Uno de los problemas comunes en el inodoro es que el tanque del inodoro simplemente no se llena de agua. Este tipo de mal funcionamiento debe eliminarse rápidamente debido a que puede provocar una disminución significativa de la higiene del baño, así como la aparición de un olor desagradable.

Las fuentes de este problema pueden ser una gran cantidad de factores diferentes. Para identificarlos, primero es necesario comprender el diseño del propio tanque de drenaje. Solo después de esto será posible hablar sobre lo que se debe hacer para solucionar este problema usted mismo.

Características generales

El principio de funcionamiento de la cisterna se basa íntegramente en la ley de la gravedad. Es gracias a esto que el agua recogida en el tanque, después de presionar el botón de liberación, se libera al inodoro a la velocidad requerida.

El mecanismo que se encarga de la recogida de agua en el tanque y del proceso de drenaje se denomina válvulas de cierre. El elemento más grande de este diseño es el flotador. Es él quien es responsable del mecanismo de descarga. Es necesario controlar el nivel del agua.

Después de presionar el botón de liberación, la cantidad de agua dentro del recipiente disminuye y el flotador desciende. Debido a esto, se abre la válvula de cierre, a través de la cual se vuelve a verter agua.

Al mismo tiempo, las válvulas de flotador varían de posición en el tanque. Entonces, hay opciones laterales e inferiores.

Además, dicho dispositivo tiene un sistema de drenaje y desbordamiento, que es un conjunto completo de elementos.

No permite que se acumule agua más del valor establecido para evitar que se derrame del tanque al baño.

El mecanismo de drenaje funciona de la siguiente manera:

1. Primero, se alcanza el nivel de agua requerido, después de lo cual el flotador flota hacia arriba y el balancín se eleva detrás de él.
2. Durante esto, el propio balancín gira y presiona la válvula, que corta el flujo de agua. Cuando se recoge la cantidad requerida en el tanque, el flujo se detiene debido al bloqueo hermético del canal.

Tener en cuenta: Para cambiar el nivel máximo de líquido que se recogerá en el sistema de drenaje, simplemente doble un poco el balancín.

El mecanismo de disparo es un botón, generalmente ubicado en la tapa del inodoro, y en algunos modelos (especialmente los más antiguos) es una cadena ubicada en el conjunto del cuerpo. Pero la primera opción es más común porque es más cómoda y compacta.

También hay una tercera opción, donde el tanque está integrado en la pared y simplemente se asoma un botón. Se ve muy agradable desde el punto de vista estético y en sí mismo es económico, pero si es necesario realizar reparaciones, esta opción es extremadamente inconveniente.

Tipos de averías

Las razones más comunes por las que el agua ha dejado de fluir hacia la cisterna del inodoro son:

1. 1. Sin suministro de agua. Esta es una razón muy común cuando simplemente no hay agua en el grifo. Por tanto, en este caso, el mecanismo del depósito no tendrá nada que ver.
   2. Óxido en el filtro. La razón aquí es que con el tiempo el filtro del sistema se obstruye, después de lo cual el agua fluye cada vez más lentamente y luego deja de fluir por completo. Esto se puede corregir simplemente limpiando el filtro, tras lo cual el agua volverá a fluir con la fuerza necesaria.
   3. Desalineación del flotador. La mayoría de las veces ocurre en modelos bastante antiguos debido al hecho de que el mecanismo ya se ha aflojado y el flotador se ha movido hacia un lado después del lavado, por lo que, después de que sale el agua, no baja. Aquí bastará con ponerlo en su lugar original.

1. Desgaste de la válvula de escape. En los casos en que la antigüedad del tanque sea significativa, esto puede significar una falla de todo el mecanismo. Para solucionar este problema, es necesario sustituir completamente la válvula de escape.
2. Contaminación del mecanismo. Con el tiempo, se forman mocos y placa en los elementos internos del tanque, que les impiden realizar correctamente sus respectivas funciones. Para reanudar el funcionamiento del dispositivo, debe quitar el mecanismo y limpiarlo por completo.
3. Configuración del tracto de admisión. Si, durante el montaje del sistema, los elementos que contiene se apretaron demasiado, el agua fluirá muy lentamente y durante mucho tiempo. Este problema se puede resolver simplemente aflojando ciertos sujetadores.

Si cree que determinadas piezas están defectuosas, no es necesario que intente repararlas ni llame a un técnico. El hecho es que las válvulas de cierre son económicas, por lo que al comprar unas nuevas puede ahorrar mucho dinero que se habría gastado en el trabajo de un plomero.

Reemplazo

Para sustituir los herrajes, es recomendable seleccionar primero la opción correcta. En este caso, debe tener en cuenta las características de su mecanismo actual e intentar elegir uno similar.

Si tienes dudas, debes pedir consejo al vendedor.

Después de comprar todas las piezas, puede comenzar el proceso de instalación:

1. Primero debe cerrar el agua en el tubo ascendente o específicamente en la tubería desde donde va la manguera al inodoro.
2. A continuación, se retira el botón y luego la tapa del tanque.
3. Ahora el revestimiento y la columna de drenaje están desconectados. Todo esto debe hacerse por partes.
4. Después de eso, se retira el tanque, para esto se desenroscan sus sujetadores y se llevan a un lugar conveniente donde se realizarán más trabajos en él.
5. A continuación, le quitamos todo el interior del mecanismo antiguo, limpiamos las paredes con agua caliente e instalamos elementos nuevos.
6. Al final, volvemos a montar el tanque en el lugar donde lo conectamos al suministro de agua y al inodoro.

Vale la pena señalar: Si la instalación y conexión del nuevo mecanismo se realizó correctamente, todo funcionará, de lo contrario será necesario llamar a un especialista, quien él mismo conectará todo correctamente.

Tales fallos en el funcionamiento del tanque están lejos de ser una tragedia y un problema cuya solución requiere grandes gastos. Sin embargo, si no tiene experiencia y habilidades para trabajar con dichos mecanismos, no debe intentar reparar el sistema usted mismo, es mejor llamar inmediatamente a un plomero para no causar aún más daños.

Mira el vídeo en el que un usuario experimentado explica detalladamente qué hacer si el agua no llena el depósito del inodoro:

Hay muchos factores que influyen en qué agua se congela más rápido, si caliente o fría, pero la pregunta en sí parece un poco extraña. La implicación, y esto se sabe por la física, es que el agua caliente todavía necesita tiempo para enfriarse hasta la temperatura del agua fría que se compara para convertirse en hielo. Esta etapa se puede omitir y, en consecuencia, ella gana a tiempo.

Pero la respuesta a la pregunta de qué agua se congela más rápido, fría o caliente, en el exterior cuando hace frío, la conoce cualquier residente de las latitudes del norte. De hecho, científicamente resulta que, en cualquier caso, el agua fría simplemente se congelará más rápido.

El profesor de física, a quien en 1963 se acercó el colegial Erasto Mpemba, pensó lo mismo y le pidió que explicara por qué la mezcla fría del futuro helado tarda más en congelarse que una similar pero caliente.

“Esto no es física universal, sino una especie de física Mpemba”

En ese momento, el maestro solo se rió de esto, pero Deniss Osborne, profesor de física, que en un momento visitó la misma escuela donde estudiaba Erasto, confirmó experimentalmente la presencia de tal efecto, aunque entonces no había explicación para ello. En 1969, se publicó en una revista científica de divulgación un artículo conjunto de estas dos personas que describía este peculiar efecto.

Desde entonces, por cierto, la cuestión de qué agua se congela más rápido, fría o caliente, tiene su propio nombre: efecto Mpemba, o paradoja.

La pregunta existe desde hace mucho tiempo.

Naturalmente, este fenómeno ocurrió antes y fue mencionado en los trabajos de otros científicos. No sólo el escolar se interesó por este tema, sino que René Descartes e incluso Aristóteles también pensaron en ello en algún momento.

Pero no comenzaron a buscar enfoques para resolver esta paradoja hasta finales del siglo XX.

Condiciones para que ocurra una paradoja

Al igual que con el helado, no es sólo agua la que se congela durante el experimento. Deben darse ciertas condiciones para comenzar a discutir sobre qué agua se congela más rápido: la fría o la caliente. ¿Qué influye en el curso de este proceso?

Ahora, en el siglo XXI, se han propuesto varias opciones que pueden explicar esta paradoja. Qué agua se congela más rápido, caliente o fría, puede depender del hecho de que tiene una tasa de evaporación más alta que el agua fría. Así, su volumen disminuye, y a medida que disminuye el volumen, el tiempo de congelación se vuelve más corto que si tomamos el mismo volumen inicial de agua fría.

Ha pasado un tiempo desde que descongelaste el congelador.

Qué agua se congela más rápido y por qué sucede esto puede verse influenciado por el revestimiento de nieve que puede haber en el congelador del refrigerador utilizado para el experimento. Si se cogen dos recipientes de idéntico volumen, pero uno de ellos contiene agua caliente y el otro fría, el recipiente con agua caliente derretirá la nieve que hay debajo, mejorando así el contacto del nivel térmico con la pared del frigorífico. Un recipiente con agua fría no puede hacer esto. Si no hay tal revestimiento de nieve en el compartimento del frigorífico, el agua fría debería congelarse más rápido.

Arriba - abajo

Además, el fenómeno por el cual el agua se congela más rápido, ya sea fría o caliente, se explica a continuación. Siguiendo ciertas leyes, el agua fría comienza a congelarse desde las capas superiores, cuando el agua caliente hace lo contrario: comienza a congelarse de abajo hacia arriba. Resulta que el agua fría, al tener una capa fría encima con hielo ya formado en algunos lugares, empeora los procesos de convección y radiación térmica, lo que explica qué agua se congela más rápido: fría o caliente. Se adjuntan fotografías de experimentos de aficionados, y esto se ve claramente aquí.

El calor se apaga, se precipita hacia arriba y allí se encuentra con una capa muy fría. No hay un camino libre para la radiación de calor, por lo que el proceso de enfriamiento se vuelve difícil. El agua caliente no tiene tales obstáculos en su camino. ¿Cuál se congela más rápido, frío o caliente? ¿Qué determina el resultado probable? Puede ampliar la respuesta diciendo que cualquier agua tiene ciertas sustancias disueltas en ella.

Las impurezas en el agua como factor que influye en el resultado.

Si no haces trampa y usas agua con la misma composición, donde las concentraciones de ciertas sustancias son idénticas, entonces el agua fría debería congelarse más rápido. Pero si ocurre una situación en la que los elementos químicos disueltos están presentes solo en el agua caliente y el agua fría no los contiene, entonces el agua caliente tiene la oportunidad de congelarse antes. Esto se explica por el hecho de que las sustancias disueltas en el agua crean centros de cristalización y, con un pequeño número de estos centros, la transformación del agua a un estado sólido es difícil. Incluso es posible que el agua esté sobreenfriada, en el sentido de que a temperaturas bajo cero estará en estado líquido.

Pero todas estas versiones, aparentemente, no convenían del todo a los científicos y continuaron trabajando en este tema. En 2013, un equipo de investigadores de Singapur dijo que había resuelto un antiguo misterio.

Un grupo de científicos chinos afirma que el secreto de este efecto reside en la cantidad de energía que se almacena entre las moléculas de agua en sus enlaces, llamados enlaces de hidrógeno.

La respuesta de los científicos chinos.

Lo que sigue es información, para comprender cuál es necesario tener algunos conocimientos de química para poder comprender qué agua se congela más rápido: fría o caliente. Como se sabe, consta de dos átomos de H (hidrógeno) y un átomo de O (oxígeno), unidos por enlaces covalentes.

Pero también los átomos de hidrógeno de una molécula son atraídos por las moléculas vecinas, por su componente de oxígeno. Estos enlaces se llaman enlaces de hidrógeno.

Vale la pena recordar que al mismo tiempo las moléculas de agua tienen un efecto repulsivo entre sí. Los científicos observaron que cuando el agua se calienta, la distancia entre sus moléculas aumenta, y esto se ve facilitado por las fuerzas repulsivas. Resulta que al ocupar la misma distancia entre las moléculas en estado frío, se puede decir que se estiran y tienen un mayor aporte de energía. Es esta reserva de energía la que se libera cuando las moléculas de agua comienzan a acercarse entre sí, es decir, se produce el enfriamiento. Resulta que una mayor reserva de energía en el agua caliente y su mayor liberación cuando se enfría a temperaturas bajo cero se produce más rápido que en el agua fría, que tiene una reserva menor de dicha energía. Entonces, ¿qué agua se congela más rápido: la fría o la caliente? En la calle y en el laboratorio debería ocurrir la paradoja de Mpemba y el agua caliente debería convertirse más rápidamente en hielo.

Pero la pregunta sigue abierta.

Sólo hay una confirmación teórica de esta solución: todo esto está escrito en bellas fórmulas y parece plausible. Pero cuando los datos experimentales según los cuales el agua se congela más rápido (fría o caliente) se ponen en práctica y se presentan sus resultados, entonces la cuestión de la paradoja de Mpemba puede considerarse cerrada.

“El compuesto estable más simple de hidrógeno y oxígeno” es la definición de agua dada por la Concise Chemical Encyclopedia. Pero, si nos fijamos, este líquido no es tan sencillo. Tiene muchas propiedades extraordinarias, sorprendentes y muy especiales. Un investigador acuático ucraniano nos habló de las capacidades únicas del agua. Stanislav Suprunenko.

Alta capacidad calorífica

El agua se calienta cinco veces más lento que la arena y diez veces más lento que el hierro. Para calentar un litro de agua en un grado se necesitan 3300 veces más calor que para calentar un litro de aire. Al absorber una gran cantidad de calor, la sustancia en sí no se calienta significativamente. Pero cuando se enfría, desprende tanto calor como el que absorbió al calentarse. Esta capacidad de acumular y liberar calor permite suavizar las fluctuaciones bruscas de temperatura en la superficie de la tierra. ¡Pero eso no es todo! La capacidad calorífica del agua disminuye a medida que la temperatura aumenta de 0 a 370 ° C, es decir, dentro de estos límites es fácil calentarla, no requerirá mucho calor ni tiempo. Pero después del límite de temperatura de 370 ° C, su capacidad calorífica aumenta, lo que significa que habrá que hacer más esfuerzo para calentarlo. Se ha establecido: el agua tiene una capacidad calorífica mínima a una temperatura de 36.790C, ¡y esta es la temperatura normal del cuerpo humano! Entonces es esta cualidad del agua la que asegura la estabilidad de la temperatura del cuerpo humano.

Alta tensión superficial del agua.

La tensión superficial es la fuerza de atracción y cohesión entre moléculas. Se puede observar visualmente en una taza llena de té. Si le agregas agua lentamente, no se desbordará inmediatamente. Mire más de cerca: puede ver una película delgada sobre la superficie del líquido que evita que el líquido se derrame. Se hincha a medida que se agrega, y esto solo sucederá en la “última gota”.
Todos los líquidos tienen tensión superficial, pero es diferente para cada uno. El agua tiene una de las tensiones superficiales más altas. Solo el mercurio tiene más, por lo que, cuando se derrama, inmediatamente se convierte en bolas: las moléculas de la sustancia están fuertemente "unidas" entre sí. Pero el alcohol, el éter y el ácido acético tienen una tensión superficial mucho menor. Sus moléculas se atraen menos entre sí y, en consecuencia, se evaporan más rápido y difunden su olor.

Alto calor latente de vaporización.

Foto de Shutterstock

Se necesita cinco veces y media más calor para evaporar el agua que para hervirla. Si no fuera por esta propiedad del agua (evaporarse lentamente), muchos lagos y ríos simplemente se secarían en el caluroso verano.
A nivel mundial, cada minuto se evaporan un millón de toneladas de agua de la hidrosfera. Como resultado, una cantidad colosal de calor ingresa a la atmósfera, equivalente al funcionamiento de 40 mil centrales eléctricas con una capacidad de mil millones de kW cada una.

Extensión

A medida que la temperatura disminuye, todas las sustancias se contraen. Todo, menos agua. Hasta que la temperatura desciende por debajo de los 40 ° C, el agua se comporta con bastante normalidad: se vuelve un poco más densa y reduce su volumen. Pero después de 3.980°C se comporta, o mejor dicho, comienza a expandirse, ¡a pesar del descenso de temperatura! El proceso transcurre sin problemas hasta una temperatura de 00C hasta que el agua se congela. Tan pronto como se forma hielo, el volumen de agua ya sólida aumenta bruscamente en un 10%.

efecto mpemba(Paradoja de Mpemba): una paradoja que afirma que el agua caliente, en determinadas condiciones, se congela más rápido que el agua fría, aunque debe superar la temperatura del agua fría en el proceso de congelación. Esta paradoja es un hecho experimental que contradice las ideas habituales según las cuales, en las mismas condiciones, un cuerpo más calentado tarda más en enfriarse a una determinada temperatura que un cuerpo menos calentado en enfriarse a la misma temperatura.

Este fenómeno fue notado en un momento por Aristóteles, Francis Bacon y René Descartes, pero no fue hasta 1963 que el escolar tanzano Erasto Mpemba descubrió que una mezcla de helado caliente se congela más rápido que una fría.

Como estudiante en la escuela secundaria Magambi en Tanzania, Erasto Mpemba realizó trabajos prácticos como cocinero. Necesitaba hacer helado casero: hervir la leche, disolver el azúcar, enfriarla a temperatura ambiente y luego ponerla en el refrigerador para que se congelara. Aparentemente, Mpemba no era un estudiante particularmente diligente y retrasó la finalización de la primera parte de la tarea. Temiendo no poder llegar al final de la lección, puso leche aún caliente en el refrigerador. Para su sorpresa, se congeló incluso antes que la leche de sus compañeros, preparada según la tecnología dada.

Después de esto, Mpemba experimentó no sólo con leche, sino también con agua corriente. En cualquier caso, ya siendo estudiante en la escuela secundaria de Mkwava, preguntó al profesor Dennis Osborne del University College de Dar Es Salaam (invitado por el director de la escuela a dar una conferencia sobre física a los estudiantes) específicamente sobre el agua: “Si tomas dos recipientes idénticos con volúmenes iguales de agua para que en uno de ellos el agua tenga una temperatura de 35°C, y en el otro - 100°C, y mételos en el congelador, luego en el segundo el agua se congelará más rápido. ¿Por qué?" Osborne se interesó por este tema y pronto, en 1969, él y Mpemba publicaron los resultados de sus experimentos en la revista Physics Education. Desde entonces, el efecto que descubrieron se ha denominado efecto mpemba.

Hasta ahora nadie sabe exactamente cómo explicar este extraño efecto. Los científicos no tienen una única versión, aunque hay muchas. Se trata de la diferencia en las propiedades del agua fría y caliente, pero aún no está claro qué propiedades juegan un papel en este caso: la diferencia en el sobreenfriamiento, la evaporación, la formación de hielo, la convección o el efecto de los gases licuados en el agua en diferentes temperaturas.

La paradoja del efecto Mpemba es que el tiempo durante el cual un cuerpo se enfría hasta la temperatura ambiente debe ser proporcional a la diferencia de temperatura entre este cuerpo y el medio ambiente. Esta ley fue establecida por Newton y desde entonces ha sido confirmada muchas veces en la práctica. En este efecto, el agua con una temperatura de 100°C se enfría a una temperatura de 0°C más rápido que la misma cantidad de agua con una temperatura de 35°C.

Sin embargo, esto todavía no implica una paradoja, ya que el efecto Mpemba puede explicarse en el marco de la física conocida. Aquí hay algunas explicaciones para el efecto Mpemba:

Evaporación

El agua caliente se evapora más rápido del recipiente, lo que reduce su volumen, y un volumen menor de agua a la misma temperatura se congela más rápido. El agua calentada a 100 C pierde el 16% de su masa cuando se enfría a 0 C.

El efecto de evaporación es un efecto doble. En primer lugar, disminuye la masa de agua necesaria para la refrigeración. Y en segundo lugar, la temperatura disminuye debido a que disminuye el calor de evaporación de la transición de la fase de agua a la fase de vapor.

Diferencia de temperatura

Debido a que la diferencia de temperatura entre el agua caliente y el aire frío es mayor, el intercambio de calor en este caso es más intenso y el agua caliente se enfría más rápido.

Hipotermia

Cuando el agua se enfría por debajo de 0 C, no siempre se congela. En algunas condiciones, puede sufrir un sobreenfriamiento y permanecer líquido a temperaturas bajo cero. En algunos casos, el agua puede permanecer líquida incluso a una temperatura de –20 C.

La razón de este efecto es que para que los primeros cristales de hielo comiencen a formarse, se necesitan centros de formación de cristales. Si no están presentes en el agua líquida, el sobreenfriamiento continuará hasta que la temperatura baje lo suficiente como para que se formen cristales espontáneamente. Cuando comiencen a formarse en el líquido sobreenfriado, comenzarán a crecer más rápido, formando hielo granizado, que se congelará para formar hielo.

El agua caliente es más susceptible a la hipotermia porque al calentarla se eliminan los gases y las burbujas disueltos, que a su vez pueden servir como centros para la formación de cristales de hielo.

¿Por qué la hipotermia hace que el agua caliente se congele más rápido? En el caso del agua fría que no está sobreenfriada, sucede lo siguiente. En este caso, se formará una fina capa de hielo en la superficie del recipiente. Esta capa de hielo actuará como aislante entre el agua y el aire frío y evitará una mayor evaporación. La tasa de formación de cristales de hielo en este caso será menor. En el caso del agua caliente sometida a sobreenfriamiento, el agua sobreenfriada no tiene una capa superficial protectora de hielo. Por lo tanto, pierde calor mucho más rápido a través de la parte superior abierta.

Cuando finaliza el proceso de sobreenfriamiento y el agua se congela, se pierde mucho más calor y por tanto se forma más hielo.

Muchos investigadores de este efecto consideran que la hipotermia es el factor principal en el caso del efecto Mpemba.

Convección

El agua fría comienza a congelarse desde arriba, empeorando así los procesos de radiación y convección de calor y, por tanto, la pérdida de calor, mientras que el agua caliente comienza a congelarse desde abajo.

Este efecto se explica por una anomalía en la densidad del agua. El agua tiene una densidad máxima a 4 C. Si enfrías el agua a 4 C y la pones a una temperatura más baja, la capa superficial de agua se congelará más rápido. Debido a que esta agua es menos densa que el agua a una temperatura de 4 C, permanecerá en la superficie formando una fina capa fría. En estas condiciones, en poco tiempo se formará una fina capa de hielo en la superficie del agua, pero esta capa de hielo servirá como aislante, protegiendo las capas inferiores de agua, que permanecerán a una temperatura de 4 C. Por lo tanto, el proceso de enfriamiento posterior será más lento.

En el caso del agua caliente la situación es completamente diferente. La capa superficial de agua se enfriará más rápidamente debido a la evaporación y a una mayor diferencia de temperatura. Además, las capas de agua fría son más densas que las de agua caliente, por lo que la capa de agua fría se hundirá, elevando la capa de agua tibia a la superficie. Esta circulación de agua asegura un rápido descenso de la temperatura.

Pero ¿por qué este proceso no llega a un punto de equilibrio? Para explicar el efecto Mpemba desde este punto de vista de la convección, sería necesario suponer que las capas de agua fría y caliente están separadas y que el proceso de convección continúa después de que la temperatura promedio del agua cae por debajo de 4 C.

Sin embargo, no hay evidencia experimental que respalde esta hipótesis de que las capas de agua fría y caliente estén separadas por el proceso de convección.

Gases disueltos en agua.

El agua siempre contiene gases disueltos: oxígeno y dióxido de carbono. Estos gases tienen la capacidad de reducir el punto de congelación del agua. Cuando se calienta el agua, estos gases se liberan del agua porque su solubilidad en agua es menor a altas temperaturas. Por lo tanto, cuando el agua caliente se enfría, siempre contiene menos gases disueltos que el agua fría sin calentar. Por tanto, el punto de congelación del agua calentada es mayor y se congela más rápido. Este factor se considera a veces como el principal para explicar el efecto Mpemba, aunque no existen datos experimentales que lo confirmen.

Conductividad térmica

Este mecanismo puede desempeñar un papel importante cuando se coloca agua en el compartimento frigorífico-congelador en recipientes pequeños. En estas condiciones, se ha observado que un recipiente con agua caliente derrite el hielo en el congelador que se encuentra debajo, mejorando así el contacto térmico con la pared del congelador y la conductividad térmica. Como resultado, el calor se elimina de un recipiente con agua caliente más rápido que de uno frío. A su vez, un recipiente con agua fría no derrite la nieve que hay debajo.

Todas estas (y otras) condiciones se estudiaron en muchos experimentos, pero nunca se obtuvo una respuesta clara a la pregunta de cuál de ellas proporciona una reproducción cien por cien del efecto Mpemba.

Por ejemplo, en 1995, el físico alemán David Auerbach estudió el efecto del sobreenfriamiento del agua sobre este efecto. Descubrió que el agua caliente, al alcanzar un estado sobreenfriado, se congela a una temperatura más alta que el agua fría y, por tanto, más rápido que esta última. Pero el agua fría alcanza un estado sobreenfriado más rápido que el agua caliente, compensando así el retraso anterior.

Además, los resultados de Auerbach contradicen datos anteriores de que el agua caliente podía alcanzar un mayor sobreenfriamiento debido a que tenía menos centros de cristalización. Cuando se calienta el agua, se eliminan los gases disueltos en ella, y cuando se hierve, precipitan algunas sales disueltas en ella.

Por ahora sólo se puede afirmar una cosa: la reproducción de este efecto depende en gran medida de las condiciones en las que se lleva a cabo el experimento. Precisamente porque no siempre se reproduce.

OV Mosin

Literariofuentes:

"El agua caliente se congela más rápido que el agua fría. ¿Por qué lo hace?", Jearl Walker en The Amateur Scientist, Scientific American, vol. 237, núm. 3, págs. 246-257; Septiembre de 1977.

"La congelación de agua fría y caliente", G.S. Kell en American Journal of Physics, vol. 37, núm. 5, págs. 564-565; Mayo de 1969.

"Superenfriamiento y efecto Mpemba", David Auerbach, en American Journal of Physics, vol. 63, núm. 10, págs. 882-885; Octubre de 1995.

"El efecto Mpemba: los tiempos de congelación del agua fría y caliente", Charles A. Knight, en American Journal of Physics, vol. 64, núm. 5, pág. 524; Mayo de 1996.