", "una droga ". El uso de la definición moderna se registró en 1884 (IT. Valenz.). En 1789, William Higgins publicó un trabajo en el que sugirió la existencia de conexiones entre las partículas más pequeñas de la sustancia.

Sin embargo, la comprensión exacta y posterior, completamente confirmada del fenómeno de la valencia se propuso en 1852 por Chemik Edward Frankland en el trabajo, en el que recaudó y repensó todas las teorías que existían en ese momento y suposiciones sobre este asunto. . Observando la capacidad de saturación metales diferentes y comparando la composición de los derivados de metal orgánico con la composición no compuestos orgánicos, Frankland ha introducido el concepto de " potencia conectiva", Posando esta base a la enseñanza de la valencia. Aunque Frankland ha establecido algunos patrones privados, sus ideas no recibieron desarrollo.

Un papel decisivo en la creación de la teoría de la valencia fue interpretada por Friedrich August Kekule. En 1857, mostró que el carbono es un elemento de cuatro amigables (cuatro capas), y su compuesto más simple es metano CH 4. Confía en la verdad de sus ideas sobre la valencia de los átomos, Kekule los presentó a su tutorial de química orgánica: la basicidad, según el autor, la propiedad fundamental del átomo, la propiedad es la misma permanente e inmutable, así como atómica. peso. En 1858, las opiniones, casi coincididas con las ideas de Kekule, expresadas en el artículo " En la nueva teoría química»Archibald Scott Cooper.

Durante tres años después, en septiembre de 1861, A. M. Butlers en la teoría de la valencia de las adiciones más importantes. Realizó una distinción clara entre un átomo libre y un átomo que entró en conexión con el otro cuando su afinidad " se liga y entra en nueva forma " Butlers introdujo una idea de la integridad del uso de las fuerzas de afinidad y sobre " afinidad por la pantalla"Es decir, la energía no equivalencia de los enlaces, que se debe a la influencia mutua de los átomos en la molécula. Como resultado de esta influencia mutua, los átomos dependiendo de su entorno estructural adquieren varios "Significado químico" La teoría de Butlerov permitió dar una explicación a muchos hechos experimentales con respecto al isomerismo de los compuestos orgánicos y su reactividad.

La vívida imagen de la molécula fue la enorme ventaja de la teoría de la valencia. En la década de 1860 Aparecieron los primeros modelos moleculares. Ya en 1864, A. Brown sugirió usar fórmulas estructurales en forma de círculos con elementos colocados en ellos, conectados por líneas que denominan un enlace químico entre los átomos; El número de líneas correspondió a la valencia del átomo. En 1865, A. von Hoffman demostró los primeros modelos de Chasoslerge en los que las bolas de morno desempeñaron el papel de los átomos. En 1866, en el libro de texto, Kekule apareció dibujos de modelos estereoquímicos, en los que el átomo de carbono tenía una configuración tetraédrica.

Vistas modernas de valencia

Desde el surgimiento de la teoría del enlace químico, el concepto de "valencia" ha sufrido una evolución sustancial. Actualmente, no tiene una interpretación científica estricta, por lo tanto, casi completamente desplazada del vocabulario científico y se usa, principalmente para fines metódicos.

Básicamente, bajo valencia. elementos químicos Comidas la capacidad de sus átomos libres a la formación de un cierto número de enlaces covalentes. En conexiones con enlaces covalentes, la valencia de los átomos está determinada por el número de enlaces centrados en dos electrónicos. Es este enfoque que se adoptó en la teoría de las relaciones de valencia localizadas propuestas en 1927 por V. Gaitler y F. Londres en 1927. Es obvio que si hay un átomo. nORTE. electrones no paralizados I. mETRO. Es decir, pares electrónicos, entonces este átomo puede formarse n + m. Bonos covalentes con otros átomos. Al evaluar la valencia máxima, debe procesarse a partir de la configuración electrónica del hipotético, llamado. Estado "excitado" (valencia). Por ejemplo, valencia máxima El átomo de berilio, boro y nitrógeno es 4 (por ejemplo, en B (OH) 4 2-, BF 4 - y NH 4 +), fósforo - 5 (PCL 5), azufre - 6 (H 2 SO 4), CLORINO - 7 (Cl 2 O 7).

En algunos casos, tales características del sistema molecular como el grado de oxidación del elemento, una carga efectiva en el átomo, el número de coordinación del átomo, etc., se identifica con la valencia, el número de coordinación del átomo, etc. ., estas características pueden estar cerca e incluso coincidieron cuantitativamente, pero de ninguna manera ser idénticas entre sí. Por ejemplo, en los nitrógenos isoelectrónicos de nitrógeno N 2, CO de monóxido de carbono y cianuro-Ion CN, se realiza un enlace triple (es decir, la valencia de cada átomo es 3), sin embargo, el grado de oxidación de los elementos es igual , respectivamente, 0, +2, -2, +2 y -3. En la molécula de etano (ver Fig.) Fourhounds de carbono, como en la mayoría de los compuestos orgánicos, mientras que el grado de oxidación es formalmente igual a -3.

Esto es especialmente cierto para las moléculas con enlaces químicos deslocalizados, por ejemplo, en ácido nítrico, el grado de oxidación de nitrógeno es +5, mientras que el nitrógeno no puede tener la valencia anterior 4. La regla de muchos libros de texto escolares es "máximo valencia El elemento es numéricamente igual al número del grupo en la tabla periódica ", se refiere exclusivamente al grado de oxidación. Los conceptos de "valencia permanente" y "valencia variable" también se refieren preferiblemente al grado de oxidación.

ver también

Notas

Enlaces

• UGAY YA. A. Valencia, unión química y el grado de oxidación son los conceptos más importantes de la revista educativa química // siria. - 1997. - № 3. - P. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Ensayo corto de la historia de la química

Literatura

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• La valencia de los átomos en las moléculas / Korolkov D.V. Fundamentos de la química inorgánica. - M.: Iluminación, 1982. - P. 126.

Fundación Wikimedia. 2010.

Mira lo que es "Valence" en otros diccionarios:

Valoración, medida de "capacidad de conexión" de un elemento químico igual al número de enlaces químicos individuales que se puede formar un átomo. La valencia del átomo está determinada por el número de electrones en el nivel más alto (valencia) (externo ... ... Diccionario enciclopédico científico y técnico

VALENCIA - (de lat. Valere para tener un valor), o atomicidad, el número de átomos de hidrógeno o átomos equivalentes a ella o radicales, se puede conectar a este átomo o radical. B. es uno de los fundamentos de la distribución de elementos en el sistema periódico D. I. ... ... Gran enciclopedia médica

Valencia - * Valena * Valencia El término viene de la Lat. PRACHTHING. 1. En química, esta es la capacidad de los átomos de los elementos químicos para formar un cierto número de enlaces químicos con átomos de otros elementos. A la luz de la estructura del átomo V. Esta es la capacidad de los átomos ... ... Genética. Diccionario Enciclopédico

- (de lat. Fuerza Valentia) en física, el número que muestra, con algunos átomos de hidrógeno, este átomo se puede conectar o reemplazarlos. En psicología, la valencia es la designación para solicitar Inglaterra. Filosófico ... ... Enciclopedia Filosófica

Diccionario atómico de sinónimos ruso. Valoración de Sushch., Número de sinónimos: 1 Atomic (1) Diccionario de sinónimos Asis. V.n. Trishin ... Diccionario Eur

VALENCIA - (de Lat. Valentia es fuerte, duradero, influyente). La capacidad de una palabra a una combinación gramatical con otras palabras en la propuesta (por ejemplo, en los verbos, la valencia determina la capacidad de combinar con el sujeto, la adición directa o indirecta) ... Nuevo diccionario de términos y conceptos metódicos (teoría y práctica de aprendizaje de idiomas)

- (de la fuerza latina de Valentia), la capacidad del átomo de elementos químicos para colocar o reemplazar un cierto número de otros átomos o grupos atómicos con la formación de una conexión química ... Enciclopedia Moderna

- (de lat. Fuerza de Valentia) la capacidad del átomo del elemento químico (o grupo atómico) para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos (o grupos atómicos). En lugar de valencia, a menudo usan conceptos más estrechos, por ejemplo ... ... Gran enciclopédico diccionario

A partir de los materiales de la lección, aprendes que la constancia de la composición de la sustancia se explica por la presencia de cierta valencia en átomos de los elementos químicos; Familiarizarse con el concepto de "valencia de átomos de elementos químicos"; Aprenda a determinar la valencia del elemento por la fórmula de la sustancia, si se conoce la valencia de otro elemento.

Tema: Presentaciones químicas iniciales.

LECCIÓN: Valencia de elementos químicos.

La composición de la mayoría de las sustancias es constante. Por ejemplo, la molécula de agua siempre contiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno - H2O. La pregunta surge: ¿por qué las sustancias tienen una composición permanente?

Analicemos la composición de las sustancias propuestas: H2O, NAH, NH 3, CH 4, HCl. Todos ellos consisten en átomos de dos elementos químicos, uno de los cuales es hidrógeno. Un átomo del elemento químico puede representar 1,2.RD Atom de hidrógeno. Pero en ninguna sustancia no lo hará para un átomo de hidrógeno salga varios átomos de otro elemento químico. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno puede unir el número mínimo de átomos de otro elemento, o más bien, solo uno.

La propiedad de los átomos del elemento químico para adjuntar un cierto número de átomos de otros elementos se llama valencia.

Algunos elementos químicos tienen valores de valencia constantes (por ejemplo, hidrógeno (I) y oxígeno (II)), otros pueden exhibir varios valores de valencia (por ejemplo, hierro (II, III), azufre (II, IV, VI ), Carbono (II, IV)), se llaman elementos. con valencia variable. Los valores de valoración de algunos elementos químicos se dan en el libro de texto.

Saber la valencia de los elementos químicos se puede explicar por qué la sustancia tiene exactamente una fórmula química. Por ejemplo, la fórmula del agua H 2 O. denota las capacidades de valencia del elemento químico utilizando una caída. El hidrógeno tiene valencia I, y oxígeno - II: N- y -. Cada átomo puede utilizar completamente sus capacidades de valencia, si un átomo de oxígeno representará a dos átomos de hidrógeno. La secuencia del compuesto de átomos en la molécula de agua se puede representar como una fórmula: N-OH.

La fórmula que muestra la secuencia de átomos de conexión en la molécula se llama gráfico(o estructural).

Higo. 1. Fórmula de agua gráfica.

Conociendo la fórmula de una sustancia que consiste en átomos de dos elementos químicos, y la valencia de uno de ellos puede determinar la valencia de otro elemento.

Ejemplo 1.Definimos la valencia de carbono en la sustancia Ch 4. Sabiendo que la valencia del hidrógeno es siempre igual a I, y el carbono adjunto 4 átomos de hidrógeno a sí misma, se puede argumentar que la valencia de carbono es igual a IV. La valencia de los átomos está indicada por el número romano por encima del signo del elemento :.

Ejemplo 2.Definimos la valencia del compuesto de fosforé P 2 O 5. Para hacer esto, debe realizar las siguientes acciones:

1. Por encima del signo de oxígeno para registrar el valor de su valencia - II (el oxígeno tiene un valor constante de la valencia);

2. Multiplicar la valencia de oxígeno por el número de átomos de oxígeno en la molécula, para encontrar el número total de unidades de valencia - 2 · 5 \u003d 10;

3. Para dividir el número total resultante de unidades de valencia por el número de átomos de fósforo en la molécula - 10: 2 \u003d 5.

Por lo tanto, la valencia del fósforo en esta conexión es igual a V -.

1. Emelyanova E.O., Iodko a.g. Organización de la actividad cognitiva de los estudiantes en lecciones de química en 8-9 clases. Apoyo los resúmenes con tareas prácticas, pruebas: Parte I. - M.: Prensa de la escuela, 2002. (P.33)

2. USHAKOVA O.V. Libro de trabajo en química: 8º Cl.: Al libro de texto P.A. Orzhekovsky y otros. "Química. Grado 8 "/ O.V. Ushakova, P.I. BESPALOV, P.A. Idoekovsky; debajo. ed. profe. PENSILVANIA. Orojekovsky - M.: AST: Astrel: Profisdat, 2006. (pág. 36-38)

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5. Enciclopedia para niños. Volumen 17. Química / capítulos. Red.v.a. Volodin, ved. Científico ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Recursos web adicionales

1. Colección unificada de recursos educativos digitales ().

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Tarea

1. p.84 № 2desde el libro de texto "química: 8º grado" (p.A. orzhekovsky, l.m. Meshcheryakova, L.S. Ponc. M.: AST: Astrel, 2005).

2. de. 37-38 №№ 2,4,5,6de Cuaderno de trabajo En química: 8º Cl.: Al libro de texto P.A. Orzhekovsky y otros. "Química. Grado 8 "/ O.V. Ushakova, P.I. BESPALOV, P.A. Idoekovsky; debajo. ed. profe. PENSILVANIA. Orzhekovskogo - M.: AST: Astrel: Profisdat, 2006.

Teniendo en cuenta las fórmulas de varios compuestos, no es difícil notar que número de átomos El mismo elemento en las moléculas de diversas sustancias no es igualmente. Por ejemplo, HCl, NH 4 CL, H 2 S, H 3 PO 4, etc. El número de átomos de hidrógeno en estos compuestos varía de 1 a 4. Esto es característico no solo para el hidrógeno.

¿Cómo adivinar qué índice se coloca junto a la designación del elemento químico?¿Cómo se compilan las fórmulas de la sustancia? Es fácil de hacer cuando conoce la valencia de los elementos que forman parte de la molécula de esta sustancia.

– Esta propiedad del átomo de este elemento es sujetar, mantener o reemplazar en reacciones químicas un cierto número de átomos de otro elemento. La valencia del átomo de hidrógeno se adopta por unidad de valencia. Por lo tanto, a veces la definición de valencia está formulada como: valencia – Esta propiedad del átomo de este elemento es unir o reemplazar un cierto número de átomos de hidrógeno.

Si un átomo de hidrógeno está unido a un átomo de este elemento, el elemento es monovalente, si dos – dos deberes I.etc. Los compuestos de hidrógeno se conocen no para todos los elementos, pero casi todos los elementos forman compuestos con oxígeno O oxígeno se considera constantemente bivalente.

Valencia permanente:

I. – H, na, li, k, rb, cs
II. – O, BE, MG, CA, CA, SR, BA, RA, ZN, CD
III – B, al, ga, en

¿Pero qué hacer si el elemento no se conecta con hidrógeno? Luego, la valencia del elemento deseado está determinada por la valencia del elemento conocido. La mayoría de las veces, se encuentra utilizando la valencia de oxígeno, porque en los compuestos su valencia es siempre 2. Por ejemplo, No será difícil encontrar la valencia de los elementos en los siguientes compuestos: NA 2 O (NA Valence – 1, O. – 2), al 2 O 3 (al Valence – 3, O. – 2).

La fórmula química de esta sustancia se puede hacer, solo conociendo la valencia de los elementos. Por ejemplo, hacer fórmulas tales compuestos como CAO, BAO, CO, simplemente, porque el número de átomos en las moléculas es igualmente, ya que la valencia de los elementos es igual.

¿Y si la valencia es diferente? ¿Cuándo actuamos en este caso? Es necesario recordar la siguiente regla: en la fórmula de cualquier compuesto químico, el producto de la valencia de un elemento por el número de sus átomos en la molécula es igual al producto de la valencia al número de átomos de otro elemento . Por ejemplo, si se sabe que la valencia MN en el compuesto es 7, y o – 2, luego la fórmula compuesta se verá como MN 2 O 7.

¿Cómo obtuvimos la fórmula?

Considere el algoritmo para la compilación de fórmulas de valencia para consistir en dos elementos químicos.

Hay una regla de que el número de valencias en un elemento químico es igual al número de valencias en otro. Considere el ejemplo de la formación de una molécula que consiste en manganeso y oxígeno.
Estaremos de acuerdo con el algoritmo:

1. Registre cerca de los símbolos de los elementos químicos:

MN O.

2. Ponemos los elementos químicos de sus números de valencia (la valencia del elemento químico se puede encontrar en la tabla del sistema periódico MENDELEVA, el manganeso – 7, en oxígeno – 2.

3. Encontramos el múltiplo común más pequeño (el número más pequeño que se divide sin un saldo de 7 y 2). Este es un número 14. Lo dividimos en la valencia de los elementos 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 y 7, son índices, respectivamente, fósforo y oxígeno. Sustituamos los índices.

Conociendo la valencia de un elemento químico, siguiendo la regla: la valencia de un elemento × el número de sus átomos en la molécula \u003d la valencia de otro elemento × el número de átomos de este (otro) elemento, uno puede determinar la valencia de el otro.

Mn 2 O 7 (7 · 2 \u003d 2 · 7).

2x \u003d 14,

x \u003d 7.

El concepto de valencia se introdujo en química antes de que se conociera la estructura del átomo. Ahora se establece que esta propiedad del elemento está asociada con el número de electrones externos. Para muchos elementos, la valencia máxima se desprende de la posición de estos elementos en el sistema periódico.

Para determinar la valencia de una sustancia, debe observar la tabla periódica de los elementos químicos de Mendeleev, las designaciones de números romanos serán las valemas de ciertas sustancias en esta tabla. Por ejemplo, pero, el hidrógeno (H) siempre será el monovalente A, y el oxígeno (O) es siempre bivalente. Este es el siguiente cuna, que, cómo supongo que te ayudará)

En primer lugar, vale la pena señalar que los elementos químicos pueden tener una valencia constante y variable. En cuanto a la valencia permanente, tales elementos que simplemente necesitas memorizar

Los metales alcalinos, hidrógeno, así como los halógenos son monovalentes;

Pero trozaleten bor y aluminio.

Entonces, ahora vamos a pasar por la mesa Mendeleev para determinar la valencia. La valencia más alta para el elemento es siempre igual a su número de grupo.

La valencia más baja se encontrará al final de la resta desde el 8º número de grupo. Baja valencia dotada no metales en mayor medida.

Los elementos químicos pueden ser una variable constante o valence. Elementos C. valencia permanente Es necesario aprender. Siempre

• monovalente Hidrógeno, halógeno, metales alcalinos.
• bivalente Oxígeno, metales de la tierra alcalina.
• confiado Aluminio (AL) y Bor (B).

La valencia puede ser determinada por la tabla MENDELEEV.. La valencia más alta del elemento es siempre igual al número del grupo en el que se encuentra.

La baja valencia variable más a menudo tiene no metales. Para aprender una valencia baja, de 8 deduce el número del grupo, como resultado, habrá un valor deseado. Por ejemplo, el azufre se encuentra en el sexto grupo y E de la valencia más alta: VI, la valencia más baja será II (86 \u003d 2).

Según la definición de la escuela, la valencia es la capacidad del elemento químico para formar esta o esa cantidad de enlaces químicos con otros átomos.

Como se sabe, la valencia es permanente (cuando el elemento químico siempre está formado por el mismo número de conexiones con otros átomos) y la variable (cuando, dependiendo de una sustancia particular, la valencia del mismo elemento varía).

Determinar la valencia nos ayudará a un sistema periódico de elementos químicos D. I. MENDELEEV.

Hay tales reglas:

1) Máximo La valencia del elemento químico es igual al número del grupo. Por ejemplo, el cloro está en el 7º Grupo, lo que significa que tiene una valencia máxima igual a 7. Azufre: En el 6º Grupo, significa que ninguna valencia máxima es igual a 6.

2) Minería Valencia para nemmetalov igual a 8 minus número de grupo. Por ejemplo, la valencia mínima del mismo cloro es 8 7, es decir, 1.

Ay, de ambas reglas hay excepciones.

Por ejemplo, el cobre está en el 1er grupo, pero la valencia máxima de cobre no es igual a 1, y 2.

El oxígeno está en el sexto grupo, pero casi siempre tiene valencia 2, y no en los 6.

Es útil recordar incluso las siguientes reglas:

3) todos alcalino Metales (Metales I Grupo I, el subgrupo principal) siempre tiene valence 1.. Por ejemplo, la valencia de sodio es siempre igual a 1, porque es un metal alcalino.

4) todos parcela y tierra Metales (grupos de metales II, el subgrupo principal) siempre tienen valence 2.. Por ejemplo, la valencia de magnesio es siempre 2, porque es un metal de tierra pura.

5) El aluminio siempre tiene valencia 3.

6) El hidrógeno siempre tiene valencia 1.

7) El oxígeno casi siempre tiene valencia 2.

8) El carbono casi siempre tiene valencia 4.

Debe recordarse que en diferentes fuentes, la definición de valencia puede diferir.

La valencia más o menos precisa se puede definir como el número de pares electrónicos comunes mediante los cuales este átomo está asociado con otros.

De acuerdo con esta definición, la valencia de nitrógeno en HNO3 es de 4, y no 5. El nitrógeno de cinco longitud no puede ser, porque 10 electrones se círculo alrededor del átomo de nitrógeno. Y esto no puede ser, porque el máximo de electrones es 8.

La valencia de cualquier elemento químico es su propiedad, y con mayor precisión la propiedad de sus átomos (átomos de este elemento) para mantener un número de átomos, pero ya otro elemento químico.

Hay elementos químicos tanto con una valencia constante y variable, que varía según la conexión con la que el elemento es (este elemento) está o ingrese.

Valinaciones de algunos elementos químicos:

Ahora recurrimos a cómo se determina la valencia del elemento en la tabla.

Entonces, la valencia puede ser determinada por mesa MENDELEEV:

• la valencia más alta corresponde a (igual) el número del grupo;
• la valencia más baja está determinada por la fórmula: Número de grupo - 8.





Desde el curso de la escuela en química, sabemos que todos los elementos químicos pueden ser con una valencia constante o variable. Los elementos en los que la valencia constante debe recordarse simplemente (por ejemplo, hidrógeno, oxígeno, metales alcalinos y otros elementos). La valencia es fácil de identificar en la tabla MENDELEEV, que se encuentra en cualquier libro de texto en química. La valencia más alta corresponde a su número de grupo en el que se encuentra.

La valencia de cualquier elemento puede ser determinada por la tabla de Mendeleev, por número de grupo.

Por lo menos, es posible actuar en el caso de los metales, porque su valencia es igual al número del grupo.

Con no metales una pequeña historia diferente: su valencia más alta (en compuestos de oxígeno) también es igual al número del grupo, pero la valencia baja (en compuestos con hidrógeno y metales) debe determinarse por la siguiente fórmula: 8 - Número de grupo;

Cuanto más trabaje con elementos químicos, mejor recuerde su valencia. Y para los principiantes lo suficiente y de este tipo; Cribs



Esos elementos cuya valencia se altera con color rosa.

La valernidad es la capacidad de los átomos de algunos elementos químicos para adjuntar átomos de otros elementos. Para las fórmulas de escritura exitosas, la resolución de tareas correcta es necesaria para conocer bien cómo determinar la valencia. Primero necesitas aprender todos los elementos con valencia constante. Aquí están: 1. Hidrógeno, halógeno, metales alcalinos (son siempre monovalentes); 2. Metales de oxígeno y alcalinotérreo (bivalente); 3. B y al (trivalente). Para determinar la valencia en la tabla de Mendeleev , Es necesario descubrir en qué grupo hay un elemento químico y determinar, está en el grupo o lado principal.

El elemento puede tener una o más valencias.

La valencia máxima de elementos es igual al número de electrones de valencia. Podemos definir la valencia, conocer la ubicación del elemento en la tabla periódica. El número máximo de valencia es igual al número de número en el que se encuentra el elemento requerido.

La valencia se denota por el número romano y, por regla general, se escribe en la esquina superior derecha del símbolo del elemento.

Algunos elementos pueden tener una valencia diferente en diferentes conexiones.

Por ejemplo, Sulphur tiene la siguiente valencia:

• II en conexión H2S
• IV en conexión SO2
• Vi en conexión SO3

Las reglas para determinar la valencia no son tan fáciles de usar, por lo tanto, debe recordar.

Para determinar la valencia en la tabla de Mendeleev simplemente. Como regla general, corresponde al número de grupo en el que se encuentra el elemento. Pero hay elementos que pueden tener una valencia diferente en diferentes compuestos. En este caso, estamos hablando de valencia constante y variable. Una variable puede ser la máxima igual al número del grupo, y puede ser mínimo o intermedio.

Pero es mucho más interesante determinar la valencia en las conexiones. Para esto hay una serie de reglas. En primer lugar, es fácil determinar la valencia de los elementos si un elemento en el compuesto tiene valencia permanente, por ejemplo, oxígeno o hidrógeno. El agente de restauración se coloca a la izquierda, es decir, un elemento con valencia positiva, a la derecha, un oxidante, es decir, un elemento con valencia negativa. El índice de un elemento con valencia constante se multiplica por esta valencia y se divide en un índice de un elemento con una valencia desconocida.

Ejemplo: óxidos de silicona. Valencia de oxígeno -2. Encontraremos una valencia de silicona.

SiO 1 * 2/1 \u003d 2 La valencia de silicona en monóxido es +2.

SiO2 2 * 2/1 \u003d 4 La valencia de silicio en dióxido es +4.

Varios elementos químicos difieren en su capacidad para crear enlaces químicos, es decir, para conectarse a otros átomos. Por lo tanto, en sustancias complejas solo pueden estar en ciertos proporciones. Lo resolveremos cómo determinar la valencia en la tabla MENDELEEV.

Hay tal definición de valencia: esta es la capacidad de un átomo para formar un cierto número de enlaces químicos. A diferencia de que este valor es siempre positivo y denotado por números romanos.

Como unidad, esta característica para el hidrógeno se usa, que se adopta igual a I. Esta propiedad muestra que este elemento se puede conectar con una serie de átomos monovalentes. Para el oxígeno, este valor es siempre igual a II.

Para saber que esta característica es necesaria para registrar correctamente las fórmulas químicas de sustancias y ecuaciones. Saber que este valor ayudará a establecer una relación entre el número de átomos de varios tipos en la molécula.

Este concepto surgió en química en el siglo XIX. El comienzo de la teoría que explica el compuesto de átomos en diversas proporciones, ponen a Frankland, pero sus ideas sobre la "fuerza de unión" no eran muy comunes. Un papel decisivo en el desarrollo de la teoría pertenecía a Kekule. Llamó a la propiedad para formar una cierta cantidad de vínculos con basicidad. Kekule creía que es la propiedad fundamental y sin cambios de cada tipo de átomos. Adiciones importantes a la teoría hecha de mayores. Con el desarrollo de esta teoría, fue posible representar claramente las moléculas. Ayudó en el estudio de la estructura de varias sustancias.

¿Qué ayudará la tabla periódica?

Puede encontrar valencia mirando el número de grupo en una versión de corto alcance. Para la mayoría de los elementos que esta característica es constante (solo se toma un valor), coincide con el número de grupo.

Tales propiedades tienen los principales subgrupos. ¿Por qué? El número del grupo corresponde al número de electrones en la cubierta exterior. Estos electrones se llaman valencia. Son responsables de la posibilidad de conectarse a otros átomos.

El grupo hace elementos con un dispositivo de cáscara electrónica similar, y la carga del kernel aumenta de arriba a abajo. En forma de corto alcance, cada grupo se divide en el subgrupo principal y lateral. Los representantes de los subgrupos principales son S y P-Elements, los representantes de subgrupos laterales tienen electrones en D y F-Orbitales.

¿Cómo determinar la valencia de los elementos químicos si cambia? Puede coincidir con el número de grupo o igual al número de menos de ocho grupos, así como tomar otros significados.

¡Importante! Cuanto mayor sea el elemento correcto, el uno a su propiedad forma la relación menos. Lo que está más desplazado y se fue, cuanto más es ella.

La forma en que los cambios de valencia en la tabla MENDELEEV para un tipo específico de átomo dependen de la estructura de su cubierta electrónica. El azufre, por ejemplo, puede ser de dos, cuatro y hexavalentes.

Básicamente, la condición (no excitada) en azufre, dos electrones no pareados están en un párrafo 3R. En este estado, se puede conectar con dos átomos de hidrógeno y formar sulfuro de hidrógeno. Si el azufre entra en un estado más entusiasmado, entonces un electrón cambiará a un 3D-sublevel libre, y los electrones no paralizados se convertirán en 4.

El azufre será en escabeche. Si le dices aún más energía, entonces otro electrón irá con un sublicio de 3S 3S. El azufre irá a un estado aún más emocionado y se volverá hexavalente.

Permanente y variable

A veces, la capacidad de formar enlaces químicos puede cambiar. Depende de qué conexión incluya un elemento. Por ejemplo, el azufre en la composición de H2S es bivalente, como parte de SO2 - tetravalente, y en SO3 es hexavalente. El mayor de estos valores se llama mayor, y el más pequeño - menor. La valencia más alta y baja en la tabla MENDELEEV se puede instalar de la siguiente manera: la mayor coincide con el número de grupo, y el número más bajo es igual a 8 menos número de grupo.

¿Cómo determinar la valencia de los elementos químicos y luego si cambia? Necesitas instalar, tenemos un caso con un metal o no metalol. Si es metal, debe instalarlo, se refiere al subgrupo principal o lateral.

• Los metales tienen los subgrupos principales la capacidad de formar constante de interrelaciones químicas.
• Los metales tienen subgrupos secundarios - variable.
• Nemetalles también son variables. En la mayoría de los casos, se necesitan dos valores, más alto e inferior, pero a veces puede haber un mayor número de opciones. Ejemplos - azufre, cloro, bromo, yodo, cromo y otros.

En los compuestos, la valencia baja muestra el elemento que está arriba y el derecho en la tabla periódica, respectivamente, la más alta que se queda a continuación.

A menudo, la capacidad de formar enlaces químicos lleva más de dos valores. Luego, la tabla no se puede obtener, y deberá aprender. Ejemplos de tales sustancias:

• carbón;
• azufre;
• cloro;
• bromo.

¿Cómo determinar la valencia del elemento en la fórmula compuesta? Si es conocido por otros componentes de la sustancia, es fácil. Por ejemplo, se requiere calcular esta propiedad para el cloro en NaCl. El sodio es el elemento del subgrupo principal del primer grupo, por lo que es monovalente. En consecuencia, el cloro en esta sustancia también puede crear solo una conexión y también es monovalente.

¡Importante!Sin embargo, no siempre es posible aprender esta propiedad para todos los átomos en la sustancia compleja. Por ejemplo, tomamos HCLO4. Conocer las propiedades del hidrógeno, solo puede establecer que Clo4 sea un residuo monovalente.

¿De qué otra manera saber esta magnitud?

La capacidad de formar un cierto número de conexiones no siempre coincide con el número del grupo, y en algunos casos será necesario para memorizar. Una tabla de valencia de elementos químicos llegará al rescate, donde se dan los valores de este valor. En el libro de texto de química para el grado 8, se administran los valores de la capacidad de conectarse a otros átomos de los tipos de átomos más comunes.

Solicitud

Vale la pena decir que los científicos químicos. Actualmente, casi no se usa el concepto de valencia en la mesa Mendeleev. En lugar de ella, por la capacidad de una sustancia para formar un cierto número de relaciones, el concepto de oxidación se usa para sustancias con la estructura: la covalencia, y para las sustancias de la estructura de iones, la carga del ion.

Sin embargo, el concepto en consideración se utiliza para fines metódicos. Con eso, es fácil explicar por qué los átomos. especies diferentes Están conectados en los ratios que observamos y por qué estas relaciones para diferentes compuestos son diferentes.

En este momento, el enfoque, según el cual la Conexión de los elementos en nuevas sustancias siempre ha sido explicada por la valencia en la tabla MENDELEEV, independientemente del tipo de comunicación en el compuesto, está desactualizada. Ahora sabemos que para los enlaces iónicos, covalentes, metálicos, existen diferentes mecanismos para combinar átomos en la molécula.

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Vamos a resumir

En la tabla Mendeleev, es posible determinar la capacidad de formar enlaces químicos para todos los elementos. Para aquellos que manifiestan una valencia en la mesa Mendeleev, es en la mayoría de los casos iguales al número de grupo. Si hay dos variantes de este valor, puede ser igual al número de grupo u ocho números de grupo menos. También hay tablas especiales para las que se puede encontrar esta característica.