Da bi se odgovorilo na pitanje kakve je soli, obično nije potrebno razmišljati dugo vremena. Ova hemijska veza u svakodnevnom životu je dovoljno uobičajena. Nema potrebe za govorom o običnom kuhar soli. Detaljna unutrašnja struktura soli i njihovi spojevi proučava se neorganska hemija.

Definicija soli

Jasan odgovor na pitanje kakvu sol može se naći u radovima M. V. Lomonosova. Dodijelio je takvo ime krhkom tijelima, koje se mogu otopiti u vodi i ne zapaliti pod utjecajem visokih temperatura ili otvorenih plamena. Kasnije, definicija nije bila odvojena od njihovog fizičkog, već iz hemijskih svojstava ovih tvari.

Školski udžbenici neorganske hemije daju prilično jasan koncept kakve je soli. Dakle, proizvodi za zamjenu kemijske reakcije u kojima se atomi kiseline kiseline u spoju zamjenjuju metalom. Primjeri tipičnih soli spojeva: NACL, MGSO 4. Lako je vidjeti da se svaki ovaj unos može podijeliti u dvije polovine: metal će uvijek biti zabilježen u lijevoj komponenti formule, a ostatak kiseline uvijek se bilježi. Standardna formula soli je sljedeća:

Ja n m kiselina ostatak m n.

Fizička svojstva soli

Hemija, kao tačna nauka, ulaže sve moguće informacije o svom sastavu i mogućnostima. Dakle, sva imena soli u modernom tumačenju sastoje se od dvije riječi: jedan dio je naziv metalne komponente u nominativnom slučaju, drugi - sadrži opis ostataka kiseline.

Ovi spojevi nemaju molekularnu strukturu, tako da su u normalnim uvjetima, oni su čvrste kristalne tvari. Mnoge soli imaju kristalne rešetke. Kristali ovih tvari vatrostalnog, tako da postoje vrlo visoke temperature za njihovo topljenje. Na primjer, barijum sulfid se topi na temperaturi od oko 2200 o C.

Rastvorljivost soli podijeljena je u topljivi, slabo rastvorljiv i nerastvorljiv. Primjer prvog može poslužiti kao natrijum-hlorid, kalijum nitrat. Multibuality uključuje magnezijum sulfit, vodeći hlorid. Nerastvorljiv je kalcijum karbonat. Informacije o rastvorljivosti neke tvari nalaze se u referenci.

Proizvod koji se razmatra hemijske reakcije obično ne miriše i ima drugačiji ukus. Pretpostavka da su sve soli slane - pogrešno. Čisti slani ukus ima samo jedan element ove klase - naša stara poznata sol je poznata. Postoje slatke berillium soli, gorko - magnezijum i bez ukusa - na primjer, kalcijum karbonat (uobičajena kreda).

Većina tih tvari su bezbojna, ali postoje i oni koji imaju karakteristične boje. Na primjer, glačalo (ii) sulfat karakteriziraju karakteristične zelene boje, kalijum permanganate - ljubičaste i kalijum kromatske kristale su jarko žute.

Klasifikacija soli

Hemija dijeli sve vrste anorganskih soli u nekoliko osnovnih znakova. Soli su rezultirale potpunom zamjenom vodonika u kiselini nazivaju se normalnim ili medijima. Na primjer, kalcijum sulfat.

Sol, koja je izvedena iz reakcije nepotpune zamjene, naziva se kiselo ili osnovno. Primjer takvog obrazovanja može biti reakcija kalijuma hidrosulfata:

Glavna sol dobiva se s takvom reakcijom u kojoj hidroksihroupa ne zamijeni u potpunosti sa ostatkom kiseline. Supstance ove vrste mogu se formirati tih metala čija je valencija dva ili više. Tipična formula soli ove grupe može se ukloniti iz takve reakcije:

Normalni, srednji i kiseli hemijski spojevi obrađuju se soli i standardne su klasifikacije ovih spojeva.

Dvokrevetna i miješana sol

Primjer miješanja je kalcijum sol za hlorovoloričnu i hipotezuru: CaoCL 2.

Nomenklatura

Soli formirane od metala sa varijabilna valencija, imati dodatnu oznaku: nakon formule u zagradama pišu valence rimske brojeve. Dakle, postoji željezni sulfat Feso 4 (II) i FE 2 (SO4) 3 (III). U naslovu soli postoji prefiks hidro, ako u svom sastavu postoje nesubstituirani atomi vodika. Na primjer, kalijum hidrofosfat ima k2 hPO 4 formulu.

Svojstva soli u elektrolitu

Teorija elektrolitičkog disocijacije daje vlastitu interpretaciju hemijskim svojstvima. U svjetlu ove teorije sol se može definirati kao slab elektrolit, koji se diskuti u rastvorenom obliku (raspadaju) u vodi. Stoga se otopina soli može predstavljati kao kompleks pozitivnih negativnih jona, a prvo nije atomi vodonika H +, a drugo nije atomi hidroksihroupe. Ioni koji bi predstavili u svim vrstama rješenja soli ne postoje, tako da ne posjeduju nijednu zajedničku svojstva. Što su manji troškovi iona koji čine otopinu soli, to je bolje odvajanje, što je bolja električna provodljivost takve tečne smjese.

Rješenja kiselih soli

Kisele soli u otopini se raspadaju u složene negativne ioni, koji su kiseli ostaci i jednostavne anioni, koje su pozitivno nabijene metalne čestice.

Na primjer, reakcija raspuštanja natrijum bikarbonata dovodi do propadanja soli na natrijum joni i ostatak NSO 3 -.

Potpuna formula izgleda kao: Nahco 3 \u003d NA + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Rješenja osnovnih soli

Disocijacija baznih soli dovodi do formiranja aniona kiseline i složenih kationa koji se sastoje od metala i hidroxcrup-a. Ove složene katije zauzvrat, također se mogu raspasti tokom disocijacije. Stoga je u bilo kojem rješenju soli glavne grupe prisutno. Na primjer, disocijacija hidroksomažnijum-hlorida nastavlja se sljedeća:

Propagovanja soli

Šta je sol? Ovaj je element jedan od najčešćih hemijskih spojeva. Svi su poznati kuku soli, kredu (kalcijum karbonat) i tako dalje. Među karbonatnim kiselinama je najčešći kalcijum karbonat. Sastavni je dio mramora, krečnjaka, dolomita. A kalcijum karbonat je osnova za formiranje bisera i korala. Ovaj hemijski spoj sastavna je komponenta za formiranje čvrstih poklopca u insektima i kosturima u chordanu životinjama.

Zrakoplovna sol nam je poznata od djetinjstva. Ljekari upozoravaju na pretjeranu upotrebu, ali u umjerenim količinama izuzetno je neophodno za provedbu životnih procesa u tijelu. I potrebno je održavati ispravan sastav krvi i proizvodnje želučanog soka. Osnovci, sastavni dio injekcija i kapuljača, nema ništa osim rješenja jedine soli.

Soli su elektroliti, koji se udaju u vodenim rješenjima s formiranjem obaveznog metala i ostatka anionske kiseline
Klasifikacija soli data je u tablici. devet.

Pri pisanju, formule bilo koje soli moraju se voditi po jednom pravilu: ukupni troškovi kationa i anijama trebaju biti jednaki u apsolutnoj vrijednosti. Na osnovu toga treba postaviti indeksi. Na primjer, prilikom pisanja aluminijske nitratne formule uzimamo u obzir da je naboj aluminijskog zavlačenja +3, a piljatni ion 1: ALNO 3 (+3), a uz pomoć indeksa su ujednačene ( Najmanji od ukupnog višestrukih 3 i 1 je 3. Delim 3 na apsolutnoj količini aluminijumskog kationa - Ispada indeks. Podijelimo 3 do apsolutne količine punjenja aniona br. 3 - indeks 3 je dobiven). Formula: Al (br. 3) 3

Sredina ili normalna, soli imaju samo metalne katije i anioni sa ostatkom kiseline. Njihova imena se formiraju od latino ime Element čini ostatke kiseline dodavanjem odgovarajućeg kraja, ovisno o stupnju oksidacije ovog atoma. Na primjer, sumporna kiselina Salt na 2 SO 4 se naziva (Sumpor oksidacijski stupanj +6), sol na 2 s - (diplomiranje sumpor-oksidacije -2), itd. U tabeli. 10 prikazuje imena soli formiranih najčešće korištenim kiselinama.

Imena srednjih soli podloge su svih ostalih soli grupe.

■ 106 Napišite formule sljedećih srednjih soli: a) kalcijum sulfat; b) magnezijum nitrat; c) aluminijum hlorid; d) cink sulfid; e); e) kalijum karbonat; g) kalcijum silikat; h) željezo fosfat (iii).

Kisele se soli razlikuju od prosjeka u tome što je njihov sastav, pored metalnog kationa, uključuje vodonik, kao što su Nahco3 ili CA (H2PO4) 2. Kisela sol može biti predstavljena kao proizvod nepotpune zamjene vodonika atoma u kiselini sa metalom. Shodno tome, kisele soli mogu formirati samo dvije i više glavnih kiselina.
Kisela molekula soli obično uključuje "kiseli" ion, čiji se punjenje ovisi o fazi disocijacije kiseline. Na primjer, disocijacija fosfornih šipki prolazi na tri koraka:

U prvoj fazi disocijacije formira se jednoplaćeni anion H 2 PO 4. Stoga će ovisno o optužbi za metalnu kation, izgled soli izgledaju kao nah 2 po 4, ca (h 2 po 4) 2, VA (H 2 PO 4) 2, itd., U drugoj fazi disocijacije Formira se već dvokrivena anion HPO 2 4 -. Formule soli imat će takav tip: na 2 hPO 4, Sjake 4 itd. Treća faza disocijacije kiselih soli ne daje.
Nazivi kiselih soli formiraju se iz imena prosjeka uz dodavanje konzole hidro- (od riječi "hidroge-nium" -):
Nahco 3 - Natrijum barubota KHSO 4 - kalijum gidrosulfate Sjake 4 - kalcijum hidrofosfat
Ako kompozicija kiseline uključuje dva vodonik, na primjer, H 2 PO 4 -, drugi prefiks Di- (dva) dodaje se na naziv: NAH 2 PO 4 - Natrijum dihidrofosfat, CA (H 2 PO 4) 2 - kalcijum dihidrofosfat i t d.

■ 107. Napišite formule sljedećih kiselih soli: a) kalcijum hidrosulfat; b) magnezijum dihidrofosfat; c) aluminijum hidrofosfat; d) barijum bikarbonat; e) natrijum hidrosulfit; e) Magnezijum hidrosulfit.
108. Moguće je dobiti kisele soli soli i dušične kiseline. Opravdajte svoj odgovor.

Glavne se soli razlikuju od ostatka činjenice da, pored metalne kationske i atine kiselog ostataka, njihov sastav uključuje hidroksilna anija, na primjer al (oh) (NO3) 2. Ovdje je optužba za aluminijumsku kation +3, te optužbe za hidroksil-jon-1 i dva nitratnih jona - 2, ukupno - 3.
Imena glavnih soli formiraju se od imena prosjeka Uz dodavanje riječi glavne, na primjer: CU 2 (O) 2 CO 3 - glavni karbonat bakra, al (oh) 2 ne 3 je glavna Aluminijum nitrat.

■ 109. Napišite formule sljedećih osnovnih soli: a) glavni hlorid željeza (ii); b) glavni sulfat željeza (III); c) glavna nitrata bakra (ii); d) glavni kalcijum hlorid; e) glavni hlorid magnezijuma; e) Glavni sulfat željeza (iii) g) Glavni hlorid aluminija.

Dvostruke soli Formule, na primjer Kal (SO4) 3, izgrađene su, zasnovane na ukupnim troškovima i metalnih kationa i ukupnog naboja aniona

Ukupna naknada kationa + 4, ukupna optužba aniona -4.
Imena dvostrukih soli formiraju se na isti način kao i medij, ukazuju samo na imena oba metala: KAL (SO4) 2 - kalijum-aluminijski sulfat.

■ 110. Napišite formule sledećih soli:
a) magnezijum fosfat; b) hidrofosfat magnezijuma; c) sulfatni vodeći; d) barijum hidrosulfat; e) barijum hidrosulfit; e) kalijum silikat; g) aluminijum nitrat; h) bakreni hlorid (ii); i) željezni karbonat (III); k) kalcijum nitrat; l) kalijum karbonat.

Hemijska svojstva soli

1. Sve su srednje soli snažne elektrolite i lako se diskutiraju:
Na 2 SO 4 ⇄ 2na + + SO 2 4 -
Prosječne soli mogu komunicirati s metalima koji stoje u nizu napona s lijeve strane metala, što je dio soli:
Fe + CUSO 4 \u003d CU + FESO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d CU + FE 2+ + SO 2 4 -
Fe + cu 2+ \u003d cu + fe 2+
2. Soli reagiraju s alkalisom i kiselinama prema pravilima opisanim u odjeljcima "baze" i "kiseline":
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3Nacl
Fe 3+ + 3cl - + 3na + + 3D - \u003d FE (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d FE (oh) 3
Na 2 SO 3 + 2HCL \u003d 2Nacl + H 2 SO 3
2na + + SO 2 3 - + 2h + + 2CL - \u003d 2na + + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2h + + SO 2 3 - \u003d tako 2 + h 2 o
3. Soli mogu međusobno komunicirati, što rezultira novim solima:
Agno 3 + Nacl \u003d nano 3 + agcl
AG + + NO 3 - + NA + + CL - \u003d NA + + NO 3 - + AGCL
AG + + CL - \u003d AGCL
Budući da se te razmjene reakcije provode uglavnom u vodenim rješenjima, oni nastaju samo kada jedna od formiranih soli padne u talog.
Sve reakcije razmjene idu u skladu sa uvjetima reakcija na kraj naveden u stavku 23, str. 89.

■ 111. Učinite jednadžbe sljedećih reakcija i, koristeći tablicu rastvorljivosti, utvrdite da li će proći do kraja:
a) hloridni barijum +;
b) aluminijum + hlorid;
c) natrijum fosfat + kalcijum nitrat;
d) magnezijum hlorid + kalijum sulfat;
e) + vodeći nitrat;
e) kalijum karbonat + manganski sulfat;
g) + kalijum sulfat.
Jednadžbe zapisa u molekularnim i jonskim oblicima.

■ 112. Kakve će se tvari navedene supstanci reagirati željezo hlorid (II): a); b) karbonat -Calia; c) natrijum hidroksid; d) silikonski anhidrid; e); e) bakreni hidroksid (ii); g)?

113. Opišite svojstva kalcijuma karbonata kao srednje soli. Sve jednadžbe pišu u molekularnim i jonskim oblicima.
114. Kako izvršiti brojne transformacije:

Sve jednadžbe pišu u molekularnim i jonskim oblicima.
115. Koju količinu soli bit će reakcija 8 g sumpora i 18 g cinka?
116. Kakvu količinu vodonika odvojena je interakcijom od 7 g gvožđa sa 20 g sumporne kiseline?
117. Koliko mola su soli za kuhanje uspijeva u reakciji od 120 g kaustične sode i 120 g klorovodične kiseline?
118. Koliko će kalijum nitrata moći reagirati 2 mola kaustičnog kalijuma i 130 g dušične kiseline?

Hidroliza soli

Specifična imovina soli je njihova sposobnost hidrolize - podvrgavanje hidrolize (od grčkog. "Hydro", "liza" - raspadanje), I.E. razgradnja pod djelovanjem vode. Nemoguće je razmotriti hidrolizu raspadanja u smislu, u kojem obično razumijemo, ali nesumnjivo je jedna stvar - u reakciji hidrolize uvijek je uključena.
- vrlo slab elektrolit, disocira loše
H 2 o ⇄ h + + on -
I ne mijenja boju pokazatelja. Alkali i kiseline mijenjaju boju pokazatelja, jer je tokom njihove disocijacije formirana višak jona - (u slučaju alkalis) i h + jona u slučaju kiselina. U takvim solima, kao naCl, k 2 od 2, koji se formiraju jakom kiselinom (HSL, H 2 SO 4) i jaka baza (NaOH, CON), indikatori boja ne mijenjaju se kao u rješavanju ovih
Salts Hydroliza praktično ne ide.
U hidrolizi soli moguća su četiri slučaja ovisno o tome da li se sol formira s jakom ili slabom kiselinom i osnova se formira.
1. Ako uzmemo sol jake baze i slabe kiseline, na primjer, K 2 S, doći će na sljedeće. Kalijum sulfid disocira na ionima kao jak elektrolit:
K 2 s ⇄ 2k + + s 2-
Zajedno s ovim, slabo disocirati:
H 2 o ⇄ h + + oh -
SulfUr Anion S 2 je anion slabog vodonika sulfida, koji loše distribuira. To dovodi do činjenice da anion S 2 počinje pričvrstiti vodonigene katije iz vode, postepeno formirajući najviše subvencioniranih grupa:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Budući da su kations H + iz vode obvezujući, a anije ostaju, srednja reakcija postaje alkalna. Dakle, sa hidrolizom soli formiranih jakom bazom i slabom kiselinom, srednja reakcija je uvijek alkalna.

■ 119. Ravnopravnost sa jonskim jednadžbama, proces hidrolize natrijum-karbonata.

2. Ako se zauzme sol formirana slabom bazom i jaka kiselina, na primjer, FE (br. 3) 3, tada se ioni formiraju tokom disocijacije:
FE (br. 3) 3 ⇄ FE 3+ + 3NO 3 -
FE3 + kation je kation slabe baze - željezo koje se jako distribuira. To dovodi do činjenice da Fe 3+ kation počinje pridati Anison za sebe - formiranjem malo disocirajućih grupiranja:
Fe 3+ + h + + IT - \u003d FE (OH) 2+ + + H +
I dalje
Fe (OH) 2+ + h + + IT - \u003d FE (OH) 2 + + H +
Konačno, proces može doći do posljednje faze:
FE (OH) 2 + + h + + IT - \u003d FE (OH) 3 + H +
Shodno tome, rješenje će biti višak vodonika.
Dakle, sa hidrolizom soli formirane slabom bazom i jakom kiselinom, srednja reakcija je uvijek kisela.

■ 120. Objasnite uz pomoć ionskih jednadžbi, toku hidrolize aluminijumskog hlorida.

3. Ako sol formira jak Osnania i teška kiselina, a zatim ni kation nition ne veže vodene ine i reakcija ostaje neutralna. Hidroliza se praktično ne pojavljuje.
4. Ako se sol formira slabom bazom i slabom kiselinom, reakcija medija ovisi o njihovom stepenu disocijacije. Ako baza i kiselina imaju gotovo iste, tada će reakcija sredstva biti neutralna.

■ 121. Često je potrebno vidjeti kako metalni talog spada, umjesto očekivanog talog soli, na primjer, kada se formiraju reakcije između željeza (iii) hlorida (III) klorida (III) FECL 3 i natrijum karbonat. FE 2 (CO 3) 3, FE (oh) 3. Objasnite ovaj fenomen.
122. Među dolje navedenim solima navedite one koji su podvrgnuti hidrolizi u otopini: kno 3, cr 2 (sa 4) 3, al 2 (co 3) 3, CACL 2, k 2 sio 3, al 2 (pa) 3) 3.

Značajke svojstava kiselih soli

Neka druga svojstva u kiselim solima. Oni mogu ući u reakcije sa očuvanjem i uništavanjem kiselih jona. Na primjer, kisela reakcija soli s alkalim dovodi do neutralizacije kiseline soli i uništavanje kiselog jona, na primjer:
Nahso4 + kon \u003d knaso4 + h2o
Dvostruka sol
Na + + HSO 4 - + K + + IT - \u003d K + + NA + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d Dakle 2 4 - + H2O
Uništavanje kiselog jona može biti predstavljeno na sledeći način:
HSO 4 - ⇄ h + + tako 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Kiseli jon je uništen i kada reakcije sa kiselinama:
MG (HCO3) 2 + 2nSL \u003d MGCL2 + 2N2SO3
MG 2+ + 2Nox 3 - + 2N + + 2SL - \u003d mg 2+ + 2SL - + 2N2O + 2SO22
2Nox 3 - + 2N + \u003d 2N2O + 2SO2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Neutralizacija se može izvesti istim alkalijom, koji formira sol:
Nahso4 + naoh \u003d na2so4 + h2o
Na + + HSO 4 - + na + + IT - \u003d 2Nea + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + oh - \u003d tako 4 2- + h2o
Reakcije sa solima postupe bez uništavanja kiselog iona:
SA (NSO3) 2 + NA2CO3 \u003d SASO3 + 2Nahco3
CA 2+ + 2NSO 3 - + 2na + + CO 2 3 - \u003d CACO3 ↓ + 2Ne + + 2NSO 3 -
CA 2+ + CO 2 3 - \u003d CACO3
■ 123. Napišite jednadžbe sljedećih reakcija u molekularnim i jonskim oblicima:
a) kalijum hidrosulfid +;
b) natrijum hidrofosfat + kaustični kalijum;
c) kalcijum dihidrofosfat + natrijum karbonat;
d) barijum bikarbonat + kalijum sulfat;
e) kalcijum hidrosulfit +.

Dobivanje soli

Na osnovu proučavanih svojstava glavnih klasa anorganskih tvari mogu se izvesti 10 metoda dobijanja soli.
1. Metalna interakcija s nemetalnolom:
2na + CL2 \u003d 2Nacl
Na taj se način mogu dobiti samo soli kisičkih kiselina. Ovo nije jonska reakcija.
2. Metalna interakcija sa kiselinom:
Fe + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
Fe + 2h + + SO 2 4 - \u003d FE 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + \u003d FE 2+ + H2
3. Metalna interakcija sa solju:
Cu + 2Agno3 \u003d Cu (No3) 2 + 2AG ↓
CU + 2AG + + 2NO 3 - \u003d CU 2+ 2NO 3 - + 2AG ↓
Cu + 2AG + \u003d Cu 2+ + 2AG
4. Interakcija glavnog oksida sa kiselinom:
Cuo + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O
CUO + 2H + + SO 2 4 - \u003d CU 2+ + SO 2 4 - + H2O
Cuo + 2N + \u003d CU 2+ + H2O
5. Interakcija glavnog oksida sa kiselinskim anhidridom:
3Cao + P2O5 \u003d CA3 (PO4) 2
Reakcija nije jonska.
6. Interakcija kiseline oksida sa bazom:
CO2 + SA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2O
CO2 + CA 2+ + 2OH - \u003d CACO3 + H2O
7, interakcija kiselina sa bazom (neutralizacija):
Hno3 + koh \u003d kno3 + h2o
H + + br. 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O

Solisložene tvari nazivaju se molekuli, sastoje se od metala i ostataka atoma kiseline (ponekad može sadržavati vodik). Na primjer, NaCl - natrijum-hlorid, Caso 4 - kalcijum sulfat itd.

Praktično sve soli su ionske veze, Stoga su ioni kiselih ostataka i metalnih jona povezani u soli među sobom:

Na + CL - - Natrijum-hlorid

CA 2+ SO 4 2- - - kalcijum sulfat, itd.

Sol je proizvod djelomične ili potpune zamjene s metalnim atomima hidrogen kiseline. Odavde se razlikuje sljedeća vrsta Soli:

1. Srednje soli- Svi atomi vodika u kiselini su zamijenjeni metalom: na 2 co 3, kno 3 itd.

2. kisele soli - Nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu formirati samo dvije ili višeslojne kiseline. Ne mogu se dati jednostavne kiseline kiselih soli: Nahco 3, nah 2 po 4 IT. d.

3. Dvostruke soli - hidrogeni atomi dvo- ili polipne kiseline su zamijenjeni ne-jednim metalom, ali dva različita: nakco 3, kal (pa 4) 2, itd.

4. Osnovne soli Može se smatrati nepotpunim ili djelomičnim proizvodima, zamjena hidroksilnih osnovnih grupa sa kiselim ostacima: al (oh) tako 4, ZN (oh) CL itd.

U međunarodnoj nomenklaturi naziv soli svake kiseline dolazi sa latinskog naziva elementa. Na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati: Caso 4 - kalcijum sulfat, mg so 4 - magnezijum sulfat, itd.; Salt hlorovodične kiseline nazivaju se hloridima: nacl - natrijum-hlorid, Znci 2 - cink hlorid, itd.

Čestica "BI" ili "Hydro": mg (HCL 3) 2 - bikarbonat ili magnezijum bikarbonat dodaje se na ime dioksidnih soli.

Pod uslovom da se samo jedan atom vodika zamijeni u tro-osi kiselinom, tada je dodana prefiks "DIHYDRO": NAH 2 PO 4 - Natrijum dihidrofosfat.

Soli su čvrste tvari s najvažnija rastvorljivost u vodi.

Hemijska svojstva Salley

Hemijska svojstva soli određuju se svojstvima kationa i anioni, koji su uključeni u njihov sastav.

1. Neki solts se raspada prilikom kalciniranja:

Caco 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interakcija sa kiselinamasa formiranjem nove soli i nove kiseline. Da biste izvršili ovu reakciju, potrebno je da je kiselina jača od soli na kojoj kiselina utječe na:

2Nacl + H 2 SO 4 → na 2 SO 4 + 2HCL.

3. Interakcija sa terenimaFormiranjem nove soli i nove baze:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → Baso 4 ↓ + mg (oh) 2.

4. Interakcija međusobnosa formiranjem novih soli:

Nacl + Agno 3 → Agcl + Nano 3.

5. Interakcija sa metalima, Koji stoje u ruksuvanju aktivnosti do metala, koji je dio soli:

Fe + CUSO 4 → Feso 4 + Cu ↓.

Imate pitanja? Želite znati više o potplatu?
Da biste dobili pomoć za nastavnicu - Registrirajte se.
Prva lekcija je besplatna!

potrebno je web mjesto, sa punim ili djelomičnim kopiranjem materijalne reference na izvorni izvor.

Solisložene tvari nazivaju se molekuli, sastoje se od metala i ostataka atoma kiseline (ponekad može sadržavati vodik). Na primjer, NaCl - natrijum-hlorid, Caso 4 - kalcijum sulfat itd.

Praktično sve soli su ionske veze, Stoga su ioni kiselih ostataka i metalnih jona povezani u soli među sobom:

Na + CL - - Natrijum-hlorid

CA 2+ SO 4 2- - - kalcijum sulfat, itd.

Sol je proizvod djelomične ili potpune zamjene s metalnim atomima hidrogen kiseline. Odatle se razlikuju sljedeće vrste soli:

1. Srednje soli- Svi atomi vodika u kiselini su zamijenjeni metalom: na 2 co 3, kno 3 itd.

2. kisele soli - Nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu formirati samo dvije ili višeslojne kiseline. Ne mogu se dati jednostavne kiseline kiselih soli: Nahco 3, nah 2 po 4 IT. d.

3. Dvostruke soli - hidrogeni atomi dvo- ili polipne kiseline su zamijenjeni ne-jednim metalom, ali dva različita: nakco 3, kal (pa 4) 2, itd.

4. Osnovne soli Može se smatrati nepotpunim ili djelomičnim proizvodima, zamjena hidroksilnih osnovnih grupa sa kiselim ostacima: al (oh) tako 4, ZN (oh) CL itd.

U međunarodnoj nomenklaturi naziv soli svake kiseline dolazi sa latinskog naziva elementa. Na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati: Caso 4 - kalcijum sulfat, mg so 4 - magnezijum sulfat, itd.; Salt hlorovodične kiseline nazivaju se hloridima: nacl - natrijum-hlorid, Znci 2 - cink hlorid, itd.

Čestica "BI" ili "Hydro": mg (HCL 3) 2 - bikarbonat ili magnezijum bikarbonat dodaje se na ime dioksidnih soli.

Pod uslovom da se samo jedan atom vodika zamijeni u tro-osi kiselinom, tada je dodana prefiks "DIHYDRO": NAH 2 PO 4 - Natrijum dihidrofosfat.

Soli su čvrste tvari s najvažnija rastvorljivost u vodi.

Hemijska svojstva soli

Hemijska svojstva soli određuju se svojstvima kationa i anioni, koji su uključeni u njihov sastav.

1. Neki solts se raspada prilikom kalciniranja:

Caco 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interakcija sa kiselinamasa formiranjem nove soli i nove kiseline. Da biste izvršili ovu reakciju, potrebno je da je kiselina jača od soli na kojoj kiselina utječe na:

2Nacl + H 2 SO 4 → na 2 SO 4 + 2HCL.

3. Interakcija sa terenimaFormiranjem nove soli i nove baze:

BA (OH) 2 + mg SO 4 → Baso 4 ↓ + mg (oh) 2.

4. Interakcija međusobnosa formiranjem novih soli:

Nacl + Agno 3 → Agcl + Nano 3.

5. Interakcija sa metalima, Koji stoje u ruksuvanju aktivnosti do metala, koji je dio soli:

Fe + CUSO 4 → Feso 4 + Cu ↓.

Imate pitanja? Želite znati više o potplatu?
Da biste dobili pomoć tutora -.
Prva lekcija je besplatna!

potrebno je blog.set, sa punim ili djelomičnim kopiranjem materijalnog reference na originalni izvor.

Kada čujete riječ "sol", tada prvo udruženje, naravno, kuhanje, bez kojeg se bilo koje jelo čini bez ukusa. Ali to nije jedina supstanca koja se odnosi na klasu hemikalija soli. Primjeri, sastav i hemijska svojstva soli mogu se naći u ovom članku i naučiti kako pravilno učiniti ime bilo koje od njih. Prije nego što nastavite, slažemo se, u ovom ćemo članku razmotriti samo neorganske srednje soli (dobijene u reakciji anorganskih kiselina sa potpunom supstitucijom vodonika).

Definicija i hemikalija

Jedna od definicija soli zvuči ovako:

• (I.E. koji se sastoji od dva dijela), koji se sastoji od metalnih jona i ostataka kiseline. Odnosno, ova supstanca dobivena kao rezultat reakcije kiseline i hidroksida (oksida) bilo kojeg metala.

Postoji još jedna definicija:

• Ovaj spoj je proizvod pune ili djelomične zamjene kiselih jona hidrogena od metalnih jona (pogodno za srednje, osnovne i kisele).

Oba definicija su tačna, ali ne odražavaju čitavu suštinu procesa soli.

Klasifikacija soli

S obzirom na različite predstavnike sa soljenjem klase, možete vidjeti šta se događaju:

• Sadrže kiseonik (soli sumpora, dušica, silicijuma i drugih kiselina, čija kiselina uključuje kisik i drugi ne-metal).
• Bez kisika, odnosno soli formirane u reakciji ostataka koji ne sadrže kisik - sol, borome vodonik, vodonik i druge.

Po broju supstituiranog vodika:

• Monasual: hidroholonični, nitrični, vlažni i drugi. Sastav kiseline uključuje jedan hidrogen ion.
• Autobusi: Dvije vodikove jona su zamijenjene metalnim jonima prilikom slaljenja. Primjeri: sumpor, sumpor, vodonik sulfid i drugi.
• Trosovine: U sastavu kiseline, tri vodika su zamijenjena metalnim jonima: fosforičnom.

Postoje i druge vrste klasifikacija u sastavu i nekretninama, ali nećemo ih rastaviti, jer je svrha članka malo drugačija.

Učenje za nazivanje ispravne

Svaka supstanca ima ime koje je razumljivo samo za stanovnike određene regije, također se naziva i trivijalno. Zrakoplovna sol - primjer izgovorenog imena, na međunarodnoj nomenklaturi to će se nazvati drugačije. Ali u razgovoru apsolutno je neko upoznat sa nomenklaturom naslova razumjet će bez ikakvih problema da je stvar supstancije sa hemijskim formulom NACL-om. Ova sol proizlazi iz klorovodične kiseline, a njegove soli se nazivaju hloridima, odnosno naziva se natrijum-hlorid. Potrebno je jednostavno naučiti imena soli ispod u tablici, a zatim dodajte naziv metalne formirane soli.

Ali tako jednostavno je ime, ako metal ima nepromijenjenu valenciju. A sada razmotrite s naslovom), koji ima metal s varijabilnom valence - FECL 3. Supstanca se zove hlorid željezovog trivalenta. Ovo je tačno tačno!

Hemijska svojstva

Kao klasa, soli u svojim kemijskim svojstvima karakteriše činjenica da mogu komunicirati s alkalisom, kiselinama, solima i aktivnijim metalima:

1. Kada komunicirate sa alkalisom u rješenju, preduvjet reakcije je oborić jedne od dobivenih tvari.

2. Kad kiselina komunicira sa kiselinama, reakcija prolazi ako se formira isparljive kiselinu, netopljivoj kiselini ili netopljivoj soli. Primjeri:

• Karbonska kiselina uključuje ugljen, jer se lako raspada voda i ugljen-dioksid: MGCO 3 + 2HCL \u003d mgcl 2 + h 2 O + CO 2.
• Nelojalna kiselina - silika, formirana je kao rezultat silikatne reakcije s različitom kiselinom.
• Jedan od znakova hemijske reakcije je padavina. Koje soli se mogu pregledati u tablici rastvorljivosti.

3. Interakcija soli u sebi je samo u slučaju obvezavanja jona, tj., Jedna od nastalih soli pada u talog.

4. Da biste utvrdili da li će reakcija ići između metala i soli, morate se obratiti na tablicu metalnih napona (ponekad se također naziva i brojna aktivnost).

Samo aktivniji metali (koji se nalaze lijevo) može izložiti metal iz soli. Primjer je reakcija željezne nokte sa bakrenom energijom:

Cuso 4 + Fe \u003d Cu + Feso 4

Takve su reakcije karakteristične za većinu predstavnika saleta klase. Ali postoje posebniji reakcije u hemiji, svojstva soli su pojedini koji odražavaju, na primjer, raspadajuća za vrijeme gripe ili formiranje kristalohidrata. Svaka sol je individualni i na svoj način neobično.