Bazele sunt compuși complecși care includ două componente structurale principale:

1. Grupa hidroxo (una sau mai multe). Prin urmare, apropo, al doilea nume al acestor substanțe este „hidroxizi”.
2. Atom de metal sau ion de amoniu (NH4+).

Denumirea bazei provine din combinația denumirilor ambelor componente ale sale: de exemplu, hidroxid de calciu, hidroxid de cupru, hidroxid de argint etc.

Singura excepție de la regula generala formarea bazei trebuie luată în considerare atunci când gruparea hidroxo este atașată nu de metal, ci de cationul de amoniu (NH4+). Această substanță se formează atunci când amoniacul se dizolvă în apă.

Dacă vorbim despre proprietățile bazelor, atunci trebuie imediat remarcat faptul că valența grupării hidroxo este egală cu unu, respectiv, numărul acestor grupe din moleculă va depinde direct de ce valență a metalelor care intră în reacție avea. Exemple în acest caz sunt formulele unor substanțe precum NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Proprietăți chimice bazele se manifestă în reacțiile lor cu acizi, săruri, alte baze, precum și în acțiunea lor asupra indicatorilor. În special, alcaliile pot fi determinate prin expunerea unui anumit indicator la soluția lor. În acest caz, își va schimba vizibil culoarea: de exemplu, va deveni albastru din alb, iar fenolftaleina va deveni purpurie.

Proprietățile chimice ale bazelor, manifestate în interacțiunea lor cu acizii, duc la celebrele reacții de neutralizare. Esența unei astfel de reacții este că atomii de metal, unindu-se cu reziduul acid, formează o sare, iar grupa hidroxo și ionul de hidrogen, atunci când sunt combinate, se transformă în apă. Această reacție se numește reacție de neutralizare, deoarece nu mai rămâne niciun alcali sau acid după ea.

Proprietățile chimice caracteristice ale bazelor se manifestă și în reacția lor cu sărurile. Trebuie remarcat faptul că numai alcalinele reacţionează cu sărurile solubile. Caracteristicile structurale ale acestor substanțe conduc la faptul că în urma reacției se formează o nouă sare și o nouă bază, cel mai adesea insolubilă.

În cele din urmă, proprietățile chimice ale bazelor se manifestă perfect în timpul expunerii termice la ele - încălzire. Aici, atunci când se efectuează anumite experimente, trebuie avut în vedere că aproape toate bazele, cu excepția alcalinelor, se comportă extrem de instabile atunci când sunt încălzite. Marea majoritate a acestora se descompune aproape instantaneu în oxidul corespunzător și apă. Și dacă luăm bazele unor metale precum argintul și mercurul, atunci în condiții normale nu pot fi obținute, deoarece încep să se descompună deja la temperatura camerei.

a) obținerea unui motiv.

1) O metodă comună de obținere a bazelor este reacția de schimb, prin care se pot obține atât baze insolubile, cât și solubile:

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 .

Când se obțin baze solubile prin această metodă, precipită o sare insolubilă.

2) Alcaliile pot fi obținute și prin interacțiunea metalelor alcaline și alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apa:

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2,

SrO + H2O \u003d Sr (OH) 2.

3) Alcaliile în tehnologie sunt obținute de obicei prin electroliza soluțiilor apoase de cloruri:

b)chimicproprietățile de bază.

1) Cea mai caracteristică reacție a bazelor este interacțiunea lor cu acizi - reacția de neutralizare. Include atât alcalii, cât și baze insolubile:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + 2 H 2 O.

2) S-a arătat mai sus cum interacționează alcalii cu oxizii acizi și amfoteri.

3) Când alcalii interacționează cu sărurile solubile, se formează o nouă sare și o nouă bază. O astfel de reacție se finalizează numai atunci când cel puțin una dintre substanțele rezultate precipită.

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3  + 3 KCl

4) Când sunt încălzite, majoritatea bazelor, cu excepția hidroxizilor de metale alcaline, se descompun în oxidul corespunzător și apă:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2O.

ACID - substanțe complexe ale căror molecule constau din unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. Compoziția acizilor poate fi exprimată prin formula generală H x A, unde A este restul acid. Atomii de hidrogen din acizi pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal și se formează săruri.

Dacă acidul conține un astfel de atom de hidrogen, atunci acesta este un acid monobazic (HCl - clorhidric, HNO 3 - azot, HClO - hipocloros, CH 3 COOH - acetic); doi atomi de hidrogen - acizi dibazici: H 2 SO 4 - sulfuric, H 2 S - hidrogen sulfurat; trei atomi de hidrogen sunt tribazici: H 3 PO 4 - ortofosforic, H 3 AsO 4 - ortoarsenic.

În funcție de compoziția reziduului acid, acizii se împart în anoxici (H 2 S, HBr, HI) și oxigenați (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). În moleculele de acizi care conțin oxigen, atomii de hidrogen sunt legați prin oxigen de atomul central: H - O - E. Denumirile acizilor fără oxigen sunt formate din rădăcina numelui rusesc al nemetalului, legătura de legătură. vocala - despre- și cuvintele „hidrogen” (H 2 S - hidrogen sulfurat). Denumirile acizilor care conțin oxigen sunt date după cum urmează: dacă nemetalul (mai rar metalul) care face parte din reziduul acid se află în cel mai înalt grad de oxidare, atunci se adaugă sufixe la rădăcina numelui rusesc de elementul -n-, -ev-, sau - ov-și apoi se încheie -și eu-(H2SO4 - sulfuric, H2CrO4 - crom). Dacă starea de oxidare a atomului central este mai mică, atunci se folosește sufixul -ist-(H2SO3 - sulfuros). Dacă un nemetal formează o serie de acizi, se folosesc și alte sufixe (HClO - clor ovatist aya, HClO 2 - clor ist aya, HClO 3 - clor oval aya, HClO 4 - clor nși eu).

DIN
din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, acizii sunt electroliți care se disociază într-o soluție apoasă cu formarea numai de ioni de hidrogen sub formă de cationi:

N x A xN + + A x-

Prezența ionilor H + se datorează modificării culorii indicatorilor în soluțiile acide: turnesol (roșu), portocaliu de metil (roz).

Prepararea și proprietățile acizilor

dar) obţinerea acizilor.

1) Acizii anoxici pot fi obținuți prin combinarea directă a nemetalelor cu hidrogenul și apoi dizolvarea gazelor corespunzătoare în apă:

2) Acizii care conțin oxigen pot fi obținuți adesea prin reacția oxizilor acizi cu apă.

3) Atât acizii fără oxigen, cât și cei care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:

ВаВr 2 + H 2 SO 4 = ВаSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (solid) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl  + HNO 3,

4) În unele cazuri, reacțiile redox pot fi folosite pentru a obține acizi:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO 

b ) proprietățile chimice ale acizilor.

1) Acizii interacționează cu bazele și hidroxizii amfoteri. În acest caz, acizii practic insolubili (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) pot reacţiona numai cu alcalii solubili.

H 2 SiO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri a fost discutată mai sus.

3) Interacțiunea acizilor cu sărurile este o reacție de schimb cu formarea de sare și apă. Această reacție se finalizează dacă produsul de reacție este o substanță insolubilă sau volatilă sau un electrolit slab.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) Interacțiunea acizilor cu metalele este un proces redox. Agentul reducător este un metal, agentul oxidant este ioni de hidrogen (acizi neoxidanți: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diluat), H 3 PO 4) sau un anion al reziduului acid (acizi oxidanți: H 2 SO 4 (conc), HNO 3 (conc şi dil)). Produșii de reacție ai interacțiunii acizilor neoxidanți cu metalele din seria tensiunilor până la hidrogen sunt sarea și hidrogenul gazos:

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 

Acizii oxidanți interacționează cu aproape toate metalele, inclusiv cu cele cu activitate scăzută (Cu, Hg, Ag), în timp ce se formează produse de reducere a anionilor acizi, sare și apă:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (conc) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

HIDROXIZI AMFOTERICI prezintă dualitate acido-bazică: reacţionează cu acizii ca baze:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,

și cu baze - ca acizi:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (reacția are loc într-o soluție alcalină);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (reacția are loc între solide în timpul fuziunii).

Hidroxizii amfoteri formează săruri cu acizi și baze puternice.

Ca și alți hidroxizi insolubili, hidroxizii amfoteri se descompun atunci când sunt încălziți în oxid și apă:

Fii (OH) 2 \u003d BeO + H2O.

SARE- compuși ionici formați din cationi metalici (sau amoniu) și anioni ai reziduurilor acide. Orice sare poate fi considerată ca produs al neutralizării unei baze cu un acid. În funcție de raportul în care se iau acidul și baza, se obțin săruri: mediu(ZnSO 4, MgCl 2) - produsul neutralizării complete a bazei cu acid, acru(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - cu un exces de acid, principal(CuOHCl, AlOHSO 4) - cu exces de bază.

Denumirile de săruri conform nomenclaturii internaționale sunt formate din două cuvinte: denumirile anionului acid în cazul nominativ și ale cationului metalic în cazul genitiv, indicând gradul de oxidare a acestuia, dacă este variabil, cu cifră romană în paranteze. De exemplu: Cr2 (SO4)3 - sulfat de crom (III), AlCl3 - clorură de aluminiu. Denumirile sărurilor acide se formează prin adăugarea cuvântului hidro- sau dihidro-(în funcție de numărul de atomi de hidrogen din hidroanion): Ca (HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu, NaH 2 PO 4 - dihidrogenofosfat de sodiu. Denumirile sărurilor de bază se formează prin adăugarea cuvântului hidroxo- sau dihidroxo-: (AlOH)CI2 - clorhidrat de aluminiu, 2S04 - dihidroxosulfat de crom (III).

Prepararea și proprietățile sărurilor

dar ) proprietățile chimice ale sărurilor.

1) Interacțiunea sărurilor cu metalele este un proces redox. În același timp, metalul din stânga în seria electrochimică de tensiuni le înlocuiește pe următoarele din soluțiile sărurilor lor:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Metale alcaline și alcalino-pământoase nu sunt folosite pentru a reface alte metale din soluții apoase ale sărurilor lor, deoarece interacționează cu apa, înlocuind hidrogenul:

2Na + 2H 2 O \u003d H 2  + 2NaOH.

2) Interacțiunea sărurilor cu acizi și alcalii a fost discutată mai sus.

3) Interacțiunea sărurilor între ele într-o soluție are loc ireversibil numai dacă unul dintre produse este o substanță slab solubilă:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hidroliza sărurilor - schimb descompunerea unor săruri cu apa. Hidroliza sărurilor va fi discutată în detaliu în tema „disocierea electrolitică”.

b) modalități de a obține săruri.

În practica de laborator, se folosesc de obicei următoarele metode de obținere a sărurilor, bazate pe proprietățile chimice ale diferitelor clase de compuși și substanțe simple:

1) Interacțiunea metalelor cu nemetale:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) Interacțiunea metalelor cu soluțiile sărate:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.

3) Interacțiunea metalelor cu acizii:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .

4) Interacțiunea acizilor cu bazele și hidroxizii amfoteri:

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O.

5) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) Interacțiunea acizilor cu sărurile:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

7) Interacțiunea alcaline cu sărurile în soluție:

3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3  + 3KCl.

8) Interacțiunea a două săruri în soluție:

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.

9) Interacțiunea alcalinelor cu oxizii acizi și amfoteri:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

10) Interacțiunea oxizilor de diferite naturi între ei:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.

Sărurile se găsesc în natură sub formă de minerale și roci, în stare dizolvată în apa oceanelor și mărilor.

Baze (hidroxizi)- substanțe complexe ale căror molecule au în compoziție una sau mai multe grupări OH hidroxil. Cel mai adesea, bazele constau dintr-un atom de metal și o grupare OH. De exemplu, NaOH este hidroxid de sodiu, Ca (OH) 2 este hidroxid de calciu etc.

Există o bază - hidroxid de amoniu, în care gruparea hidroxi este atașată nu de metal, ci de ionul NH 4 + (cation de amoniu). Hidroxidul de amoniu se formează prin dizolvarea amoniacului în apă (reacții de adăugare a apei la amoniac):

NH3 + H2O = NH4OH (hidroxid de amoniu).

Valența grupării hidroxil este 1. Numărul de grupări hidroxil din molecula de bază depinde de valența metalului și este egal cu aceasta. De exemplu, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 etc.

Toate motivele - solide care au culori diferite. Unele baze sunt foarte solubile în apă (NaOH, KOH etc.). Cu toate acestea, majoritatea nu se dizolvă în apă.

Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Soluțiile alcaline sunt „săpunoase”, alunecoase la atingere și destul de caustice. Alcalii includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 etc.). Restul sunt insolubile.

Baze insolubile- aceștia sunt hidroxizi amfoteri, care, atunci când interacționează cu acizii, acționează ca baze și se comportă ca acizii cu alcalii.

Diferitele baze diferă în capacitatea lor de a despărți grupările hidroxi, deci sunt împărțite în baze puternice și slabe în funcție de caracteristică.

Bazele puternice își donează cu ușurință grupele hidroxil în soluții apoase, dar bazele slabe nu.

Proprietățile chimice ale bazelor

Proprietățile chimice ale bazelor se caracterizează prin relația lor cu acizi, anhidride acide și săruri.

1. Acționați asupra indicatorilor. Indicatorii își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite substanțe chimice. În soluții neutre - au o culoare, în soluții acide - alta. Când interacționează cu bazele, acestea își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine galben, indicatorul de turnesol devine galben. culoarea albastra, iar fenolftaleina devine fucsia.

2. Reacționează cu oxizii acizi formarea de sare si apa:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reacționează cu acizii, formând sare și apă. Reacția interacțiunii unei baze cu un acid se numește reacție de neutralizare, deoarece după terminarea ei mediul devine neutru:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reacționează cu sărurile formând o sare și o bază nouă:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Capabil să se descompună în apă și oxid bazic atunci când este încălzit:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2O.

Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre fundații?
Pentru a primi ajutor de la un tutor -.
Prima lecție este gratuită!

blog.site, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesar un link către sursă.

Metal și grupare hidroxil (OH). De exemplu, hidroxidul de sodiu este NaOH, hidroxid de calciu - Ca(Oh) 2 , hidroxid de bariu - Ba(Oh) 2 etc.

Obținerea hidroxizilor.

1. Reacție de schimb:

CaSO 4 + 2NaOH \u003d Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Electroliza soluțiilor apoase de săruri:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Interacțiunea metalelor alcaline și alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apa:

K + 2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Proprietățile chimice ale hidroxizilor.

1. Hidroxizii sunt de natură alcalină.

2. Hidroxizi se dizolvă în apă (alcali) și sunt insolubile. De exemplu, KOH- se dizolva in apa Ca(Oh) 2 - usor solubil, are solutie culoare alba. Metale din grupa I a tabelului periodic D.I. Mendeleev dă baze solubile (hidroxizi).

3. Hidroxizii se descompun atunci când sunt încălziți:

Cu(Oh) 2 = CuO + H 2 O.

4. Alcalii reacţionează cu oxizii acizi şi amfoteri:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Alcaliile pot reacționa cu unele nemetale la diferite temperaturi în moduri diferite:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(rece),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(căldură).

6. Interacționează cu acizii:

KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2 O.

Baza insolubila: hidroxid de cupru

Fundații- numiți electroliți, în soluțiile cărora nu există anioni, cu excepția ionilor de hidroxid (anionii sunt ioni care au sarcină negativă, în acest caz sunt ioni OH -). Titluri temeiuri este format din trei părți: cuvinte hidroxid , la care se adaugă numele metalului (în cazul genitiv). De exemplu, hidroxid de cupru(Cu(OH)2). Pentru unii temeiuri pot fi folosite nume vechi, de exemplu hidroxid de sodiu(NaOH) - alcali de sodiu.

Hidroxid de sodiu, hidroxid de sodiu, alcali de sodiu, sodă caustică- toate acestea sunt aceeași substanță, a cărei formulă chimică este NaOH. Anhidru hidroxid de sodiu- este alb substanță cristalină. Soluție - lichid limpede aparent imposibil de distins de apă. Aveți grijă când utilizați! Soda caustică arde grav pielea!

Clasificarea bazelor se bazează pe capacitatea lor de a se dizolva în apă. Unele proprietăți ale bazelor depind de solubilitatea în apă. Asa de, temeiuri care sunt solubile în apă se numesc alcalii. Acestea includ hidroxid de sodiu(NaOH), hidroxid de potasiu(KOH), litiu (LiOH), uneori se adaugă la numărul lor și hidroxid de calciu(Ca (OH) 2)), deși de fapt este o substanță albă ușor solubilă (var stins).

Obținerea terenului

Obținerea terenuluiȘi alcalii pot fi produse căi diferite. Pentru obtinerea alcalii Puteți utiliza interacțiunea chimică a metalului cu apa. Astfel de reacții au loc cu o degajare foarte mare de căldură, până la aprindere (aprinderea are loc datorită eliberării hidrogenului în timpul reacției).

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Var neted - CaO

CaO + H2O → Ca (OH)2

Dar în industrie, aceste metode nu au găsit valoare practică, desigur, cu excepția producerii de hidroxid de calciu Ca (OH) 2. chitanta hidroxid de sodiuȘi hidroxid de potasiu asociat cu utilizarea curent electric. În timpul electrolizei unei soluții apoase de clorură de sodiu sau de potasiu, hidrogenul este eliberat la catod, iar clorul la anod, în timp ce în soluția în care are loc electroliza, se acumulează alcalii!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (aceasta reacție are loc atunci când un curent electric este trecut prin soluție).

Baze insolubile asediul alcalii din soluţii ale sărurilor corespunzătoare.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Proprietăți de bază

alcalii rezistent la caldura. Hidroxid de sodiu puteți topi și aduce topitura la fierbere, în timp ce nu se va descompune. alcalii reacționează ușor cu acizii, rezultând formarea de sare și apă. Această reacție se mai numește și reacție de neutralizare.

KOH + HCl → KCl + H2O

alcalii interacționează cu oxizii acizi, în urma cărora se formează sare și apă.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Baze insolubile, spre deosebire de alcalii, nu sunt substanțe stabile termic. Unii dintre ei, de exemplu, hidroxid de cupru, se descompun la încălzire,

Cu(OH)2 + CuO → H2O
altele - chiar și la temperatura camerei (de exemplu, hidroxid de argint - AgOH).

Baze insolubile interacționează cu acizii, reacția are loc numai dacă sarea care se formează în timpul reacției se dizolvă în apă.

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Dizolvarea unui metal alcalin în apă cu schimbarea culorii indicatorului în roșu aprins

Metalele alcaline sunt metale care reacţionează cu apa pentru a se forma alcalii. Na de sodiu este un reprezentant tipic al metalelor alcaline. Sodiul este mai ușor decât apa, așa că reacția sa chimică cu apa are loc la suprafața sa. Dizolvându-se activ în apă, sodiul înlocuiește hidrogenul din acesta, formând în același timp alcalii de sodiu (sau hidroxid de sodiu) - sodă caustică NaOH. Reacția se desfășoară după cum urmează:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Toate metalele alcaline se comportă în mod similar. Dacă, înainte de a începe reacția, indicatorul fenolftaleină este adăugat în apă și apoi o bucată de sodiu este scufundată în apă, atunci sodiul va aluneca prin apă, lăsând în urmă o urmă roz strălucitor a alcalii rezultate (pete de alcali). fenolftaleina în culoarea roz)

hidroxid de fier

hidroxid de fier este baza. Fierul, în funcție de gradul de oxidare, formează două baze diferite: hidroxidul de fier, unde fierul poate avea valențe (II) - Fe (OH) 2 și (III) - Fe (OH) 3. La fel ca bazele formate de majoritatea metalelor, ambele baze de fier sunt insolubile în apă.

hidroxid de fier(II) - substanță gelatinoasă albă (precipitat în soluție), care are proprietăți reducătoare puternice. In afara de asta, hidroxid de fier(II) foarte instabil. Dacă la o soluţie hidroxid de fier(II) adăugați puțină alcali, apoi va cădea un precipitat verde, care se închide destul de repede și se transformă într-un precipitat maro de fier (III).

hidroxid de fier(III) are proprietăți amfotere, dar proprietățile sale acide sunt mult mai puțin pronunțate. A primi hidroxid de fier(III) este posibil ca urmare a unei reacții de schimb chimic între o sare de fier și un alcalin. De exemplu

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3