Para responder a la pregunta de qué sal es, generalmente no es necesario pensar durante mucho tiempo. Esta conexión química en la vida cotidiana es lo suficientemente común. No hay necesidad de hablar de la sal de cocción ordinaria. Una estructura interna detallada de las sales y sus compuestos se estudia la química inorgánica.

Definición de sal

Una respuesta clara a la pregunta de lo que es la sal, se puede encontrar en las obras de M. V. Lomonosov. Asignó tal nombre a los cuerpos frágiles, que se pueden disolver en agua y no se encienden bajo la influencia de altas temperaturas o llamas abiertas. Más tarde, la definición no se separó de su física, sino de las propiedades químicas de estas sustancias.

Los libros de texto escolares de la química inorgánica dan un concepto bastante claro de lo que es la sal. Así que los productos de reemplazo de la reacción química, en los que los átomos de ácido del ácido en el compuesto se reemplazan por metal. Ejemplos de compuestos de sales típicos: NaCl, MgSO 4. Es fácil ver que cualquier entrada se puede dividir en dos mitades: el metal siempre se registrará en el componente izquierdo de la fórmula, y el residuo de ácido siempre se registra. La fórmula de sal estándar es la siguiente:

Yo n m residuo ácido m n.

Propiedades físicas de la sal

La química, como una ciencia precisa, invierte toda la información posible sobre su composición y oportunidades. Por lo tanto, todos los nombres de las sales en la interpretación moderna consisten en dos palabras: una parte es el nombre del componente metálico en el caso nominativo, el segundo, contiene una descripción del residuo ácido.

Estos compuestos no tienen una estructura molecular, por lo que en condiciones normales, son sustancias cristalinas sólidas. Muchas sales tienen red cristalina. Cristales de estas sustancias de refractaria, por lo que hay temperaturas muy altas para su fusión. Por ejemplo, el sulfuro de bario se derrite a una temperatura de aproximadamente 2200 o C.

La solubilidad de la sal se divide en solubles, mal solubles e insolubles. Un ejemplo de la primera puede servir como cloruro de sodio, nitrato de potasio. La multisemenidad incluye el sulfito de magnesio, el cloruro de plomo. Insoluble es carbonato de calcio. La información sobre la solubilidad de una sustancia está contenida en la referencia.

El producto bajo consideración de la reacción química generalmente no huele y tiene un sabor diferente. El supuesto de que todas las sales están saladas, erróneas. El gusto salado limpio tiene un solo elemento de esta clase: nuestra vieja sal familiar es familiar. Hay sales de berilio dulces, amargos - magnesio e insípidos, por ejemplo, carbonato de calcio (tiza común).

La mayoría de estas sustancias son incoloras, pero también hay aquellas que tienen colores característicos. Por ejemplo, el sulfato de hierro (II) se caracteriza por un color verde característico, el permanganato de potasio: los cristales de cromado púrpura y potasio son amarillos brillantes.

Clasificación de la sal

La química comparte todo tipo de sales inorgánicas en varios signos básicos. Las sales que resultan en un reemplazo completo del hidrógeno en ácido se denominan normales o medianas. Por ejemplo, sulfato de calcio.

La sal, que se deriva de la reacción de sustitución incompleta, se llama agrio o básico. Un ejemplo de tal educación puede ser una reacción de hidrosulfato de potasio:

La sal principal se obtiene con una reacción de este tipo en la que el hidroxólico no se reemplaza completamente por el residuo ácido. Las sustancias de esta especie pueden ser formadas por aquellos metales cuya valencia es dos o más. La fórmula de sal típica de este grupo se puede eliminar de una reacción de este tipo:

Los compuestos químicos normales, medianos y ácidos forman sales y son la clasificación estándar de estos compuestos.

Sal doble y mixta

Un ejemplo de mezclado es la sal de calcio de ácido clorhídrico y clorinoso: CAOCL 2.

Nomenclatura

Sales formadas por metales con valencia variableTener designación adicional: después de la fórmula entre paréntesis, escriben los números romanos de Valence. Por lo tanto, hay sulfato de hierro FESO 4 (II) y FE 2 (SO4) 3 (III). En el título de sales, hay un prefijo Hydro, si hay átomos de hidrógeno no sustituidos en su composición. Por ejemplo, el hidrofosfato de potasio tiene una fórmula K 2 HPO 4.

Propiedades de las sales en electrolitos.

La teoría de la disociación electrolítica da su propia interpretación por las propiedades químicas. A la luz de esta teoría, la sal se puede definir como un electrolito débil, que se disocia en la forma disuelta (desintegrándose) en agua. Por lo tanto, la solución de sal se puede representar como un complejo de iones negativos positivos, y los primeros no son átomos de hidrógeno H +, y el segundo no es átomos del hidroxólico. Los iones que presentarían en todo tipo de soluciones de sales no existen, por lo que no poseen ninguna propiedad común. Cuanto más pequeños sean los cargos de los iones que forman la solución de sal, mejor se disocian, mejor mejor la conductividad eléctrica de una mezcla tan líquida.

Soluciones de sales ácidas.

Las sales amargas en la solución se desintegran en iones negativos complejos, que son residuos ácidos y aniones simples, que son partículas metálicas cargadas positivamente.

Por ejemplo, la reacción de la disolución del bicarbonato de sodio conduce a la decadencia de la sal en los iones de sodio y el resto del NSO3.

La fórmula completa parece: NaHCO 3 \u003d NA + + HCO3 -, HCO3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Soluciones de sales básicas.

La disociación de las sales base conduce a la formación de aniones de los cationes ácidos y complejos que consisten en metales y hidroxcrip. Estos cationes complejos, a su vez, también pueden desintegrarse durante la disociación. Por lo tanto, en cualquier solución de sales del grupo principal, está presente. Por ejemplo, la disociación del cloruro de hidroxomagnio procede de la siguiente manera:

Propagación de sal

¿Qué es la sal? Este elemento es uno de los compuestos químicos más comunes. Todo el mundo es conocido por la sal de cocción, tiza (carbonato de calcio), etc. Entre las sales de ácido de carbonato es el carbonato de calcio más común. Es una parte integral de mármol, piedra caliza, dolomita. Y el carbonato de calcio es la base para la formación de perlas y corales. Este compuesto químico es un componente integral para la formación de cubiertas sólidas en insectos y esqueletos en animales cordanos.

Nos conoce la sal de cuerda desde la infancia. Los médicos advierten sobre su uso excesivo, pero en cantidades moderadas es extremadamente necesaria para la implementación de los procesos de vida en el cuerpo. Y es necesario mantener la composición correcta de la sangre y la producción de jugo gástrico. Esencial, una parte integral de las inyecciones y los goteros, no hay nada más que una solución de la sola sal.

Las sales son los electrolitos, disociándose en soluciones acuosas con la formación de la catación de metal obligatorio y el residuo de ácido de anión.
La clasificación de sales se da en la tabla. nueve.

Al escribir, las fórmulas de cualquier sals deben guiarse por una regla: los cargos totales de cationes y aniones deben ser iguales en valor absoluto. Basado en esto, se deben colocar índices. Por ejemplo, al escribir la fórmula de nitrato de aluminio, tomamos en cuenta que la carga de la recubrimiento de aluminio es +3, y el ION PitRate es 1: ALNO 3 (+3), y con la ayuda de índices, los cargos son igualados ( El más pequeño del múltiplo total para 3 y 1 es 3. Delim 3 en la cantidad absoluta de carga del catión de aluminio: resulta que el índice. Dividimos 3 a la cantidad absoluta de la carga de anión n. ° 3: el índice 3 es obtenido). Fórmula: AL (NO 3) 3

Las sales intermedias, o normales, tienen solo cationes de metal y aniones del residuo ácido. Sus nombres se forman a partir de nombre latino El elemento forma el residuo ácido agregando un extremo apropiado dependiendo del grado de oxidación de este átomo. Por ejemplo, la sal de ácido sulfúrico se llama a 4 SO 4 (grado de oxidación de azufre +6), sal 2 s - (grado de oxidación de azufre -2), etc. en la tabla. 10 muestra los nombres de las sales formadas por los ácidos más utilizados.

Los nombres de las sales intermedias subyacen a todos los demás grupos de sales.

■ 106 Escribe las fórmulas de las siguientes sales media: a) sulfato de calcio; b) nitrato de magnesio; c) cloruro de aluminio; d) sulfuro de zinc; mi); e) carbonato de potasio; g) silicato de calcio; h) fosfato de hierro (III).

Las sales ácidas difieren del promedio en que su composición, además de la catación metálica, incluye un catión de hidrógeno, como NAHCO3 o CA (H2PO4) 2. Una sal ácida puede representarse como un producto de reemplazo incompleto de átomos de hidrógeno en ácido con metal. En consecuencia, las sales ácidas solo se pueden formar por dos y más ácidos principales.
La molécula de sal ácida generalmente incluye un ion "ácido", cuya carga depende de la etapa de la disociación ácida. Por ejemplo, la disociación de las barras fosfóricas sigue en tres pasos:

En la primera etapa de la disociación, se forma un anión de una sola carga H2O4. Por lo tanto, dependiendo del cargo de la catación metálica, las fórmulas de sales se verán como Nah 2 PO 4, CA (H2O PO 4) 2, VA (H2O PO 4) 2, etc., en la segunda etapa de la disociación. Se forma ya dos caraguas HPO 2 4 -. Las fórmulas de las sales tendrán un tipo de este tipo: NA 2 HPO 4, Surno 4, etc. La tercera etapa de la disociación de sales ácidas no da.
Los nombres de las sales ácidas se forman a partir de los nombres del promedio con la adición de la consola hidro- (de la palabra "hidroge-nium" -):
NaHCO3 - Barbonato de sodio KHSO 4 - Gidrosulfato de potasio Surno 4 - Hidrofosfato de calcio
Si la composición del ion ácido incluye dos átomos de hidrógeno, por ejemplo, H2E PO 4 -, otro prefijo di- (dos) se agrega al nombre: NAH 2 PO 4 - Dihidrofosfato de sodio, CA (H 2 PO 4) 2 - Dihidrofosfato de calcio y t d.

■ 107. Escriba las fórmulas de las siguientes sales ácidas: a) hidrosulfato de calcio; b) dihidrofosfato de magnesio; c) hidrofosfato de aluminio; d) bicarbonato de bario; e) hidrosulfit de sodio; e) Hidrosulfit de magnesio.
108. Es posible obtener sales ácidas de sal y ácido nítrico. Justifica tu respuesta.

Las sales principales difieren del resto del hecho de que, además de la catación metálica y la anión del residuo de ácido, su composición incluye aniones hidroxilo, por ejemplo, AL (OH) (NO3) 2. Aquí está la carga de la catación de aluminio +3, y los cargos de iones de hidroxil-ion-1 y dos nitratos - 2, total - 3.
Los nombres de las sales principales se forman a partir de los nombres del promedio con la adición de la palabra principal, por ejemplo: CU 2 (O) 2 CO 3: el carbonato principal de cobre, al (OH) 2 no 3 es el principal Nitrato de aluminio.

■ 109. Escriba las fórmulas de las siguientes sales básicas: a) El cloruro principal de hierro (II); b) el sulfato principal de hierro (III); c) el nitrato principal de cobre (II); d) el cloruro de calcio principal; e) el cloruro principal del magnesio; e) El sulfato principal de hierro (III) g) el cloruro principal del aluminio.

Las fórmulas de dos sales, por ejemplo, KAL (SO4) 3, se construyen, basadas en los cargos totales de ambos cationes metálicos y la carga total del anión.

El cargo total de los cationes + 4, la carga general de los aniones -4.
Los nombres de las sales dobles se forman de la misma manera que el medio, solo indican los nombres de ambos metales: Kal (SO4) 2 - Sulfato de aluminio de potasio.

■ 110. Escribe las fórmulas de las siguientes sales:
a) fosfato de magnesio; b) hidrofosfato de magnesio; c) plomo de sulfato; d) hidrosulfato de bario; e) Hidrosulfit de bario; e) silicato de potasio; g) nitrato de aluminio; h) cloruro de cobre (II); y) carbonato de hierro (III); k) nitrato de calcio; l) carbonato de potasio.

Propiedades químicas de las sales.

1. Todas las sales medias son electrolitos fuertes y se disocian fácilmente:
Na 2 SO 4 ⇄ 2NA + + SO 2 4 -
Las sales promedio pueden interactuar con los metales que se encuentran en una fila de voltajes a la izquierda del metal, que forma parte de la sal:
FE + CUSO 4 \u003d CU + FESO 4
FE + CU 2+ + SO 2 4 - \u003d CU + FE 2+ + SO 2 4 -
FE + CU 2+ \u003d CU + FE 2+
2. Las sales reaccionan con álcalis y ácidos de acuerdo con las reglas descritas en las secciones de la "base" y "ácido":
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3nacl
Fe 3+ + 3CL - + 3NA + + 3D - \u003d FE (OH) 3 + 3NA + + 3CL -
Fe 3+ + 3OH - \u003d FE (OH) 3
NA 2 SO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 SO 3 SO 3
2NA + + SO 2 3 - + 2H + + 2CL - \u003d 2NA + + 2CL - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Las sales pueden interactuar entre sí, lo que resulta en nuevas sales:
AGNO 3 + NACL \u003d NANO 3 + AGCL
AG + + NO3 - + NA + + CL - \u003d NA + + NO 3 - + AGCL
AG + + CL - \u003d AGCL
Dado que estas reacciones de intercambio se llevan a cabo principalmente en soluciones acuosas, proceden solo cuando una de las sales formadas cae en un precipitado.
Todas las reacciones de intercambio van de acuerdo con las condiciones de reacciones al final enumerada en el § 23, p. 89.

■ 111. Haga las ecuaciones de las siguientes reacciones y, utilizando la tabla de solubilidad, determine si pasarán al final:
a) cloruro de bario +;
b) aluminio + cloruro;
c) fosfato de sodio + nitrato de calcio;
d) cloruro de magnesio + sulfato de potasio;
e) + nitrato de plomo;
e) carbonato de potasio + sulfato de manganeso;
g) + sulfato de potasio.
Grabación de ecuaciones en formas moleculares y de iones.

■ 112. Qué tipo de sustancias enumeradas a continuación reaccionará el cloruro de hierro (II): a); b) carbonato -calia; c) hidróxido de sodio; d) anhídrido de silicio; mi); e) hidróxido de cobre (II); gramo)?

113. Describa las propiedades de carbonato de calcio como sal mediana. Todas las ecuaciones escriben en formas moleculares e iones.
114. Cómo llevar a cabo una serie de transformaciones:

Todas las ecuaciones escriben en formas moleculares e iones.
115. ¿Qué cantidad de sal estará con la reacción de 8 g de azufre y 18 g de zinc?
116. ¿Qué volumen de hidrógeno está separado por la interacción de 7 g de hierro con 20 g de ácido sulfúrico?
117. ¿Cuántos moles de las sales de cocción tiene éxito en la reacción de 120 g de sosa cáustica y 120 g de ácido clorhídrico?
118. ¿Cuántos nitratos de potasio podrá reaccionar 2 moles de potasio cáustico y 130 g de ácido nítrico?

Hidrólisis de sales.

La propiedad específica de las sales es su capacidad para hidrolizar: sufrir hidrólisis (del griego ". Hydro" -d, "lisis" - descomposición), es decir, descomposición bajo la acción del agua. Es imposible considerar la hidrólisis de la descomposición en el sentido, en la que usualmente entendemos esto, pero sin duda es una cosa, en la reacción de hidrólisis siempre está involucrada.
- El electrolito muy débil, se disocia mal.
H 2 O ⇄ H + + él -
Y no cambia el color del indicador. Los álcali y los ácidos cambian el color de los indicadores, ya que durante su disociación en la solución, se forma un exceso de iones: (en el caso de álcalis) y los iones h + en el caso de los ácidos. En tales sales, como NaCl, K2 de SO 4, que están formadas por un ácido fuerte (HSL, H2O SO 4) y una base sólida (NaOH, CON), los indicadores de color no cambian, como resolviendo estos
La hidrólisis de las sales prácticamente no va.
En la hidrólisis de las sales, cuatro casos son posibles dependiendo de si la sal está formada con ácido fuerte o débil y se forma la base.
1. Si tomamos una sal de una base fuerte y un ácido débil, por ejemplo, k 2 s, se producirá lo siguiente. El sulfuro de potasio se disocia en iones como un electrolito fuerte:
K 2 s ⇄ 2k + + s 2-
Junto con esto, disociar débilmente:
H2O ⇄ H + + OH -
El anión de azufre S 2 es un anión de sulfuro de hidrógeno débil, que se disocia mal. Esto lleva al hecho de que el anion S 2 comienza a colocar los cationes de hidrógeno del agua, formando gradualmente los grupos más subsidiados:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Dado que los cationes de H + del agua son vinculantes, y los aniones de la misma permanecen, la reacción media se vuelve alcalina. Por lo tanto, con hidrólisis de sales formadas por una base fuerte y ácido débil, la reacción media siempre es alcalina.

■ 119. Igualdad con ecuaciones de iones, el proceso de hidrólisis del carbonato de sodio.

2. Si se forma una sal formada por una base débil y se toma un ácido fuerte, por ejemplo, FE (NO 3) 3, entonces los iones se forman durante su disociación:
FE (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
El FE3 + catión es un catión de una base débil: hierro que se disocia muy mal. Esto lleva al hecho de que el Fe 3+ Cation comienza a adjuntar un anonon a sí mismo, formando un poco de agrupación disociadora:
FE 3+ + H + + IT - \u003d FE (OH) 2+ + + H +
Y además
FE (OH) 2+ + H + + IT - \u003d FE (OH) 2 + + H +
Finalmente, el proceso puede llegar a la última etapa:
FE (OH) 2 + + H + + IT - \u003d FE (OH) 3 + H +
En consecuencia, la solución será exceso de cationes de hidrógeno.
Por lo tanto, con hidrólisis de sal formada por una base débil y ácido fuerte, la reacción media siempre es agria.

■ 120. Explique con la ayuda de ecuaciones de iones, el curso de la hidrólisis del cloruro de aluminio.

3. Si la sal está formada por un osnania fuerte y ácido severo, entonces ni el catión ni un anión se unen a los iones de agua y la reacción sigue siendo neutral. La hidrólisis prácticamente no ocurre.
4. Si la sal está formada por una base débil y un ácido débil, la reacción del medio depende de su grado de disociación. Si la base y el ácido tienen casi lo mismo, entonces la reacción del medio será neutral.

■ 121. A menudo es necesario ver cómo cae un precipitado de metal en lugar del precipitado de sal esperado, por ejemplo, cuando se forman reacciones entre el cloruro de hierro (III) (III) FECL 3 y el carbonato de sodio, se forma Na 2 CO 3. Fe 2 (CO 3) 3, un FE (OH) 3. Explica este fenómeno.
122. Entre las sales que se enumeran a continuación, especifique aquellas que se someten a hidrólisis en la solución: KNO 3, CR 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, AL 2 (por lo que 3) 3.

Características de las propiedades de las sales ácidas.

Algunas otras propiedades en sales ácidas. Pueden entrar en reacciones con la preservación y con la destrucción del ion ácido. Por ejemplo, una reacción de sal ácida con álcali conduce a la neutralización de la sal ácida y la destrucción del ion ácido, por ejemplo:
NAHSO4 + KON \u003d KNASO4 + H2O
Sal de doble sal
Na + + HSO 4 - + K + + IT - \u003d K + + NA + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
La destrucción de ion agridulce se puede representar de la siguiente manera:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
El ion agridulce se destruye y cuando se reacciona con ácidos:
MG (HCO3) 2 + 2NSL \u003d MGCL2 + 2N2SO3
MG 2+ + 2NOX 3 - + 2N + + 2SL - \u003d MG 2+ + 2SL - + 2N2O + 2SO2
2NOX 3 - + 2N + \u003d 2N2O + 2СO2
HCO3 - + H + \u003d H2O + CO2
La neutralización puede llevarse a cabo por el mismo álcali, que está formado por sal:
NAHSO4 + NAOH \u003d NA2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + IT - \u003d 2NA + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Las reacciones con sales proceden sin la destrucción de iones agrios:
SA (NSO3) 2 + Na2CO3 \u003d SASO3 + 2NAHCO3
CA 2+ + 2NSO 3 - + 2NA + + CO 2 3 - \u003d CACO3 ↓ + 2NA + + 2NSO 3 -
CA 2+ + CO 2 3 - \u003d CACO3
■ 123. Escriba las ecuaciones de las siguientes reacciones en las formas moleculares e iónicas:
a) hidrosulfuro de potasio +;
b) hidrofosfato de sodio + potasio cáustico;
c) dihidrofosfato de calcio + carbonato de sodio;
d) bicarbonato de bario + sulfato de potasio;
e) Hidrosulfit de calcio +.

Obtención de sales

Sobre la base de las propiedades estudiadas de las principales clases de sustancias inorgánicas, se pueden derivar 10 métodos para obtener sales.
1. Interacción de metal con no metalol:
2na + cl2 \u003d 2nacl
De esta manera, solo se pueden obtener sales de ácidos oxigénicos. Esto no es una reacción iónica.
2. Interacción de metal con ácido:
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
FE + 2H + + SO 2 4 - \u003d FE 2+ + SO 2 4 - + H2
FE + 2H + \u003d FE 2+ + H2
3. Interacción de metal con sal:
Cu + 2AGNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2AG ↓
Cu + 2AG + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2AG ↓
Cu + 2AG + \u003d Cu 2+ + 2Ag
4. La interacción del óxido principal con ácido:
Cuo + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O
CUO + 2H + + SO 2 4 - \u003d CU 2+ + SO 2 4 - + H2O
Cuo + 2n + \u003d Cu 2+ + H2O
5. La interacción del óxido principal con un anhídrido ácido:
3CAO + P2O5 \u003d CA3 (PO4) 2
La reacción no es iónica.
6. La interacción del óxido ácido con la base:
CO2 + SA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2O
CO2 + CA 2+ + 2OH - \u003d CACO3 + H2O
7, la interacción de los ácidos con la base (neutralización):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + NO3 - + K + + OH - \u003d K + + NO3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O

Saleslas sustancias complejas se llaman moléculas, consisten en metales y átomos residuales de ácido (a veces se puede contener hidrógeno). Por ejemplo, NaCl - cloruro de sodio, CASO 4 - Sulfato de calcio, etc.

Prácticamente todas las sales son conexiones de iones, Por lo tanto, los iones de residuos ácidos y iones metálicos están conectados en sales entre sí:

Na + CL - - Cloruro de sodio

CA 2+ SO 4 2- - Sulfato de calcio, etc.

La sal es un producto de sustitución parcial o completa con átomos metálicos de ácido de hidrógeno. Desde aquí distinguido siguiente especie sales:

1. Sales media- Todos los átomos de hidrógeno en ácido sustituido con metal: Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. sales amargas - No todos los átomos de hidrógeno en ácido están sustituidos con metal. Por supuesto, las sales ácidas pueden formar solo ácidos de dos o múltiples ejes. No se pueden dar ácidos simples de sales ácidas: NAHCO 3, NAH 2 PO 4 IT. D.

3. Doble sales - Los átomos de hidrógeno de ácido dos o polipígidos están sustituidos con un metal no uno, pero dos diferentes: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2, etc.

4. sales básicas Puede considerarse como productos incompletos o parciales, reemplazo de grupos de base hidroxilo con residuos de ácidos: AL (OH) SO 4, ZN (OH) CL, etc.

En la nomenclatura internacional, el nombre de la sal de cada ácido proviene del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se denominan sulfatos: CASO 4 - Sulfato de calcio, MG SO 4 - Sulfato de magnesio, etc.; Los ácidos clorhídricos de sal se llaman cloruros: NaCl - cloruro de sodio, ZNCI 2 - cloruro de zinc, etc.

Se agrega una partícula "bi" o "hidro": mg (HCl 3) 2 - Bicarbonato o bicarbonato de magnesio al nombre de las sales de dióxido.

Siempre que solo un átomo de hidrógeno se reemplace en ácido de tres ejes, luego se agrega el prefijo "Dihidro": NAH 2 PO 4 - Dihidrofosfato de sodio.

Las sales son sustancias sólidas con la solubilidad más variable en agua.

Propiedades químicas Salley

Las propiedades químicas de las sales están determinadas por las propiedades de los cationes y los aniones, que se incluyen en su composición.

1. Algunos las sales se descomponen al calcinar:

Caco 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interactuar con ácidos.con la formación de una nueva sal y un nuevo ácido. Para llevar a cabo esta reacción, es necesario que el ácido sea más fuerte que la sal en la que el ácido afecta:

2Nacl + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + 2HCL.

3. Interactuar con los terrenosFormando una nueva sal y una nueva base:

BA (OH) 2 + Mg SO 4 → BASO 4 ↓ + MG (OH) 2.

4. Interactuar entre sí.con la formación de nuevas sales:

NaCl + Agno 3 → AGCL + NANO 3.

5. Interactuar con los metales, Que se paran en el rudd de la actividad a un metal, que forma parte de la sal:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

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Saleslas sustancias complejas se llaman moléculas, consisten en metales y átomos residuales de ácido (a veces se puede contener hidrógeno). Por ejemplo, NaCl - cloruro de sodio, CASO 4 - Sulfato de calcio, etc.

Prácticamente todas las sales son conexiones de iones, Por lo tanto, los iones de residuos ácidos y iones metálicos están conectados en sales entre sí:

Na + CL - - Cloruro de sodio

CA 2+ SO 4 2- - Sulfato de calcio, etc.

La sal es un producto de sustitución parcial o completa con átomos metálicos de ácido de hidrógeno. Desde aquí, se distinguen los siguientes tipos de sales:

1. Sales media- Todos los átomos de hidrógeno en ácido sustituido con metal: Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. sales amargas - No todos los átomos de hidrógeno en ácido están sustituidos con metal. Por supuesto, las sales ácidas pueden formar solo ácidos de dos o múltiples ejes. No se pueden dar ácidos simples de sales ácidas: NAHCO 3, NAH 2 PO 4 IT. D.

3. Doble sales - Los átomos de hidrógeno de ácido dos o polipígidos están sustituidos con un metal no uno, pero dos diferentes: NAKCO 3, KAL (SO 4) 2, etc.

4. sales básicas Puede considerarse como productos incompletos o parciales, reemplazo de grupos de base hidroxilo con residuos de ácidos: AL (OH) SO 4, ZN (OH) CL, etc.

En la nomenclatura internacional, el nombre de la sal de cada ácido proviene del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se denominan sulfatos: CASO 4 - Sulfato de calcio, MG SO 4 - Sulfato de magnesio, etc.; Los ácidos clorhídricos de sal se llaman cloruros: NaCl - cloruro de sodio, ZNCI 2 - cloruro de zinc, etc.

Se agrega una partícula "bi" o "hidro": mg (HCl 3) 2 - Bicarbonato o bicarbonato de magnesio al nombre de las sales de dióxido.

Siempre que solo un átomo de hidrógeno se reemplace en ácido de tres ejes, luego se agrega el prefijo "Dihidro": NAH 2 PO 4 - Dihidrofosfato de sodio.

Las sales son sustancias sólidas con la solubilidad más variable en agua.

Propiedades químicas de las sales.

Las propiedades químicas de las sales están determinadas por las propiedades de los cationes y los aniones, que se incluyen en su composición.

1. Algunos las sales se descomponen al calcinar:

Caco 3 \u003d CAO + CO 2

2. Interactuar con ácidos.con la formación de una nueva sal y un nuevo ácido. Para llevar a cabo esta reacción, es necesario que el ácido sea más fuerte que la sal en la que el ácido afecta:

2Nacl + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + 2HCL.

3. Interactuar con los terrenosFormando una nueva sal y una nueva base:

BA (OH) 2 + Mg SO 4 → BASO 4 ↓ + MG (OH) 2.

4. Interactuar entre sí.con la formación de nuevas sales:

NaCl + Agno 3 → AGCL + NANO 3.

5. Interactuar con los metales, Que se paran en el rudd de la actividad a un metal, que forma parte de la sal:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.

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Cuando escuchas la palabra "sal", entonces la primera asociación, por supuesto, cocine, sin la cual ningún plato parece insípido. Pero esta no es la única sustancia que se refiere a la clase de productos químicos de la sal. Los ejemplos, la composición y las propiedades químicas de las sales se pueden encontrar en este artículo, y aprender a hacer adecuadamente el nombre de cualquiera de ellos. Antes de continuar, estemos de acuerdo, en este artículo consideraremos solo las sales medianas inorgánicas (obtenidas en la reacción de los ácidos inorgánicos con una sustitución completa de hidrógeno).

Definición y química

Una de las definiciones de sal son como esta:

• (es decir, que consta de dos partes), que consiste en iones metálicos y residuos de ácidos. Es decir, esta sustancia obtenida como resultado de la reacción de ácido y hidróxido (óxido) de cualquier metal.

Hay otra definición:

• Este compuesto es un producto de reemplazo total o parcial de iones de hidrógeno ácido por iones metálicos (adecuados para medio, básico y ácido).

Ambos son correctas, pero no reflejan toda la esencia del proceso de sal.

Clasificación de sales

Teniendo en cuenta varios representantes de la clase de salado, puede ver lo que suceden:

• Que contiene oxígeno (sales de azufre, nítrica, silicio y otros ácidos, cuyo residuo ácido incluye oxígeno y otro no metálico).
• Sin oxígeno, es decir, las sales formadas en la reacción del residuo de las cuales no contienen oxígeno - sal, hidrógeno del boroma, sulfuro de hidrógeno y otros.

Por el número de hidrógeno sustituido:

• Monasual: clorhídrico, nítrico, humidiforme y otros. La composición del ácido incluye un ion de hidrógeno.
• Autobuses: Dos iones de hidrógeno están sustituidos con iones metálicos cuando se saltan. Ejemplos: azufre, azufre, sulfuro de hidrógeno y otros.
• Tres ejes: en la composición de ácido, tres iones de hidrógeno están sustituidos con iones metálicos: fosfórico.

Hay otros tipos de clasificaciones en la composición y las propiedades, pero no los desarmaremos, ya que el propósito del artículo es un poco diferente.

Aprendiendo a llamar correcto

Cualquier sustancia tiene un nombre que es comprensible solo para residentes de una determinada región, también se llama trivial. Salw Salt: un ejemplo de un nombre hablado, en la nomenclatura internacional se llamará de manera diferente. Pero en una conversación, absolutamente cualquier persona familiarizada con la nomenclatura de títulos entenderá sin ningún problema que sea una cuestión de sustancia con la fórmula química NaCl. Esta sal se deriva de ácido clorhídrico, y sus sales se llaman cloruros, es decir, se llama cloruro de sodio. Es necesario simplemente aprender los nombres de las sales a continuación en la tabla, y luego agregue el nombre de la sal formada de metal.

Pero tan simplemente es el nombre, si el metal tiene valencia sin cambios. Y ahora considere con el título), que tiene un metal con una valencia variable - FECL 3. La sustancia se llama cloruro de hierro trivalente. Este es el nombre correcto correcto!

Propiedades químicas

Como clase, las sales en sus propiedades químicas se caracterizan por el hecho de que pueden interactuar con álcalis, ácidos, sales y metales más activos:

1. Cuando interactúe con álcalis en solución, un requisito previo para la reacción es la precipitación de una de las sustancias obtenidas.

2. Cuando el ácido interactúa con ácidos, la reacción pasa si se forma el ácido volátil, el ácido insoluble o la sal insoluble. Ejemplos:

• El ácido carbónico incluye carbón, ya que se desintegra fácilmente por el agua y dióxido de carbono: MGCO 3 + 2HCL \u003d MGCL 2 + H 2 O + CO 2.
• Ácido insoluble: sílice, se forma como resultado de una reacción de silicato con un ácido diferente.
• Uno de los signos de una reacción química es la precipitación. ¿Qué sales se pueden ver en la tabla de solubilidad?

3. La interacción de las sales entre sí está solo en el caso de la unión de iones, es decir, una de las sales resultantes cae en un precipitado.

4. Para determinar si la reacción irá entre el metal y la sal, debe referirse a la mesa de voltaje de metal (a veces también se llama una serie de actividad).

Solo los metales más activos (ubicados a la izquierda) pueden exhibir metal de la sal. Un ejemplo es la reacción de un clavo de hierro con un vigor de cobre:

CUSO 4 + FE \u003d CU + FESO 4

Tales reacciones son características de la mayoría de los representantes de la clase de salado. Pero hay reacciones más específicas en la química, las propiedades de la sal son individuales que reflejan, por ejemplo, la descomposición durante la influenza o la formación de cristalolhidratos. Cada sal es individual y a su manera inusual.