos, bases y sales básicos y anfóteros, formación de ésteres con alcoholes: estas propiedades son comunes a los ácidos inorgánicos y orgánicos.

1. En el agua, los ácidos se disocian en cationes de hidrógeno y aniones de residuos ácidos, por ejemplo:

Las soluciones ácidas cambian el color de los indicadores: tornasol - a rojo, naranja de metilo - a rosa, el color de la fenolftaleína no cambia.

2. Las soluciones de ácidos reaccionan con los metales que se encuentran a la izquierda del hidrógeno en la serie de voltajes electroquímicos, sujeto a una serie de condiciones, la más importante de las cuales es la formación de una sal soluble como resultado de la reacción. Teniendo en cuenta esta propiedad de los ácidos inorgánicos y orgánicos, enfatizamos que la interacción de HNO 3 y H 2 SO 4 (conc.) con metales (Tabla 19) se produce de manera diferente, pero estas características de estos ácidos se explicarán un poco más adelante.

Tabla 19
Productos de interacción
Sustancias simples con ácidos nítrico y sulfúrico.

3. Los ácidos inorgánicos y orgánicos interactúan con óxidos básicos y anfóteros, siempre que se forme una sal soluble:

4. Ambos ácidos reaccionan con bases. Los ácidos polibásicos pueden formar sales ácidas e intermedias (estas son reacciones de neutralización):

5. La reacción entre ácidos y sales ocurre sólo si se forma un gas o precipitado:

La interacción del ácido fosfórico H 2 PO 4 con la piedra caliza se detendrá debido a la formación de un precipitado insoluble de fosfato cálcico Ca 3 (PO 4) 2 en la superficie de esta última.

6. Los ésteres forman no solo ácidos orgánicos según la ecuación general:

pero también ácidos inorgánicos, por ejemplo nítrico y sulfúrico:

Una reacción similar que involucra dos y tres grupos hidroxilo de la celulosa durante su nitración conduce a la producción de ésteres: di y trinitrocelulosa, sustancias necesarias para la producción de pólvora sin humo.

Al mismo tiempo, los representantes individuales de los ácidos minerales y orgánicos también tienen propiedades especiales.

Las peculiaridades de las propiedades de los ácidos nítrico HNO 3 y sulfúrico concentrado H 2 SO 4 (conc.) se deben a que cuando interactúan con sustancias simples (metales y no metales), los agentes oxidantes no serán cationes H+, sino iones nitrato y sulfato. Es lógico esperar que como resultado de tales reacciones no se forme hidrógeno H2, sino que se obtengan otras sustancias: necesariamente sal y agua, así como uno de los productos de la reducción de iones nitrato o sulfato, dependiendo de la concentración. de ácidos, la posición del metal en la serie de tensiones y las condiciones de reacción (temperatura, grado de molienda del metal, etc.).

Cabe señalar que el tercer producto de la reacción de metales con estos ácidos a menudo se forma en un "ramo", una mezcla con otros productos, pero indicamos los productos predominantes en la Tabla 19.

Estas características del comportamiento químico del HNO 3 y H 2 SO 4 (conc.) ilustran claramente la tesis de la teoría de la estructura química sobre la influencia mutua de los átomos en las moléculas de sustancias. También se puede observar en las propiedades de los ácidos orgánicos, como los ácidos acético y fórmico.

El ácido acético CH 3 COOH, como otros ácidos carboxílicos, contiene un radical hidrocarbonado en su molécula. En él son posibles reacciones de sustitución de átomos de hidrógeno por átomos de halógeno:

Bajo la influencia de los átomos de halógeno en una molécula de ácido, su grado de disociación aumenta considerablemente. Por ejemplo, el ácido cloroacético es casi 100 veces más fuerte que el ácido acético (¿por qué?).

El ácido fórmico HCOOH, a diferencia del ácido acético, no tiene un radical hidrocarbonado en su molécula. En cambio, contiene un átomo de hidrógeno y, por lo tanto, es una sustancia con una función dual: un ácido aldehído y, a diferencia de otros ácidos carboxílicos, produce una reacción de "espejo de plata":

El ácido carbónico resultante H 2 CO 3 se descompone en agua y dióxido de carbono, que en exceso de amoníaco se convierte en bicarbonato de amonio.

En la tarea 11 continúa el tema de las propiedades químicas, esta vez con ácidos y bases.

Teoría de la tarea nº 11 OGE en química.

Ácidos

Déjame recordarte que ácidos Son compuestos químicos que se disocian en protones (H+). Ejemplos de los ácidos más simples son el clorhídrico (HCl), el sulfúrico (H2SO4) y el nítrico (HNO3).

Jardines

Jardines Lo mismo: sustancias que se disocian en iones de hidróxido (OH-).

Los ejemplos más simples son el hidróxido de potasio y el hidróxido de sodio (KOH y NaOH). Por cierto, no se les llama cáusticos por una razón. Realmente se corroen y pican cuando entran en contacto con la piel. Por tanto, no se debe subestimar su peligro.

Entonces, pasemos a considerar las propiedades químicas de estas clases.

Propiedades químicas de los ácidos.

Discutimos la clasificación de los ácidos en. Antes de seguir estudiando las propiedades químicas, recomiendo recordar la clasificación de los ácidos para una comprensión general.

Entonces, pasemos a considerar las propiedades de los ácidos:

• reacción con óxidos básicos: Se da como ejemplo la reacción del óxido de calcio con ácido clorhídrico. En esta reacción, los productos son sal: cloruro de calcio, que se rocía sobre las carreteras en condiciones de hielo, y agua, que bebemos todos los días.

• reacción con óxidos anfóteros, por ejemplo óxido de zinc:

• reacción de ácidos con álcalis se llama neutralización. Como ejemplo, se da la reacción del hidróxido de sodio con ácido clorhídrico; los productos son sal (en este ejemplo, sal de mesa) y agua.

• reacciones de intercambio con sales, si la reacción da como resultado la formación de una sustancia o gas insoluble. Como ejemplo, se da la reacción del cloruro de bario con ácido sulfúrico, que da como resultado la formación de un precipitado de sulfato de bario y cloruro de hidrógeno volátil.

• reacción con bases insolubles, por ejemplo hidróxido de cobre con ácido sulfúrico:

• Desplazamiento de ácidos débiles de soluciones de sus sales., por ejemplo sales de ácido fosfórico y ácido clorhídrico:

• reacción con metales, situándose en la serie de voltajes hasta el hidrógeno; un ejemplo es la reacción del magnesio con ácido clorhídrico:

Propiedades químicas de las bases.

Antes de estudiar las propiedades químicas de las bases, conviene recordar la clasificación de las bases.

Entonces, pasemos al análisis de las propiedades químicas de las bases:

• la reacción anterior con ácidos - reacción de neutralización
• reacción con bases anfóteras, por ejemplo, hidróxido de zinc y aluminio:

• reacción con óxidos ácidos con la formación de sal y agua. Ejemplo: reacción de hidróxido de sodio con óxido de silicio (grabado en vidrio):

• reacciones de intercambio con sales si se forma sedimento o gas (amoníaco). Ejemplo: reacción de hidróxido de bario con sulfato de sodio:

Análisis de opciones típicas para tareas OGE en química.

Primera versión de la tarea.

Lo siguiente reacciona con el ácido clorhídrico:

1. nitrato de plata
2. nitrato de bario
3. plata
4. óxido de silicio

Consideremos cada caso:

1. Ácido clorhídrico y nitrato de plata. Dado que el nitrato de plata es una sal, es posible una reacción de intercambio si el producto de la reacción es un precipitado o un gas. El producto puede ser ácido nítrico (soluble) y cloruro de plataA (insoluble - sedimento de queso blanco ). Esto significa que es posible una reacción y la respuesta nos conviene.
2. Nitrato de bario y ácido clorhídrico. Productos de esta reacción de intercambio. soluble (ácido nítrico y cloruro de bario), por lo que sin reacción .
3. Plata está en la serie de voltaje después del hidrógeno, por lo tanto no reacciona con ácidos no oxidantes Y.
4. óxido de silicio - óxido de ácido Y no reacciona con ácidos .

Los ácidos son compuestos químicos que son capaces de donar un ion de hidrógeno cargado eléctricamente (catión) y también de aceptar dos electrones que interactúan, lo que resulta en la formación de un enlace covalente.

En este artículo veremos los principales ácidos que se estudian en los grados medios de las escuelas secundarias y también aprenderemos muchos datos interesantes sobre una amplia variedad de ácidos. Empecemos.

Ácidos: tipos

En química, existen muchos ácidos diferentes que tienen propiedades muy diferentes. Los químicos distinguen los ácidos por su contenido de oxígeno, volatilidad, solubilidad en agua, fuerza, estabilidad y si pertenecen a la clase de compuestos químicos orgánicos o inorgánicos. En este artículo veremos una tabla que presenta los ácidos más famosos. La tabla te ayudará a recordar el nombre del ácido y su fórmula química.

Entonces todo es claramente visible. Esta tabla presenta los ácidos más famosos de la industria química. La tabla te ayudará a recordar nombres y fórmulas mucho más rápido.

Ácido sulfuro de hidrógeno

H 2 S es ácido hidrosulfuro. Su peculiaridad radica en que también es un gas. El sulfuro de hidrógeno es muy poco soluble en agua y también interactúa con muchos metales. El ácido de sulfuro de hidrógeno pertenece al grupo de los "ácidos débiles", cuyos ejemplos consideraremos en este artículo.

El H 2 S tiene un sabor ligeramente dulce y también un olor muy fuerte a huevo podrido. En la naturaleza, se puede encontrar en gases naturales o volcánicos y también se libera durante la descomposición de las proteínas.

Las propiedades de los ácidos son muy diversas; aunque un ácido sea indispensable en la industria, puede resultar muy perjudicial para la salud humana. Este ácido es muy tóxico para los humanos. Cuando se inhala una pequeña cantidad de sulfuro de hidrógeno, una persona experimenta dolor de cabeza, náuseas intensas y mareos. Si una persona inhala una gran cantidad de H 2 S, esto puede provocar convulsiones, coma o incluso la muerte instantánea.

Ácido sulfúrico

El H 2 SO 4 es un ácido sulfúrico fuerte, que se presenta a los niños en las lecciones de química en el octavo grado. Los ácidos químicos como el ácido sulfúrico son agentes oxidantes muy fuertes. El H 2 SO 4 actúa como agente oxidante sobre muchos metales, así como sobre óxidos básicos.

El H 2 SO 4 provoca quemaduras químicas cuando entra en contacto con la piel o la ropa, pero no es tan tóxico como el sulfuro de hidrógeno.

Ácido nítrico

Los ácidos fuertes son muy importantes en nuestro mundo. Ejemplos de tales ácidos: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 es un ácido nítrico muy conocido. Ha encontrado una amplia aplicación tanto en la industria como en la agricultura. Se utiliza para fabricar diversos fertilizantes, en joyería, en la impresión de fotografías, en la producción de medicamentos y tintes, así como en la industria militar.

Los ácidos químicos como el ácido nítrico son muy perjudiciales para el organismo. Los vapores de HNO 3 dejan úlceras, provocan inflamación aguda e irritación del tracto respiratorio.

Ácido nitroso

El ácido nitroso a menudo se confunde con el ácido nítrico, pero existe una diferencia entre ellos. El hecho es que es mucho más débil que el nitrógeno, tiene propiedades y efectos completamente diferentes en el cuerpo humano.

El HNO 2 ha encontrado una amplia aplicación en la industria química.

ácido fluorhídrico

El ácido fluorhídrico (o fluoruro de hidrógeno) es una solución de H 2 O con HF. La fórmula ácida es HF. El ácido fluorhídrico se utiliza de forma muy activa en la industria del aluminio. Se utiliza para disolver silicatos, grabar silicio y vidrio de silicato.

El fluoruro de hidrógeno es muy perjudicial para el cuerpo humano y, dependiendo de su concentración, puede ser un narcótico suave. Si entra en contacto con la piel, al principio no hay cambios, pero al cabo de unos minutos puede aparecer un dolor agudo y una quemadura química. El ácido fluorhídrico es muy perjudicial para el medio ambiente.

Ácido clorhídrico

HCl es cloruro de hidrógeno y es un ácido fuerte. El cloruro de hidrógeno conserva las propiedades de los ácidos pertenecientes al grupo de los ácidos fuertes. El ácido es de apariencia transparente e incoloro, pero humea en el aire. El cloruro de hidrógeno se utiliza ampliamente en las industrias metalúrgica y alimentaria.

Este ácido provoca quemaduras químicas, pero entrar en contacto con los ojos es especialmente peligroso.

Ácido fosfórico

El ácido fosfórico (H 3 PO 4) es un ácido débil en sus propiedades. Pero incluso los ácidos débiles pueden tener las propiedades de los fuertes. Por ejemplo, el H 3 PO 4 se utiliza en la industria para restaurar el hierro del óxido. Además, el ácido fosfórico (u ortofosfórico) se utiliza ampliamente en la agricultura; a partir de él se elaboran muchos fertilizantes diferentes.

Las propiedades de los ácidos son muy similares: casi todos ellos son muy dañinos para el cuerpo humano, el H 3 PO 4 no es una excepción. Por ejemplo, este ácido también provoca quemaduras químicas graves, hemorragias nasales y rotura de dientes.

Ácido carbónico

El H 2 CO 3 es un ácido débil. Se obtiene disolviendo CO 2 (dióxido de carbono) en H 2 O (agua). El ácido carbónico se utiliza en biología y bioquímica.

Densidad de varios ácidos.

La densidad de los ácidos ocupa un lugar importante en las partes teórica y práctica de la química. Al conocer la densidad, puedes determinar la concentración de un ácido en particular, resolver problemas de cálculo químico y agregar la cantidad correcta de ácido para completar la reacción. La densidad de cualquier ácido cambia según la concentración. Por ejemplo, cuanto mayor sea el porcentaje de concentración, mayor será la densidad.

Propiedades generales de los ácidos.

Absolutamente todos los ácidos lo son (es decir, están formados por varios elementos de la tabla periódica) y necesariamente incluyen H (hidrógeno) en su composición. A continuación veremos cuáles son comunes:

1. Todos los ácidos que contienen oxígeno (en cuya fórmula está presente O) forman agua durante la descomposición, y también los ácidos libres de oxígeno se descomponen en sustancias simples (por ejemplo, el 2HF se descompone en F 2 y H 2).
2. Los ácidos oxidantes reaccionan con todos los metales de la serie de actividad metálica (solo los ubicados a la izquierda de H).
3. Interactúan con varias sales, pero solo con aquellas que fueron formadas por un ácido aún más débil.

Los ácidos se diferencian mucho entre sí en sus propiedades físicas. Después de todo, pueden tener olor o no, y también estar en una variedad de estados físicos: líquido, gaseoso e incluso sólido. Los ácidos sólidos son muy interesantes de estudiar. Ejemplos de tales ácidos: C 2 H 2 0 4 y H 3 BO 3.

Concentración

La concentración es un valor que determina la composición cuantitativa de cualquier solución. Por ejemplo, los químicos a menudo necesitan determinar cuánto ácido sulfúrico puro está presente en el ácido diluido H 2 SO 4. Para ello, vierten una pequeña cantidad de ácido diluido en una taza medidora, lo pesan y determinan la concentración mediante una tabla de densidad. La concentración de ácidos está estrechamente relacionada con la densidad; a menudo, al determinar la concentración, surgen problemas de cálculo en los que es necesario determinar el porcentaje de ácido puro en una solución.

Clasificación de todos los ácidos según el número de átomos de H en su fórmula química.

Una de las clasificaciones más populares es la división de todos los ácidos en ácidos monobásicos, dibásicos y, en consecuencia, tribásicos. Ejemplos de ácidos monobásicos: HNO 3 (nítrico), HCl (clorhídrico), HF (fluorhídrico) y otros. Estos ácidos se llaman monobásicos porque contienen solo un átomo de H. Hay muchos de este tipo de ácidos, es imposible recordar absolutamente todos. Solo hay que recordar que los ácidos también se clasifican según el número de átomos de H en su composición. Los ácidos dibásicos se definen de manera similar. Ejemplos: H 2 SO 4 (sulfúrico), H 2 S (sulfuro de hidrógeno), H 2 CO 3 (carbón) y otros. Tribásico: H 3 PO 4 (fosfórico).

Clasificación básica de ácidos.

Una de las clasificaciones más populares de ácidos es su división en oxigenados y libres de oxígeno. ¿Cómo recordar, sin conocer la fórmula química de una sustancia, que es un ácido que contiene oxígeno?

Todos los ácidos libres de oxígeno carecen del importante elemento O - oxígeno, pero contienen H. Por lo tanto, la palabra "hidrógeno" siempre va adjunta a su nombre. HCl es un H 2 S - sulfuro de hidrógeno.

Pero también puedes escribir una fórmula basada en los nombres de los ácidos que contienen ácidos. Por ejemplo, si el número de átomos de O en una sustancia es 4 o 3, entonces siempre se agrega al nombre el sufijo -n-, así como la terminación -aya-:

• H 2 SO 4 - azufre (número de átomos - 4);
• H 2 SiO 3 - silicio (número de átomos - 3).

Si la sustancia tiene menos de tres átomos de oxígeno o tres, entonces se usa el sufijo -ist- en el nombre:

• HNO 2 - nitrogenado;
• H 2 SO 3 - sulfuroso.

Propiedades generales

Todos los ácidos tienen un sabor ácido y, a menudo, ligeramente metálico. Pero hay otras propiedades similares que consideraremos ahora.

Hay sustancias llamadas indicadores. Los indicadores cambian de color, o el color permanece, pero su matiz cambia. Esto ocurre cuando los indicadores se ven afectados por otras sustancias, como los ácidos.

Un ejemplo de cambio de color es un producto tan familiar como el té y el ácido cítrico. Cuando se agrega limón al té, el té gradualmente comienza a aclararse notablemente. Esto se debe al hecho de que el limón contiene ácido cítrico.

Hay otros ejemplos. El tornasol, que en un ambiente neutro es de color lila, se vuelve rojo cuando se le añade ácido clorhídrico.

Cuando las tensiones están en la serie de tensiones antes que el hidrógeno, se liberan burbujas de gas - H. Sin embargo, si un metal que está en la serie de tensiones después de H se coloca en un tubo de ensayo con ácido, entonces no se producirá ninguna reacción, no habrá evolución de gases. Así, el cobre, la plata, el mercurio, el platino y el oro no reaccionarán con los ácidos.

En este artículo examinamos los ácidos químicos más famosos, así como sus principales propiedades y diferencias.