Pentru a răspunde la întrebarea a ceea ce este sarea, de obicei nu este necesar să se gândească mult timp. Această conexiune chimică în viața de zi cu zi este suficient de comună. Nu este nevoie să vorbiți despre sarea obișnuită a bucătarului. O structură internă detaliată a sărurilor și a compușilor lor este studiată chimie anorganică.

Definiția sare.

Un răspuns clar la întrebarea a ceea ce este sare poate fi găsită în lucrările lui M. V. Lomonosov. A atribuit un astfel de nume organelor fragile, care pot fi dizolvate în apă și nu se aprinde sub influența temperaturilor ridicate sau a flăcărilor deschise. Mai târziu, definiția nu a fost separată de fizicul lor, ci din proprietățile chimice ale acestor substanțe.

Manualele școlare de chimie anorganică oferă un concept destul de clar despre ce este sarea. Astfel, produsele de înlocuire a reacției chimice, în care atomii acid ai acidului din compus sunt înlocuiți cu metal. Exemple de compuși tipici de săruri: NaCI, MgS04. Este ușor de văzut că orice intrare poate fi împărțită în două jumătăți: metalul va fi întotdeauna înregistrat în componenta stângă a formulei și reziduul de acid este întotdeauna înregistrat. Formula standard de sare este după cum urmează:

ME N M Reziduu acid M n.

Proprietățile fizice ale sarei

Chimia, ca o știință exactă, investește toate informațiile posibile despre compoziția și oportunitățile sale. Deci, toate numele sărurilor în interpretarea modernă constau în două cuvinte: o parte este numele componentei metalice din cazul nominativ, al doilea - conține o descriere a reziduului de acid.

Acești compuși nu au o structură moleculară, astfel încât în \u200b\u200bcondiții normale, ele sunt substanțe cristaline solide. Multe săruri au crystal Lattice. Cristale ale acestor substanțe de refractare, deci există temperaturi foarte ridicate pentru topirea lor. De exemplu, sulfura de bariu se topește la o temperatură de aproximativ 2200 o C.

Solubilitatea sarei este împărțită în solubil, slab solubilă și insolubilă. Un exemplu de primă poate servi ca clorură de sodiu, azotat de potasiu. Multizualitatea include sulfit de magneziu, clorură de plumb. Insolubilul este carbonat de calciu. Informațiile privind solubilitatea unei substanțe sunt conținute în referință.

Produsul având în vedere reacția chimică, de obicei, nu mirosește și are un gust diferit. Presupunerea că toate sărurile sunt sărate - eronate. Gustul sărat curat are doar un element al acestei clase - vechea noastră sare familiară este familiară. Există săruri de beriliu dulce, amar - magneziu și fără gust - de exemplu, carbonat de calciu (cretă comună).

Majoritatea acestor substanțe sunt incolore, dar există și cele care au culori caracteristice. De exemplu, sulfat de fier (II) este caracterizat printr-o culoare verde caracteristică, cristalele de potasiu - violet și cromat de potasiu sunt galbene strălucitoare.

Clasificarea sării

Chimia împărtășește toate tipurile de săruri anorganice în mai multe semne de bază. Sărurile care duc la înlocuirea completă a hidrogenului în acid sunt numite normale sau medii. De exemplu, sulfat de calciu.

Sare, care este derivată din reacția substituției incomplete, se numește acru sau bazică. Un exemplu de astfel de educație poate fi o reacție de hidrosulfat de potasiu:

Sarea principală este obținută cu o astfel de reacție în care hidroxochroupul nu este complet înlocuit cu reziduul de acid. Substanțele acestei specii pot fi formate de acele metale a căror valență este de două sau mai multe. Formula tipică de sare din acest grup poate fi îndepărtată dintr-o astfel de reacție:

Compușii chimici normali, mediu și acidici formează săruri și sunt clasificarea standard a acestor compuși.

Sare dublă și amestecată

Un exemplu de amestec este sarea de calciu a acidului clorhidric și clorinoasă: Caocl 2.

Nomenclatură

Sărurile formate din metale cu valență variabilă, au o denumire suplimentară: după formula din paranteze, ei scriu numere de valență romane. Deci, există sulfat de fier FESO 4 (II) și FE 2 (SO4) 3 (III). În titlul de săruri există un prefix hidro, dacă există atomi de hidrogen nesubstituiți în compoziția sa. De exemplu, hidrofosfatul de potasiu are o formulă K2 HPO4.

Proprietățile sărurilor în electroliți

Teoria disocierii electrolitice dă propria interpretare a proprietăților chimice. Având în vedere această teorie, sarea poate fi definită ca un electrolit slab, care a disociat în forma dizolvată (dezintegrarea) în apă. Astfel, soluția de sare poate fi reprezentată ca un complex de ioni negativi pozitivi, iar primul nu este atomi de hidrogen H +, iar al doilea nu este atomi ai hidroxochroupului. Ionii care ar prezenta în toate tipurile de soluții de săruri nu există, astfel încât acestea nu posedă proprietăți comune. Cu cât taxele mai mici ale ionilor care formează soluția de sare, cu atât mai bine disociază, cu atât mai bine conductivitatea electrică a unui astfel de amestec lichid.

Soluții de săruri acide

Sărurile acru în soluție sunt dezintegrate în ioni negativi complexi, care sunt reziduuri acide și anioni simpli, care sunt particule metalice încărcate pozitiv.

De exemplu, reacția dizolvării bicarbonatului de sodiu conduce la degradarea sării pe ionii de sodiu și la restul NSO3 -.

Formula completă arată cum ar fi: NaHC03 \u003d Na + + HCO3 -, HCO3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Soluții de săruri de bază

Disocierea sărurilor de bază duce la formarea de anioni a acidului și a cationilor complexi constând din metale și hidroxcrup. Aceste cationi complexe, la rândul lor, sunt, de asemenea, capabile să se dezintegreze în timpul disocierii. Prin urmare, în orice soluție de săruri ale grupului principal, este prezent. De exemplu, disocierea clorurii de hidroxomagiu continuă după cum urmează:

Propagarea sării

Ce este sarea? Acest element este unul dintre cei mai frecvenți compuși chimici. Toată lumea este cunoscută de sarea bucătarului, cretă (carbonat de calciu) și așa mai departe. Printre sărurile de acid carbonat este cel mai frecvent carbonat de calciu. Este o parte integrantă a marmurei, a calcarului, a dolomitei. Iar carbonatul de calciu este baza pentru formarea de perle și corali. Acest compus chimic este o componentă integrală pentru formarea de capace solide în insecte și schelete la animalele chordane.

Sarea de craw este cunoscută de la copilărie. Medicii avertizează asupra utilizării sale excesive, dar în cantități moderate este extrem de necesară pentru punerea în aplicare a proceselor de viață în organism. Și este necesar să se mențină compoziția corectă a sângelui și producția de suc gastric. Essentials, o parte integrantă a injecțiilor și droppersului, nu există decât o soluție de sare unică.

Sărurile sunt electroliții, disocierea în soluții apoase cu formarea cationului metalic obligatoriu și a reziduurilor de acid anion
Clasificarea sărurilor este dată în tabelul. nouă.

La scriere, formulele oricăror săruri trebuie să fie ghidate de o singură regulă: taxele totale ale cationilor și anionii ar trebui să fie egale în valoare absolută. Pe baza acestui lucru, trebuie plasate indicii. De exemplu, atunci când scrieți formula de azotat din aluminiu, luăm în considerare faptul că încărcarea cotării de aluminiu este de +3, iar ionul de pirat este 1: Alno 3 (+3) și cu ajutorul indicilor, taxele sunt egalizate ( Cel mai mic dintre cele mai mici din 3 și 1 este 3. DELIM 3 privind cantitatea absolută de încărcare a cationului de aluminiu - se dovedește indexul. Împărțăm 3 la valoarea absolută a încărcării Anionului nr. 3 - indexul 3 este obținut). Formula: Al (nr. 3) 3

Mijlociu sau normal, sărurile au doar cationi metalici și anioni ai reziduului de acid. Numele lor sunt formate din numele latin Elementul formează reziduul acid prin adăugarea unui capăt corespunzător, în funcție de gradul de oxidare a acestui atom. De exemplu, se numește sarea de acid sulfuric Na2S04 (gradul de oxidare a sulfului +6), gradul de oxidare a sulfului -2), etc. în tabel. 10 prezintă numele sărurilor formate de cei mai utilizați acizi.

Numele sărurilor medii subliniază toate celelalte grupuri de săruri.

■ 106 Scrieți formulele următoarelor săruri medii: a) sulfat de calciu; b) azotat de magneziu; c clorură de aluminiu; d) sulfură de zinc; e); e) carbonat de potasiu; g) silicatul de calciu; h) fosfat de fier (III).

Sărurile acide diferă de media prin aceea că compoziția lor, în plus față de cationul metalic, include o cation de hidrogen, cum ar fi NaHC03 sau CA (H2PO4) 2. O sare acidă poate fi reprezentată ca un produs al înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen în acid cu metal. În consecință, sărurile acide pot fi formate numai de doi și mai mulți acizi principali.
Molecula de sare acidă include, de obicei, un ion "acru", al cărui încărcare depinde de stadiul disociației acidului. De exemplu, disocierea tijelor fosforice se află pe trei etape:

În prima etapă a disocierii, se formează un Anion H 2 PO 4 unic. Prin urmare, în funcție de încărcarea cationului metalic, formulele de săruri vor arăta ca NaH2P04, CA (H2P04) 2, VA (H2P04) 2, etc., în a doua etapă a disocierii se formează deja Anion HPO 2 4 -. Formulele de săruri vor avea un astfel de tip: Na2 HPO 4, Surno 4, etc. A treia etapă a disocierii sărurilor acide nu dă.
Numele sărurilor acide sunt formate din numele media cu adăugarea consolei hidro- (din cuvântul "hidroge-nium" -):
NaHC03 - Barbonat de sodiu KHS04 - Gidrosulfat de potasiu Surno 4 - Hidrofosfat de calciu
Dacă compoziția ionului acidului include doi atomi de hidrogen, de exemplu, H2O4 -, la altul se adaugă un alt prefix di- (două): NaH2P04 - dihidrofosfat de sodiu, CA (H 2 PO 4) 2 - dihidrofosfat de calciu și t d.

■ 107. Scrieți formulele următoarelor săruri acide: a) hidrosulfat de calciu; b) dihidrofosfat de magneziu; c) hidrofosfat de aluminiu; d) bicarbonat de bariu; e) hidrosulfit de sodiu; e) hidrosulfit de magneziu.
108. Este posibil să se obțină săruri acide de sare și acid azotic. Justificați răspunsul dvs.

Sărurile principale diferă de restul faptului că, în plus față de cationia metalică și anionul reziduului de acid, compoziția lor include anioni de hidroxil, de exemplu al (OH) (NO3) 2. Aici este încărcarea cationului de aluminiu +3 și acuzațiile de ioni de hidroxil-ion-1 și două nitrați - 2, total - 3.
Numele sărurilor principale sunt formate din numele media cu adăugarea cuvântului principal, de exemplu: CU2 (0) 2 CO 3 - carbonatul principal al cuprului, al (OH) 2 nr. 3 este principalul azotat de aluminiu.

■ 109. Scrieți formulele următoarelor săruri de bază: a) clorura principală a fierului (II); b) sulfatul principal al fierului (III); c) nitratul principal al cuprului (II); d) clorura de calciu principală; e) clorura principală de magneziu; e) Sulfatul principal al fierului (III) g) clorura principală a aluminiului.

Formulele de săruri duble, de exemplu KAL (SO4) 3, sunt construite, pe baza încărcăturilor totale ale fiecărei metale și a încărcăturii totale a anionului

Taxa totală a cationilor + 4, taxa generală a anion -4.
Numele sărurilor duble sunt formate în același mod ca mijlocul, indică doar numele ambelor metale: kal (SO4) 2 - sulfat de potasiu-aluminiu.

■ 110. Scrieți formulele următoarelor săruri:
a) fosfat de magneziu; b) hidrofosfat de magneziu; c) plumbul de sulfat; d) hidrosulfat de bariu; e) hidrosulfit de bariu; e) silicat de potasiu; g) nitrat de aluminiu; h) clorură de cupru (II); și) carbonat de fier (III); k) azotat de calciu; l) carbonat de potasiu.

Proprietățile chimice ale sărurilor

1. Toate sărurile medii sunt electroliți puternici și sunt ușor de disociat:
Na 2 SO 4 ⇄ 2NA + + SO 2 4 -
Sărurile medii pot interacționa cu metalele care stau într-un rând de tensiuni în partea stângă a metalului, care face parte din sare:
FE + CUSO 4 \u003d Cu + FESO 4
Fe + Cu 2+ + S02 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + S02 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Cu + Fe 2+
2. Sărurile reacționează cu alcalii și acizi conform regulilor descrise în secțiunile "bazei" și "acid":
FEL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
FE 3+ + 3CL - + 3NA + + 3D - \u003d FE (OH) 3 + 3NA + + 3CL -
FE 3+ + 3OH - \u003d FE (OH) 3
Na2S04 + 2HCI \u003d 2NACI + H 2 SO3
2NA + SO 2 3 - + 2H + + 2CI - \u003d 2NA + + 2CI - + SO 2 + H20
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H20
3. Sărurile pot interacționa între ele, rezultând noi săruri:
AgNa 3 + NaCl \u003d Nano 3 + Agcl
AG + + NO 3 - + Na + + CL - \u003d Na + + NO 3 - + AGCL
AG + + CL - \u003d AGCL
Deoarece aceste reacții de schimb sunt efectuate în principal în soluții apoase, ele continuă numai atunci când una dintre sărurile formate cade într-un precipitat.
Toate reacțiile de schimb merg în conformitate cu condițiile de reacție la sfârșitul enumerate la § 23, p. 89.

■ 111. Faceți ecuațiile următoarelor reacții și, utilizând tabelul de solubilitate, determină dacă vor trece până la capăt:
a) clorură de bariu +;
b) aluminiu + clorură;
c) fosfat de sodiu + azotat de calciu;
d) clorură de magneziu + sulfat de potasiu;
e) + nitrat de plumb;
e) carbonat de potasiu + sulfat de mangan;
g) + sulfat de potasiu.
Ecuațiile înregistrate în formulare moleculare și de ioni.

■ 112. Ce fel de substanțe enumerate mai jos vor reacționa clorură de fier (II): a); b) carbonat-caria; c) hidroxid de sodiu; d) anhidridă de siliciu; e); e) hidroxid de cupru (II); g)?

113. Descrieți proprietățile carbonat de calciu ca sare medie. Toate ecuațiile scrie în forme moleculare și de ioni.
114. Cum să efectuați o serie de transformări:

Toate ecuațiile scrie în forme moleculare și de ioni.
115. Ce cantitate de sare va fi cu reacția de 8 g de sulf și 18 g de zinc?
116. Ce volum de hidrogen este separat prin interacțiunea de 7 g de fier cu 20 g de acid sulfuric?
117. Câte molii ale sărurilor de gătit reușesc cu reacția de 120 g de sodă caustică și 120 g de acid clorhidric?
118. Câte nitrați de potasiu vor putea reacționa 2 moli de potasiu caustic și 130 g de acid azotic?

Hidroliza sărurilor

Proprietatea specifică a sărurilor este capacitatea lor de a hidroliza - supune hidrolizei (din limba greacă ", -d," liză "- descompunere), adică descompunerea sub acțiunea apei. Este imposibil să se ia în considerare hidroliza descompunerii în sens, în care înțelegem de obicei acest lucru, dar este, fără îndoială, un lucru - în reacția hidrolizei este întotdeauna implicat.
- electroliți foarte slabi, disociază rău
H 2 O ⇄ H + + HE -
Și nu modifică culoarea indicatorului. Alcalii și acizi schimbă culoarea indicatorilor, deoarece în timpul disocierii lor în soluție, se formează un exces de ioni - (în cazul alcaliei) și al ionilor H + în cazul acizilor. În astfel de săruri, ca NaCI, K2 din S04, care sunt formate dintr-un acid puternic (HSL, H2S04) și o bază puternică (NaOH, Con), indicatorii de culoare nu se schimbă, ca în rezolvarea acestora
Sărurile hidroliza practic nu merge.
În hidroliza sărurilor, sunt posibile patru cazuri în funcție de faptul dacă sarea este formată cu acid puternic sau slab și se formează baza.
1. Dacă luăm o sare de bază puternică și acid slab, de exemplu, K2S, vor apărea următoarele. Sulfura de potasiu se disociază pe ioni ca o electrolită puternică:
K 2 s ⇄ 2k + + s 2-
Împreună cu acest lucru, slab disociat:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Sulful Anion S 2 este un anion de sulfură de hidrogen slab, care disociază prost. Acest lucru duce la faptul că Anion S 2 începe să atașeze cțiunile de hidrogen din apă, formând treptat cele mai subvenționate grupuri:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Deoarece cationle de H + din apă sunt legarea, iar anionii din ea rămân, reacția medie devine alcalină. Astfel, cu hidroliza sărurilor formate dintr-o bază puternică și acid slab, reacția medie este întotdeauna alcalină.

■ 119. Egalitatea cu ecuațiile ionice, procesul de hidroliză a carbonatului de sodiu.

2. Dacă se ia o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic, de exemplu, Fe (NO 3) 3, atunci ionii sunt formați în timpul disocierii sale:
FE (nr. 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Cationul Fe3 + este o cation a unei baze slabe - fier care disociază foarte prost. Acest lucru duce la faptul că cationul Fe 3+ începe să atașeze un Anison însuși - formând o mică grupări de disociere:
Fe 3+ + H + + IT - \u003d FE (OH) 2+ + + H +
Și mai departe
FE (OH) 2+ + H + + IT - \u003d FE (OH) 2 + + H +
În cele din urmă, procesul poate ajunge în ultima etapă:
FE (OH) 2 + + H + + IT - \u003d FE (OH) 3 + H +
În consecință, soluția va fi excesul de cțiuni de hidrogen.
Astfel, cu hidroliza sare formată dintr-o bază slabă și acid puternic, reacția medie este întotdeauna acră.

■ 120. Explicați cu ajutorul ecuațiilor ionice, cursul hidrolizei clorurii de aluminiu.

3. Dacă sarea este formată dintr-o puternică Osnania și acidă severă, atunci nici cationia, nici un anion nu leagă ionii de apă și reacția rămâne neutră. Hidroliza practic nu apare.
4. Dacă sarea este formată dintr-o bază slabă și de acid slab, reacția mediului depinde de gradul lor de disociere. Dacă baza și acidul au aproape același lucru, atunci reacția mediului va fi neutră.

■ 121. Este adesea necesar să se vadă cum un precipitat de metal cade în locul precipitatului așteptat de sare, de exemplu, când se formează reacții între clorură de fier (III) FEL 3 și carbonat de sodiu, Na2C03 se formează. Fe 2 (CO 3) 3, un FE (OH) 3. Explicați acest fenomen.
122. Printre sărurile enumerate mai jos, specificați cele care sunt supuse hidrolizei în soluția: Kno 3, CR2 (S04) 3, AL2 (CO 3) 3, CaCI2, K2 Si03, Al 2 (deci 3) 3.

Caracteristicile proprietăților sărurilor acide

Alte proprietăți în sărurile acide. Acestea pot intra în reacții cu conservarea și cu distrugerea acidului. De exemplu, o reacție de sare acidă cu alcalii duce la neutralizarea sării acide și la distrugerea ionului de acid, de exemplu:
NaHSO4 + KON \u003d KNASO4 + H2O
Sare dublă
Na + + HSO 4 - + K + + IT - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d S04 - + H2O
Distrugerea ionului acru poate fi reprezentată după cum urmează:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d S04 - + H2O
Ionul acru este distrus și când reacțiile cu acizi:
Mg (hco3) 2 + 2nsl \u003d mgcl2 + 2N2S03
MG2 + + 2NOX 3 - + 2N + + 2SL - \u003d mg2 + + 2SL - + 2N2O + 2S02
2Nox 3 - + 2N + \u003d 2N2O + 2O2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Neutralizarea poate fi efectuată de același alcalin, care este format din sare:
NaHS04 + NaOH \u003d Na2S04 + H2O
Na + + HSO4 - + Na + + IT - \u003d 2NA + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d S04 2- + H2O
Reacțiile cu săruri continuă fără distrugerea ionului acru:
SA (NSO3) 2 + NA2CO3 \u003d SASO3 + 2NAHCO3
CA2 + + 2NSO 3 - + 2NA + + CO 2 3 - \u003d CACO3 ↓ + 2NA + + 2NSO 3 -
CA2 + + CO 2 3 - \u003d CACO3
■ 123. Scrieți ecuațiile următoarelor reacții în formele moleculare și ionice:
a) hidrosulfide de potasiu +;
b) hidrofosfat de sodiu + potasiu caustic;
c) dihidrofosfat de calciu + carbonat de sodiu;
d) bicarbonat de bariu + sulfat de potasiu;
e) hidrosulfit de calciu +.

Obținerea de săruri

Pe baza proprietăților studiate ale principalelor clase de substanțe anorganice, pot fi derivate 10 metode de obținere a sărurilor.
1. Interacțiuni metalice cu non-metallol:
2NA + CL2 \u003d 2NACI
În acest fel, pot fi obținute numai sărurile acizilor oxigenici. Aceasta nu este o reacție ionică.
2. Interacțiuni metalice cu acid:
Fe + H2S04 \u003d FESO4 + H2
Fe + 2H + + S02 4 - \u003d FE 2+ + S02 4 - + H2
FE + 2H + \u003d FE 2+ + H2
3. Interacțiuni metalice cu sare:
Cu + 2agno3 \u003d cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2AG + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2AG ↓
Cu + 2ag + \u003d cu 2+ + 2Ag
4. Interacțiunea dintre oxidul principal cu acid:
Cuo + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O
Cuo + 2H + + S02 4 - \u003d Cu 2 + + S02 4 - + H2O
Cuo + 2N + \u003d cu 2+ + H2O
5. Interacțiunea dintre oxidul principal cu o anhidridă acidă:
3CAO + P2O5 \u003d CA3 (PO4) 2
Reacția nu este ionică.
6. Interacțiunea de oxid de acid cu baza:
CO2 + SA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2O
CO2 + CA2 + 2OH - \u003d CACO3 + H2O
7, interacțiunea acizilor cu baza (neutralizare):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O

Sărurisubstanțele complexe sunt numite molecule, constau din metale și atomi reziduali cu acid (uneori hidrogenul poate conține). De exemplu, clorură de sodiu NaCI, CASO 4 - sulfat de calciu etc.

Practic toate sărurile sunt conexiuni ionice, Prin urmare, ionii de reziduuri de acid și ioni de metal sunt conectați în săruri între ele:

Na + Clorură de sodiu Clorură de sodiu

CA2 + SO 4 Sulfat de calciu 2--calciu etc.

Sarea este un produs al substituției parțiale sau complete cu atomi metalici de acid hidrogen. De aici distincte următoarea specie Sărturi:

1. Sărurile medii- toți atomii de hidrogen în acid substituit cu metal: Na2C03, Kno 3, etc.

2. Săruri acru - Nu toți atomii de hidrogen în acid sunt substituiți cu metal. Desigur, sărurile acide pot forma numai acizi doi sau cu mai multe axe. Acizii simpli de săruri acide nu pot fi date: NaHC03, NaA 2 PO 4 IT. d.

3. Săruri duble - atomii de hidrogen de acid cu două sau polipici sunt substituiți cu un metal non-unu, dar două diferite: Nakco 3, Kal (S04) 2, etc.

4. Sărurile de bază Acesta poate fi considerat ca produse incomplete sau parțiale, înlocuirea grupărilor de bază hidroxil cu reziduuri de acid: al (OH) SO4, Zn (OH) CI etc.

În nomenclatura internațională, numele sarei fiecărui acid provine din numele latin al elementului. De exemplu, sărurile de acid sulfuric sunt numite sulfați: CASO 4 - sulfat de calciu, mg S04 - sulfat de magneziu etc.; Sare acizi clorhidric se numesc cloruri: NaCI-clorură de sodiu, ZNCI 2 - clorură de zinc etc.

O particulă "bi" sau "hidro": mg (HCI3) 2-bicarbonat sau bicarbonat de magneziu se adaugă la numele de săruri de dioxid de dioxid.

Cu condiția ca un singur atom de hidrogen să fie înlocuit în acid cu trei axe, se adaugă prefixul "dihidro": NaH2P04 - dihidrofosfat de sodiu.

Sărurile sunt substanțe solide cu cea mai variată de solubilitate în apă.

Proprietăți chimice Salley.

Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor, care sunt incluse în compoziția lor.

1. niste sărurile se descompun la calcinare:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interacționați cu aciziicu formarea unei sări noi și a unui nou acid. Pentru a efectua această reacție, este necesar ca acidul să fie mai puternic decât sarea pe care afectează acidul:

2NACL + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interacționează cu motiveleFormarea unei noi sare și a unei noi baze:

BA (OH) 2 + mgS04 → BASO 4 ↓ + mg (OH) 2.

4. Interacționați între eleodată cu formarea de noi săruri:

NaCl + AgNa 3 → AgCl + Nano 3.

5. Interacționați cu metalele, Care se află în Rudd de activitate la un metal, care face parte din sare:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + Cu ↓.

Aveți întrebări? Doriți să aflați mai multe despre tălpi?
Pentru a obține un ajutor pentru tutore - înregistrare.
Prima lecție este gratuită!

site-ul, cu copierea completă sau parțială a referinței materiale la sursa originală este necesară.

Sărurisubstanțele complexe sunt numite molecule, constau din metale și atomi reziduali cu acid (uneori hidrogenul poate conține). De exemplu, clorură de sodiu NaCI, CASO 4 - sulfat de calciu etc.

Practic toate sărurile sunt conexiuni ionice, Prin urmare, ionii de reziduuri de acid și ioni de metal sunt conectați în săruri între ele:

Na + Clorură de sodiu Clorură de sodiu

CA2 + SO 4 Sulfat de calciu 2--calciu etc.

Sarea este un produs al substituției parțiale sau complete cu atomi metalici de acid hidrogen. De aici, se disting următoarele tipuri de săruri:

1. Sărurile medii- toți atomii de hidrogen în acid substituit cu metal: Na2C03, Kno 3, etc.

2. Săruri acru - Nu toți atomii de hidrogen în acid sunt substituiți cu metal. Desigur, sărurile acide pot forma numai acizi doi sau cu mai multe axe. Acizii simpli de săruri acide nu pot fi date: NaHC03, NaA 2 PO 4 IT. d.

3. Săruri duble - atomii de hidrogen de acid cu două sau polipici sunt substituiți cu un metal non-unu, dar două diferite: Nakco 3, Kal (S04) 2, etc.

4. Sărurile de bază Acesta poate fi considerat ca produse incomplete sau parțiale, înlocuirea grupărilor de bază hidroxil cu reziduuri de acid: al (OH) SO4, Zn (OH) CI etc.

În nomenclatura internațională, numele sarei fiecărui acid provine din numele latin al elementului. De exemplu, sărurile de acid sulfuric sunt numite sulfați: CASO 4 - sulfat de calciu, mg S04 - sulfat de magneziu etc.; Sare acizi clorhidric se numesc cloruri: NaCI-clorură de sodiu, ZNCI 2 - clorură de zinc etc.

O particulă "bi" sau "hidro": mg (HCI3) 2-bicarbonat sau bicarbonat de magneziu se adaugă la numele de săruri de dioxid de dioxid.

Cu condiția ca un singur atom de hidrogen să fie înlocuit în acid cu trei axe, se adaugă prefixul "dihidro": NaH2P04 - dihidrofosfat de sodiu.

Sărurile sunt substanțe solide cu cea mai variată de solubilitate în apă.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor, care sunt incluse în compoziția lor.

1. niste sărurile se descompun la calcinare:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interacționați cu aciziicu formarea unei sări noi și a unui nou acid. Pentru a efectua această reacție, este necesar ca acidul să fie mai puternic decât sarea pe care afectează acidul:

2NACL + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interacționează cu motiveleFormarea unei noi sare și a unei noi baze:

BA (OH) 2 + mgS04 → BASO 4 ↓ + mg (OH) 2.

4. Interacționați între eleodată cu formarea de noi săruri:

NaCl + AgNa 3 → AgCl + Nano 3.

5. Interacționați cu metalele, Care se află în Rudd de activitate la un metal, care face parte din sare:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + Cu ↓.

Aveți întrebări? Doriți să aflați mai multe despre tălpi?
Pentru a obține ajutorul unui tutore -.
Prima lecție este gratuită!

blog.set, cu copierea completă sau parțială a referinței materiale la sursa originală este necesară.

Când auziți cuvântul "sare", atunci prima asociație, bineînțeles, bucătar, fără de care orice fel de mâncare va părea fără gust. Dar aceasta nu este singura substanță care se referă la clasa de substanțe chimice de sare. Exemplele, compoziția și proprietățile chimice ale sărurilor pot fi găsite în acest articol și să învețe cum să facă în mod corespunzător numele oricare dintre ele. Înainte de a continua, să acceptăm, în acest articol, vom lua în considerare numai sărurile medii anorganice (obținute în reacția acizilor anorganici cu o substituție completă a hidrogenului).

Definiție și chimică

Una dintre definițiile de sare sună astfel:

• (adică constând din două părți), care constă din ioni metalici și reziduuri acide. Adică această substanță obținută ca urmare a reacției acidului și a hidroxidului (oxidului) a oricărui metal.

Există o altă definiție:

• Acest compus este un produs de înlocuire completă sau parțială a ionilor de hidrogen acid cu ioni metalici (adecvați pentru mediu, bazic și acid).

Ambele definiții sunt corecte, dar nu reflectă întreaga esență a procesului de sare.

Clasificarea sărurilor

Având în vedere diferiți reprezentanți ai clasei de saltare, puteți vedea ce se întâmplă:

• Oxigen conținând (săruri de sulf, nitric, siliciu și alți acizi, al căror reziduu acid include oxigen și un alt nemetal).
• Fără oxigen, adică sărurile formate în reacția reziduului din care nu conțin oxigen - sare, hidrogen borom, hidrogen sulfurat și altele.

Prin numărul de hidrogen substituit:

• Monasual: clorhidric, nitric, umidiform și alții. Compoziția acidului include un ion de hidrogen.
• Autobuze: Două ioni de hidrogen sunt substituiți cu ioni metalici la saltare. Exemple: sulf, sulf, hidrogen sulfurat și altele.
• Trei osii: În compoziția acidului, trei ioni de hidrogen sunt substituiți cu ioni de metal: fosforic.

Există și alte tipuri de clasificări în compoziție și proprietăți, dar nu le vom dezasambla, deoarece scopul articolului este puțin diferit.

Învățați să apelați corect

Orice substanță are un nume care este de înțeles numai rezidenților unei anumite regiuni, se numește și trivial. Craw sare - un exemplu de nume vorbitor, în Nomenclatura Internațională, acesta va fi numit diferit. Dar într-o conversație, absolut cineva familiarizat cu nomenclatorul titlurilor va înțelege fără probleme că este o chestiune de substanță cu Formula chimică NaCI. Această sare este derivată din acid clorhidric, iar sărurile sale sunt numite cloruri, adică se numește clorură de sodiu. Este necesar să înveți pur și simplu numele sărurilor de mai jos în tabel și apoi să adăugați numele sarei formate metalice.

Dar pur și simplu este numele, dacă metalul are valență neschimbată. Și acum ia în considerare cu titlul), care are un metal cu o valență variabilă - FECL 3. Substanța se numește clorură de fier trivalent. Acesta este numele corect corect!

Proprietăți chimice

Ca o clasă, sărurile în proprietățile lor chimice se caracterizează prin faptul că pot interacționa cu alcalii, acizi, săruri și metale mai active:

1. Atunci când interacționează cu alcalii în soluție, o condiție prealabilă pentru reacție este precipitarea uneia dintre substanțele obținute.

2. Când acidul interacționează cu acizi, reacția trece dacă se formează acid volatil, acid insolubil sau sare insolubilă. Exemple:

• Acidul carbonic include cărbune, deoarece este ușor dezintegrat de apă și dioxid de carbon: MGCO 3 + 2HCI \u003d MgCI2 + H20 + CO 2.
• Acida acidă insolubilă, este formată ca rezultat al unei reacții de silicat cu un acid diferit.
• Unul dintre semnele unei reacții chimice este precipitarea. Ce săruri pot fi vizualizate în tabelul de solubilitate.

3. Interacțiunea sărurilor între ele este numai în cazul legării ionilor, adică unul dintre sărurile rezultate intră într-un precipitat.

4. Pentru a determina dacă reacția va trece între metal și sare, trebuie să vă referiți la tabelul de tensiune metalică (uneori se numește și un număr de activitate).

Numai metale mai active (stânga jos) pot prezenta metal din sare. Un exemplu este reacția unui cui de fier cu o vigoare de cupru:

CUSO 4 + FE \u003d cu + FESO 4

Astfel de reacții sunt caracteristice celor mai mulți reprezentanți ai clasei de saltare. Dar există reacții mai specifice în chimie, proprietățile sarei sunt reflectoare individuale, de exemplu, descompunerea în timpul gripei sau formarea cristalohidraților. Fiecare sare este individuală și în felul său neobișnuit.