A la pregunta: ¿Qué cosas interesantes puedes hacer con un frasco de sulfato de cobre? dado por el autor Katia Osipova la mejor respuesta es Puedes organizar una competencia con tus amigos para cultivar el cristal de sulfato de cobre más grande. Para ello, prepare una solución de sulfato de cobre: ​​disuelva el sulfato de cobre incluido en el kit en 1/2 tubo de ensayo con agua agitando constantemente hasta que la solución adquiera un color intenso. Vierte la solución resultante en un vaso y déjala hasta que el agua se evapore. En el fondo del vaso quedarán cristales de sulfato de cobre. Parecen oblicuos (romboedros).
Seleccionaremos varios cristales de forma más correcta, que serán las semillas para el cultivo de cristales grandes (Fig.).
31. PROCESO DE CRECIMIENTO DE GRANDES CRISTALES DE SULFATO DE COBRE (SULFATO DE COBRE)
En primer lugar, es necesario preparar una solución de sulfato de cobre en la que crecerán los cristales. Toma 3/4 de un tubo de ensayo con agua y coloca allí un poco de sulfato de cobre. Agite el tubo de ensayo hasta que el vitriolo se disuelva. Luego agregue gradualmente más vitriolo hasta que se disuelva incluso después de agitar. Ahora es necesario calentar la solución. El exceso de sulfato de cobre se disolverá en agua tibia. Deje la solución para el día siguiente y el vitriolo volverá a precipitar. Vierta el líquido sobre el sedimento o la llamada solución madre en un vaso. Pongamos 2-3 cristales seleccionados en el experimento anterior en la solución madre, para que no se toquen en el fondo del vaso (Fig.). Cubre el vaso con una hoja de papel o cartón para que el agua no se evapore demasiado rápido y voltea los cristales todos los días. Recuerda, siempre deben quedar completamente cubiertas con la solución, por lo que de vez en cuando es necesario hacer y agregar un nuevo licor madre. El cultivo de nuevos cristales lleva bastante tiempo; los cristales de 5 centímetros deben cultivarse durante seis meses. Tenga paciencia y usted mismo podrá cultivar cristales grandes.

Respuesta de 22 respuestas[gurú]

¡Hola! Aquí tienes una selección de temas con respuestas a tu pregunta: ¿Qué cosas interesantes puedes hacer con un tarro de sulfato de cobre?

Respuesta de Lechigada de puercos[novato]
Haz un cristal con vitriolo: ¡hermoso! (No, en serio)

Respuesta de Andrei Shahnov[gurú]
hacer que el tablero grabe el receptor

Respuesta de Cómplice[experto]
De niño cultivé cristales, como lo describe hugo,
También lo usé como indicador de la presencia de agua. Primero hay que calentar el sulfato de cobre hasta que desaparezca el color azulado, es decir, que toda el agua se vaya volando.
En presencia de humedad, el vitriolo blanco calcinado se vuelve azul y luego se vuelve azul...

Respuesta de Neurólogo[gurú]
Se utiliza para combatir hongos en zonas húmedas, como el baño...

Respuesta de Arturo Letov[gurú]
Puedes pegarlo en tu perdacello, por ejemplo. Será divertido (eso espero).

Respuesta de Vadim Morekvas[activo]
Píntate periódicamente las piernas hasta las rodillas con vitriolo y quedará precioso y los pequeños no se saldrán.

Respuesta de papá jack[gurú]
vierte en el baño antes de bañarte, te convertirás en un hermoso color "avatar"))

Respuesta de Azazella[gurú]
Sí, dicen que venden vino encima, como una piedra azul, la gente del sur te lo dirá y te golpeará en la cara.

Respuesta de Nikolai Gavrilin[activo]
Lámelo para probarlo.

Respuesta de Nikolay Timofeev[gurú]
Haga una “mezcla de Burdeos” compuesta de sulfato de cobre y cal.
La “mezcla de Burdeos” o “mezcla de Burdeos” se utiliza desde hace más de cien años como uno de los productos químicos eficaces en la lucha contra las plagas del jardín. Es mejor tratar los árboles frutales y los arbustos antes de la brotación. La mezcla de Burdeos también es perfecta para procesar flores. Su principal efecto es la destrucción de la sarna y las enfermedades fúngicas de árboles y arbustos.
Preparación: Vale la pena decir de inmediato que la solución se prepara en un recipiente de vidrio o plástico. La solución simplemente puede corroer los utensilios de hierro. Primero, el sulfato de cobre se diluye por separado: 100 gramos en una pequeña cantidad de agua (tibia), luego la solución resultante se lleva a cinco litros. Se hace lo mismo con la cal: se apagan 100 gramos de cal viva en una pequeña cantidad de agua, cuya solución luego se lleva a 5 litros. La mezcla de leche resultante se debe colar. Luego llega el momento crucial: se añade lentamente una solución acuosa de sulfato de cobre a la solución de cal con agitación constante.
Si hiciste todo correctamente, será azul cielo. La mezcla bordelesa no debe almacenarse, sino utilizarse inmediatamente para el fin previsto.

Zum Film ES KAPITEL 2 . bit.ly/WarnerAbonnieren ES KAPITEL 2 - ab 05. Septiembre 2019 im Kino! Abonniere den WARNER BROS. DE Kanal für aktuelle Kinotrailer.
Das Böse taucht erneut in Derry auf: Regisseur Andy Muschietti kehrt mit „ES KAPITEL 2“ dahin zurück, wo alles comenzó, y traiga el Klub der Verlierer - als Kinder und Erwachsene - wieder zusammen.
Der Film ist die Fortsetzung von Muschiettis gefeiertem Kinoerfolg "ES" aus dem dem dem Jahr 2017, der weltweit über 700 Millionen Dollar einspielte. „ES“ wurde der umsatzstärkste Horrorfilm aller Zeiten und Bestandteil des kulturellen Zeitgeistes; er definido das Genre nicht nur neu, sondern sprengte dessen Grenzen. Drei Jahrzehnte nach den Ereignissen des ersten Films führt „ES KAPITEL 2“ die Charaktere, deren Wege sich mittlerweile getrennt haben, als Erwachsene erneut zusammen - denn alle 27 Jahre sucht das Böse die kleine Stadt Derry in Maine heim.
Entre los protagonistas se encuentran: James McAvoy ("Split", la estrenada en 2019 "Glass") como Bill, la candidata al Oscar® Jessica Chastain ("La noche más oscura", "Mama") como Beverly, Bill Hader (HBO -Serie de TV “Barry”, “The Skeleton Twins”) como Richie, Isaiah Mustafa (Serie de TV “Shadowhunters - The Mortal Instruments”) como Mike, Jay Ryan (Serie de TV “Mary Kills People”) como Ben, James Ransone (Serie de TV HBO "The Wire") como Eddie y Bill Skarsgård aparecen en el schicksalhaften Rolle des Pennywise. Andy Bean ("Die Bestimmung - Allegiant") interpretó a Stanley, otros Rollen como Gründungsmitglieder des Klubs der Verlierer übernehmen Jaeden Martell como Bill, Wyatt Oleff como Stanley, Sophia Lillis como Beverly, Finn Wolfhard como Richie, Jeremy Ray Taylor como Ben, Chosen Jacobs como Mike y Jack Dylan Grazer como Eddie. Muschietti inszeniert nach einem Drehbuch von Gary Dauberman ("ES", "Annabelle 2") nach dem Roman ES von Stephen King. La producción está compuesta por Barbara Muschietti, Dan Lin y Roy Lee. Marty Ewing, Seth Grahame-Smith y David Katzenberg son también productores ejecutivos.
Zum kreativen Team gehören Director de fotografía Checco Varese (“69 Tage Hoffnung“), der mit einem Oscar ausgezeichnete Diseñador de producción Paul D. Austerberry (“Shape of Water - Das Flüstern des Wassers“), Cutter Jason Ballantine (“ES“, „ Mad Max: Furia
Road“) y der für einen nominierte Kostümdesigner Luis Sequeira (“Shape of Water - Das Flüstern des Wassers”, “Mama”).
„ES KAPITEL 2“, una producción de New Line Cinema, lanzada el 5 de septiembre de 2019 en el Deutschen Kinos. Den Verleih übernimmt Warner Bros. Pictures Alemania, una división de Warner Bros. Entretenimiento GmbH.
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Warner Bros. Imágenes presentadas:
Título: ES KAPITEL 2
Estreno de la película: ab 05 de septiembre de 2019 im Kino!
Género: Terror
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Experimentos con alambre de cobre.

Se pueden realizar varios experimentos interesantes con el cobre, por lo que le dedicaremos un capítulo especial.

Haga una pequeña espiral con un trozo de alambre de cobre y asegúrela en un soporte de madera (puede dejar un extremo libre de longitud suficiente y envolverlo alrededor de un lápiz normal). Calienta la bobina en una llama. Su superficie estará cubierta con una capa negra de óxido de cobre CuO. Si se sumerge un cable ennegrecido en ácido clorhídrico diluido, el líquido se volverá azul y la superficie del metal volverá a volverse roja y brillante. El ácido, si no se calienta, no actúa sobre el cobre, sino que disuelve su óxido, convirtiéndolo en la sal CuCl 2.

Pero aquí está la pregunta: si el óxido de cobre es negro, ¿por qué los objetos antiguos de cobre y bronce no están cubiertos de negro, sino de una capa verde, y qué tipo de capa es esta?

Intente encontrar un objeto viejo de cobre, por ejemplo un candelabro. Quite un poco del residuo verde y colóquelo en un tubo de ensayo. Cierra el cuello del tubo de ensayo con un tapón con un tubo de salida de gas, cuyo extremo se sumerge en agua con cal (ya sabes cómo prepararlo). Calentar el contenido del tubo de ensayo. Se acumularán gotas de agua en sus paredes y se liberarán burbujas de gas por el tubo de salida de gas, lo que hará que el agua de cal se vuelva turbia. Entonces es dióxido de carbono. Lo que queda en el tubo de ensayo es un polvo negro, que al disolverse en ácido da una solución azul. Este polvo, como probablemente habrás adivinado, es óxido de cobre.

Entonces, descubrimos en qué componentes se descompone la placa verde. Su fórmula se escribe de la siguiente manera: CuCO 3 * Cu(OH) 2 (carbonato de cobre básico). Se forma en objetos de cobre porque siempre hay dióxido de carbono y vapor de agua en el aire. La capa verde se llama pátina. La misma sal se encuentra en la naturaleza: no es otra que el famoso mineral malaquita.

Volveremos a los experimentos con pátina y malaquita más adelante, en la sección "Agradable y útil". Ahora volvamos a centrarnos en el alambre de cobre ennegrecido. ¿Es posible devolverle su brillo original sin ayuda de ácido?

Vierta amoníaco en un tubo de ensayo, caliente el alambre de cobre al rojo vivo y bájelo en el vial. La espiral silbará y volverá a ponerse roja y brillante. En un instante, se producirá una reacción que dará como resultado la formación de cobre, agua y nitrógeno. Si el experimento se repite varias veces, el amoníaco del tubo de ensayo se volverá azul. Simultáneamente con esta reacción, ocurre otra llamada reacción de complejación: se forma el mismo compuesto complejo de cobre, que anteriormente nos permitía identificar con precisión el amoníaco por el color azul de la mezcla de reacción.

Por cierto, la capacidad de los compuestos de cobre para reaccionar con el amoníaco se ha utilizado desde la antigüedad (incluso desde aquellos tiempos en los que la ciencia de la química ni siquiera estaba a la vista). Los objetos de cobre y latón se limpiaron con una solución de amoníaco, es decir, amoníaco, hasta que brillaran. Esto, por cierto, es lo que hacen ahora las amas de casa experimentadas; Para lograr un mayor efecto, se mezcla amoníaco con tiza, que elimina mecánicamente la suciedad y absorbe los contaminantes de la solución.

Próxima experiencia. Vierta un poco de amoníaco-cloruro de amonio NH 4 Cl en el tubo de ensayo que se usa para soldar (no lo confunda con amoníaco NH 4 OH, que es una solución acuosa de amoníaco). Con una espiral de cobre caliente, toque la capa de sustancia que cubre el fondo del tubo de ensayo. Se volverá a escuchar el silbido y se elevará humo blanco: estas son las partículas de amoníaco que se evaporan y la espiral volverá a brillar con su prístino brillo cobrizo. Se produjo una reacción, como resultado de la cual se formaron los mismos productos que en el experimento anterior, además de cloruro de cobre CuCl 2.

Precisamente por esta capacidad (de restaurar el cobre metálico a partir del óxido) se utiliza amoníaco para soldar. El soldador suele estar hecho de cobre, que conduce bien el calor; cuando su “punta” se oxida, el cobre pierde su capacidad de retener la soldadura de estaño en su superficie. Un poco de amoníaco y el óxido desapareció.

Y el último experimento con una espiral de cobre. Vierta un poco de colonia en un tubo de ensayo (mejor aún, alcohol puro) y vuelva a introducir el alambre de cobre caliente. Con toda probabilidad, ya podemos imaginarnos el resultado del experimento: el cable quedó nuevamente libre de la película de óxido. Esta vez se produjo una reacción orgánica compleja: el cobre se redujo y el alcohol etílico contenido en la colonia se oxidó a acetaldehído. Esta reacción no se utiliza en la vida cotidiana, pero a veces se utiliza en el laboratorio cuando es necesario obtener un aldehído a partir del alcohol.

Hola a todos, jóvenes químicos y mayores, ¡ha llegado este día! El blog de Química revela quizás la experiencia más sencilla, pero requiere mucha paciencia, pero la paciencia vale la pena. Hoy te contaré cómo se pueden cultivar cristales y sulfato de cobre.

El sulfato de cobre es una sustancia que por su hermoso color azul brillante es ideal para el crecimiento de cristales. Puedes regalárselos a tus seres queridos o utilizarlos como elemento decorativo. En cualquier caso, no dejarán indiferente a nadie, y el proceso de fabricación puede llegar a ser realmente apasionante. Entonces, ¿cómo hacer crecer un cristal a partir de sulfato de cobre?
Actividades preparatorias
El sulfato de cobre se puede comprar en casi cualquier ferretería. Se utiliza activamente en la agricultura para el control de plagas. Sin embargo, no debemos olvidar que esta sustancia es tóxica. Cuando trabaje con sulfato de cobre en casa, asegúrese de usar guantes de goma y evite que entre en el esófago y las membranas mucosas. Después de terminar el trabajo, lávese bien las manos con agua corriente.

Puede cultivar un verdadero milagro a partir del sulfato de cobre, pero no se olvide de las precauciones de seguridad durante el proceso de fabricación.
Para hacer un cristal, necesitarás:
agua: si es posible, utilice destilada o, en casos extremos, hervida. El agua cruda del grifo es absolutamente inadecuada debido al contenido de cloruros, que reaccionarán con la solución y deteriorarán su calidad;
sulfato de cobre;
taza;
cable;
hilo de lana, asegúrese de que sea fino. Puedes usar cabello largo. Los cristales de sulfato de cobre son transparentes y el hilo no debe verse a través de ellos.
Al colocar la semilla en un recipiente con una solución, asegúrese de que no entre en contacto con las paredes o el fondo del recipiente. Esto puede alterar el proceso de crecimiento de los cristales y su estructura.
Instrucciones para hacer crecer un cristal.
Existen dos tecnologías para cultivar cristales a partir de sulfato de cobre.
1.Si no quieres esperar mucho tiempo, puedes utilizar el método rápido. Esto tomará aproximadamente una semana y, como resultado, obtendrás muchos cristales pequeños adheridos entre sí, como una colonia de conchas de mejillón.
2.El segundo método es más largo. Te ayudará a hacer crecer un cristal grande y sólido que parece una piedra preciosa.
Pero ambos se basan en trabajar con una solución saturada de una sustancia.
¡Nota! Cuanto mayor es la temperatura del agua, más rápido se disuelve el sulfato de cobre en ella. Pero cuando el líquido alcanza los +80°C, el calentamiento posterior no afecta en modo alguno a la solubilidad de las sales.
Manera rápida
1.Coger un vaso o tarro de 500 ml de volumen, añadir 200 g de sulfato de cobre y llenarlo con 300 ml de agua. Coloca el recipiente en el baño de arena y comienza a calentar, revolviendo constantemente. Los cristales de sulfato de cobre deberían disolverse por completo.

Disuelva completamente el sulfato de cobre en agua tibia.
2.Retira la vajilla del baño de arena y colócala sobre una superficie fría, como por ejemplo baldosas de cerámica. La solución debe enfriarse un poco. Ahora necesitas colocar la semilla en él. Servirá como un cristal de sulfato de cobre, que primero debe seleccionarse: el más grande y suave.

Coloca la semilla en la solución.
3. Asegúrese de que la semilla no entre en contacto con las superficies internas del vaso. Incluso si el cristal se disuelve, no te preocupes, no importa. A medida que se enfría, la solución saturada libera sales que se depositan en el hilo. La mayor cantidad de vitriolo se concentrará en el fondo del plato, ya que es allí donde el vidrio entra en contacto con la superficie fría.

Una solución saturada de vitriolo comenzará a formar cristales en las superficies.
4.Retirar el hilo con los cristales formados del recipiente con la solución. Repite el procedimiento: coloca el vaso en un baño de arena y caliéntalo para que el sedimento se disuelva. Apaga el fuego. Sin sacar las placas del baño, cúbralas con una tapa de diámetro adecuado (por ejemplo, una placa de Petri) y deje que la solución se enfríe un poco.

Hilo con los primeros cristales.
5. Coloque el hilo con cristales en la solución, asegúrelo para que no entre en contacto con el fondo y las paredes. Tapar el recipiente y dejar toda la noche. Por la mañana encontrarás en un vaso un gran grupo de hermosos cristales de forma inusual.

Puedes conseguir ese cristal en un día.
6. Puedes intentar darle al grupo de cristales una determinada forma. Para hacer esto, necesita usar alambre en lugar de hilo. Dóblalo para formar un cuadrado, un círculo, un corazón o una estrella. El alambre se convertirá en un marco fuerte y estable para el futuro cristal tallado. Si al mismo tiempo necesitas limitar el crecimiento de algunos bordes, lubrícalos con vaselina o grasa. Al cultivar cristales de sulfato de cobre de forma rápida, no tienes que preocuparte por las semillas: puedes prescindir de ellas por completo. El sedimento se adherirá fácilmente al hilo.
Segunda manera
En este caso, puedes hacer crecer un gran cristal de sulfato de cobre, pero llevará mucho más tiempo. Además, a diferencia del primer método, la elección de la semilla es de fundamental importancia. Además, tendrás que asegurarte de que no se le peguen pequeños cristales. Cuanto más grande y liso sea el cristal de sulfato de cobre seleccionado de la masa total, más hermoso será el producto final.
Necesitará 200 g de agua tibia y unos 110 g de sulfato de cobre.
Instrucciones de fabricación:
1.mezclar vitriolo y agua en un recipiente adecuado (vidrio o frasco), dejar actuar un día. Revuelva ocasionalmente: el principio activo debe disolverse por completo. Después de esto, filtrar la solución a través de un algodón o papel de filtro especial. El sedimento que quede en la superficie del filtro se puede secar y utilizar nuevamente si es necesario;
2. vierta la solución resultante en un recipiente limpio;
3.Seleccione un cristal para sembrar, átelo a un hilo (cabello). Sujeta el segundo extremo del hilo a un palo y colócalo horizontalmente sobre el recipiente. La semilla debe sumergirse en la solución en una posición estrictamente vertical. Cubra los platos con un paño para evitar que entre polvo;

Cristal de sulfato de cobre de tamaño adecuado para la siembra.
4. Después de unos días notarás que el cristal está creciendo. En una semana alcanzará 1 cm y con el tiempo aumentará aún más;

Asegúrate de tapar el recipiente con la solución y sembrar con un trozo de tela.
Es posible que encuentre algunas dificultades mientras trabaja. Son fáciles de superar siguiendo reglas simples.
1. Si durante el proceso de crecimiento se forman pequeños cristales adicionales dentro del recipiente, se debe verter la solución en un recipiente limpio y transferir el cristal principal allí.
2. Con el tiempo, se pueden formar pequeños cristales en el hilo que sujeta la semilla. Para evitar esto, levante un poco más el cristal principal: un trozo de hilo más pequeño estará en contacto con la solución.
3. Puedes experimentar y utilizar hilo de nailon en lugar de hilo de algodón o lana. El alambre de cobre fino también funcionará. Pero en este caso, la semilla empeorará y el proceso de crecimiento llevará más tiempo.
4. Si aumenta la temperatura en la habitación en la que realiza el experimento, la semilla puede disolverse. Agregue unas cucharadas de sulfato de cobre a la solución y déjela reposar durante 5 a 7 horas, revolviendo regularmente. Drene la solución para que no queden sedimentos y repita el experimento.

Gran cristal obtenido mediante cultivo a largo plazo.
Cuando se expone al aire, el cristal de sulfato de cobre pierde parte de su humedad, se erosiona y colapsa con el tiempo. Para evitarlo, guárdelo en un recipiente bien cerrado en un lugar fresco. Los expertos aconsejan cubrirlo con barniz incoloro; esto creará una película protectora confiable.
Tomado de aquí:

Experiencia de laboratorio 17 La reacción de reemplazar el cobre con hierro en una solución de sulfato de cobre.

Objetivo del trabajo: estudie el curso de las reacciones de sustitución utilizando el ejemplo de la interacción del hierro con el sulfato de cobre.

Equipos y reactivos: tubos de ensayo, un soporte para tubos de ensayo, un clavo de hierro, un tubo de ensayo con una solución de sulfato de cobre (sulfato de cobre CuSO4).

Breve información teórica

Las reacciones de sustitución son reacciones entre sustancias simples y complejas en las que los átomos de una sustancia simple reemplazan a los átomos de uno de los elementos de una sustancia compleja. Este tipo de reacción incluye la interacción entre metales y ácidos, metales y sales. En estas reacciones, es necesario tener en cuenta la posición del metal en la serie de tensiones (serie de Beketov), ​​así como la fuerza de los ácidos y la solubilidad de las sales. El hierro desplaza fácilmente al cobre en una reacción de sustitución química. Si sumergimos un objeto metálico en una solución de sulfato de cobre, observaremos la formación de cristales microscópicos de cobre químicamente puro de color marrón rojizo en la superficie del hierro. En este caso, la solución azul de sulfato de cobre se vuelve pálida gradualmente y adquiere un color verdoso, y se forma sulfato de hierro FeSO4x5H2O. Pero este método no es eficaz para un revestimiento de cobre duradero, por lo que se utiliza electricidad para aplicar un revestimiento de cobre de mayor calidad. De esta manera (mediante una reacción de sustitución) es posible recubrir el metal que está a la derecha con el metal que está a la izquierda en la serie de voltaje.

Procedimiento de operación

Ejercicio

1. Realizar la reacción de sustitución de cobre por hierro en una solución de sulfato de cobre.

1. Sumerja un clavo de hierro en un tubo de ensayo con sulfato de cobre, observe los cambios de color que se producen en la superficie del clavo y la solución salina durante 10 minutos. ¿Qué estás observando?

CONcontenido del informe

Indique el número del experimento de laboratorio, tema, propósito, equipo, complete las tareas de las instrucciones metodológicas, ingrese los resultados de la observación en la tabla, saque una conclusión.

Preguntas de control

1.¿Qué reacciones son reacciones de sustitución? (Las reacciones de sustitución son una reacción entre sustancias simples y complejas, en la que los átomos de una sustancia simple reemplazan a los átomos de uno de los elementos en una sustancia compleja. Este tipo de reacción incluye la interacción entre metales y ácidos, metales y sales).

2. ¿En qué caso es posible una reacción de sustitución: entre plata y cloruro férrico o entre hierro y nitrato de plata? Justifica tu respuesta. (La reacción sólo es posible entre una solución de nitrato de plata y hierro, ya que el hierro está a la izquierda de la plata en la serie de voltajes del metal)