रसायन शास्त्र का अध्ययन करने वाले ठोकर ब्लॉक का पहला पत्थर। एक बड़ी गलती एक दृष्टिकोण है जब छात्र वैलेंस को समझने की कोशिश नहीं कर रहा है, इसके बारे में ज्ञान की प्रतीक्षा कर रहा है तो स्वयं द्वारा लागू किया जाएगा। लेकिन यह दृष्टिकोण गलत है, क्योंकि इसे समझने के बिना हम सबसे सरल सूत्र को आकर्षित करने में असमर्थता के गतिरोध में आराम करते हैं।

तत्वों का "वैलेंस" क्या है?

वैलेंस वैज्ञानिकों द्वारा लैटिन भाषा से लिया गया एक शब्द है, जिसका अर्थ है ताकत और संभावना। बेशक, नाम कोई संयोग नहीं है और इस शब्द के सार को समझने में हमें बहुत मदद कर सकता है। आखिरकार, वैलेंस अन्य परमाणुओं के साथ कनेक्शन बनाने की अपनी क्षमता के दृष्टिकोण से एक परमाणु को दर्शाता है। अन्यथा बोलते हुए, वैलेंस को कनेक्शन बनाने के लिए एक परमाणु के प्रभाव के रूप में देखा जा सकता है, धन्यवाद अणु दिखाई देते हैं।

निरूपित तत्व का मूल्यांकन हमेशा केवल रोमन संख्या। एक विशेष तालिका में विभिन्न परमाणुओं के लिए इसका मूल्य देखना संभव है।

तत्वों की वैलेंस की विशेषताएं क्या हैं?

वैलेंस रखने वाले सभी पदार्थों को इस तथ्य से विशेषता है कि उनके पास या निरंतर (सभी कनेक्शनों में), या चर है। स्थायी वैलेंस पदार्थों के एक बहुत ही छोटे समूह (हाइड्रोजन, फ्लोराइन, सोडियम, पोटेशियम, ऑक्सीजन इत्यादि की एक विशेषता है। परमाणुओं की दुनिया में बहुत बड़ा है जिसमें एक परिवर्तनीय वैलेंस है। विभिन्न प्रतिक्रियाओं में, विभिन्न परमाणुओं के साथ बातचीत, वे आयोजित हो जाते हैं । उदाहरण के लिए, एनएच 3 में नाइट्रोजन में वैलेंस - III है, क्योंकि यह तीन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है, और प्रकृति में यह एक से चार तक वैलेंस के साथ होता है। मैं एक बार फिर दोहराता हूं कि अलग-अलग वैलेंस एक और आम घटना हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में तत्वों की वैलेंस का प्रभाव।

यहां तक \u200b\u200bकि वैज्ञानिकों ने सीखा कि परमाणु दुनिया का सबसे छोटा कण नहीं है, वे पहले से ही इस अवधारणा पर संचालित हुए हैं। वे समझ गए कि एक आंतरिक कारक है जो विभिन्न पदार्थों की रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रवाह को प्रभावित करता है। इस तथ्य के कारण कि वैज्ञानिकों ने अणु की संरचना को विभिन्न तरीकों से देखा है, की अवधारणा " तत्व का मूल्यांकन"कई मेटामोर्फोसिस से बच गए।

पदार्थ का वैलेंस एटम के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की मात्रा से निर्धारित होता है। परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है, यह इतना यौगिक बनाने में सक्षम है। इस प्रकार, "वैलेंस" परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या का तात्पर्य है।

यद्यपि इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत बहुत बाद में दिखाई दिया, लेकिन एक परमाणु के "अलगाव" के बाद छोटे कणों में, इससे पहले कि वैज्ञानिकों ने अभी भी ज्यादातर मामलों में सफलतापूर्वक निर्धारित किया है। उनके लिए पदार्थों के रासायनिक विश्लेषण के लिए धन्यवाद।

यह कड़ी मेहनत थी: सबसे पहले, तत्व के द्रव्यमान को अपने शुद्ध रूप में निर्धारित करना आवश्यक था। इसके बाद, रासायनिक विश्लेषण की मदद से, वैज्ञानिकों ने निर्धारित किया कि यौगिक की संरचना क्या है, और केवल तब गणना कर सकती है कि कितने परमाणु पदार्थ में पदार्थ अणु शामिल हैं।

इस विधि का अभी भी उपयोग किया जाता है, लेकिन सार्वभौमिक नहीं है। तो पदार्थों के एक साधारण परिसर में तत्व को निर्धारित करना सुविधाजनक है। उदाहरण के लिए, monovalent हाइड्रोजन, या blivelent ऑक्सीजन के साथ।

लेकिन एसिड के साथ काम करते समय, विधि विशेष रूप से सफल नहीं होती है। नहीं, हम आंशिक रूप से इसका उपयोग कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, एसिड अवशेषों के यौगिकों के वैलेंस को निर्धारित करते समय।

ऐसा लगता है: ज्ञान का उपयोग करके कि ऑक्सीजन वैलेंस हमेशा दो के बराबर होता है, हम आसानी से पूरे एसिड अवशेष के वैलेंस की गणना कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 3 में, एचसीएलओ 3 में, 3 - आई वैलेंस, वैल्यूएशन क्लो 3 - आई।

सूत्रों में तत्वों का मूल्यांकन।

जैसा कि हमने उपरोक्त कहा, अवधारणा " तत्वों का मूल्यांकन»एक परमाणु की एक इलेक्ट्रॉनिक संरचना से जुड़ा हुआ। लेकिन यह एकमात्र प्रकार का संचार नहीं है जो प्रकृति में मौजूद है। केमिस्ट्स आयन, क्रिस्टलीय और पदार्थ की संरचना के अन्य रूपों से परिचित हैं। ऐसी संरचनाओं के लिए, वैलेंस अब इतना प्रासंगिक नहीं है, लेकिन आणविक प्रतिक्रिया सूत्रों के साथ काम कर रहा है, हमें इसे ध्यान में रखना चाहिए।

सूत्र बनाने के लिए, हमें उन सभी सूचकांकों की व्यवस्था करनी चाहिए जो प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले परमाणुओं की संख्या को संतुलित करते हैं। केवल पदार्थों के वैलेंस को जानना, हम सूचकांक व्यवस्थित कर सकते हैं। इसके विपरीत, आणविक सूत्र को जानना और सूचकांकों को जानना, आप तत्वों के वैलेंस को पा सकते हैं, जो पदार्थ का हिस्सा हैं।

इस तरह की गणना के उत्पाद के लिए यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले दोनों तत्वों का वैलेंस बराबर होगा, और इसलिए, खोज के लिए सबसे छोटा आम खोजना आवश्यक है।

उदाहरण के लिए, लोहा ऑक्साइड लें। रासायनिक बंधन में, हम लौह और ऑक्सीजन भाग लेते हैं। लोहे में इस प्रतिक्रिया में, वैलेंस III के बराबर है, और ऑक्सीजन - II। आसान गणना करके, हम यह निर्धारित करते हैं कि सबसे छोटा कुल एकाधिक - 6. और इसलिए सूत्र में एफई 2 ओ 3 का रूप है।

तत्वों के वैलेंस को निर्धारित करने के असामान्य तरीके।

अधिक गैर मानक हैं लेकिन दिलचस्प तरीके पदार्थ की वैलेंस की परिभाषा। यदि आप तत्व के गुणों को अच्छी तरह से जानते हैं, तो आप भी वैलेंस को दृष्टि से निर्धारित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, तांबा। इसके ऑक्साइड लाल और काले होंगे, और हाइड्रोक्साइड पीले और नीले हैं।

विजुअलिटी।

के लिए तत्व का मूल्यांकनसंरचनात्मक सूत्रों को लिखने के लिए यह स्पष्ट रूप से अनुशंसित किया गया था। उन्हें बनाना, हम परमाणुओं के सशर्त पदों को लिखते हैं, और फिर वैलेंस पर भरोसा करते हुए डैश खींचते हैं। वहां, प्रत्येक शॉर्टकट प्रत्येक तत्व को दर्शाता है और यह बहुत स्पष्ट रूप से निकलता है।

टेबल DMITRY IVANOVICH MENDELEEV एक बहुआयामी संदर्भ सामग्री है जिसके लिए इसे रासायनिक तत्वों पर सबसे आवश्यक डेटा सीखने की अनुमति है। सबसे बुनियादी "पढ़ना" के मूल सिद्धांतों को जानना है, यानी, इस सूचना सामग्री का सकारात्मक उपयोग करने में सक्षम होना आवश्यक है, जो रसायन विज्ञान में किसी भी कार्य को हल करने के लिए एक सुंदर सहायता के रूप में कार्य करेगा। इससे अधिकतर तालिका को परीक्षा सहित सभी प्रकार के नियंत्रण पर अनुमति दी जाती है।

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• टेबल डी.आई. इमेलीवा, पेन, पेपर

अनुदेश

1. तालिका एक डिज़ाइन है जिसमें रासायनिक तत्व अपने स्वयं के सिद्धांतों और कानूनों में स्थित हैं। यही है, यह कहने की अनुमति है कि तालिका एक बहु मंजिला "घर" है, जिसमें रासायनिक तत्व "लाइव" हैं, और उनमें से सभी को एक निश्चित संख्या के तहत अपना स्वयं का अपार्टमेंट है। क्षैतिज "फर्श" स्थित हैं - अवधि जो छोटी और बड़ी हो सकती है। यदि अवधि में 2 पंक्तियां होती हैं (जो संख्या के पक्ष में संकेतित होती है), तो इस तरह की अवधि को विशाल कहा जाता है। यदि उसके पास केवल एक पंक्ति है, तो इसे छोटा कहा जाता है।

2. इसके अलावा, तालिका को "प्रवेश द्वार" में विभाजित किया गया है - प्रत्येक आठ समूह। जैसा कि अपार्टमेंट के किसी भी प्रवेश द्वार में बाएं और दाएं हैं, तो और यहां रासायनिक तत्व एक ही थीसिस के साथ स्थित हैं। केवल इस अवतार में, उनका प्लेसमेंट असमान है - एक तरफ, महान तत्व और फिर वे मुख्य समूह के बारे में बात करते हैं, दूसरे के साथ - छोटे और यह इंगित करता है कि समूह पक्ष।

3. वैलेंस रासायनिक कनेक्शन बनाने के लिए तत्वों की क्षमता है। एक निरंतरता का एक वैलेंस है, जो किसी भी पदार्थ की संरचना में तत्व को शामिल करने के आधार पर एक अलग मूल्य नहीं बदलता और परिवर्तनीय नहीं होता है। Mendeleev तालिका के अनुसार वैलेंस निर्धारित करते समय, आपको ऐसे शब्दों पर ध्यान देना होगा: समूह संख्या तत्व और इसके प्रकार (यानी, मुख्य दोनों समूह)। इस मामले में निरंतर वैलेंस मुख्य उपसमूह के समूह की संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है। वैलेंस वैरिएबल के मूल्य को जानने के लिए (यदि गैर-धातुओं में ऐसा ही है, और पारंपरिक रूप से), तो यह 8 से आवश्यक है (प्रत्येक 8 समूह - इस तरह के आंकड़े का सबसेट) समूह की संख्या को घटा देता है जो तत्व स्थित है।

4. उदाहरण # 1. यदि आप मुख्य उपसमूह (क्षार धातुओं) के पहले समूह के तत्वों को देखते हैं, तो इसके परिणामस्वरूप वे सभी के बराबर एक वैलेंस हैं (ली, ना, के, आरबी, सीएस, एफआर) )।

5. उदाहरण संख्या 2. मुख्य उपसमूह (क्षारीय भूमि धातुओं) के दूसरे समूह के तत्वों में क्रमशः वैलेंस II (बीई, एमजी, सीए, एसआर, बीए, आरए) है।

6. उदाहरण संख्या 3. यदि हम nonmetallah के बारे में बात करते हैं, तो मान लें कि पी (फॉस्फोरस) मुख्य उपसमूह के समूह में है। उनकी वैलेंस का सबसेट वी के बराबर होगा। इसके अलावा, फॉस्फोरस का एक और वैलेंस वैल्यू है, और इसकी परिभाषा के लिए, एक क्रिया 8 - तत्व संख्या करना आवश्यक है। तो, 8 - 5 (फॉस्फोरस समूह की संख्या) \u003d 3. आकस्मिक रूप से, फास्फोरस का दूसरा वैलेंस III के बराबर है।

7. उदाहरण संख्या 4. हलोजन मुख्य उपसमूह के VII समूह में हैं। इसका मतलब है कि उनकी वैलेंस VII के बराबर होगी। हालांकि, यह मानते हुए कि यह गैर-धातु है, एक अंकगणितीय प्रभाव बनाना आवश्यक है: 8 - 7 (तत्व समूह की संख्या) \u003d 1. आकस्मिक रूप से, हलोजन की अन्य वैलेंस I के बराबर है।

8. साइड उपसमूहों के तत्वों के लिए (और इनमें केवल धातुएं शामिल हैं) वैलेंस को याद करने की आवश्यकता है, अधिकतर मामलों में यह I, II के बराबर है, जो अक्सर III है। वैलेंस को याद करने के लिए भी आवश्यक है रासायनिक तत्वजिसमें 2 से अधिक मूल्य हैं।

स्कूल से या यहां तक \u200b\u200bकि सभी जानते हैं, सब कुछ, अपने आप सहित, उनके परमाणुओं - सबसे छोटे और अविभाज्य कण होते हैं। एक दूसरे से जुड़ने के लिए परमाणुओं की क्षमता के कारण, हमारी दुनिया की विविधता बहुत बड़ी है। इस रासायनिक परमाणुओं की क्षमता तत्त्व अन्य परमाणुओं के साथ कनेक्शन बनाने के लिए संयोजक तत्त्व .

अनुदेश

1. उन्नीसवीं शताब्दी में वैलेंस का प्रतिनिधित्व रसायन विज्ञान में शामिल किया गया था, फिर हाइड्रोजन परमाणु का वैलेंस अपनी इकाई के लिए अपनाया गया था। अन्य की योग्यता तत्त्व इसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जो एक अलग पदार्थ के एक परमाणु में शामिल हो जाता है। इसी प्रकार, हाइड्रोजन का वैलेंस ऑक्सीजन वैलेंस द्वारा निर्धारित किया जाता है, जो पाया जाता है, दो के बराबर होता है और इसलिए, यह आपको सरल अंकगणितीय कार्यों के साथ ऑक्सीजन के साथ यौगिकों में अन्य तत्वों के वैलेंस को निर्धारित करने की अनुमति देता है। वैलेंस तत्त्व ऑक्सीजन ऑक्सीजन परमाणुओं की दोहरी संख्या के बराबर है, जो इस पर एक परमाणु संलग्न कर सकते हैं तत्त्व .

2. वैलेंस का निर्धारण करने के लिए तत्त्व उपयोग और सूत्र की अनुमति। प्रीमिस्टो कि के बीच एक निश्चित अनुपात है संयोजक तत्त्व , इसके परमाणुओं के समकक्ष द्रव्यमान और दाढ़ी द्रव्यमान। इन गुणों के बीच संबंध सूत्र द्वारा व्यक्त किया जाता है: वैलेंस \u003d परमाणुओं / समकक्ष वजन के दाढ़ी द्रव्यमान। चूंकि समतुल्य द्रव्यमान वह संख्या है जिसे हाइड्रोजन की प्रार्थना या हाइड्रोजन के एक पिच के साथ प्रतिक्रिया के लिए प्रतिस्थापित करने की आवश्यकता होती है, इसलिए द्रव्यमान के साथ तुलना में दाढ़ी द्रव्यमान बराबर होता है, अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को प्रतिस्थापित किया जा सकता है या परमाणु से जुड़ा तत्त्व तो, वैलेंस जितना अधिक होगा।

3. रसायन के बीच संचार तत्त्व एमआई की अलग प्रकृति है। यह सहसंयोजक बंधन, आयनिक, धातु हो सकता है। कनेक्शन परमाणु के गठन के लिए, यह आवश्यक है: एक इलेक्ट्रिक चार्ज, एक अनपेक्षित वैलेंस इलेक्ट्रॉन, एक मुफ्त वैलेंस ऑर्बिटल या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के एक जलरोधक जोड़े। साथ में, ये सुविधाएं एटम की वैलेंस स्थिति और वैलेंस क्षमताओं को निर्धारित करती हैं।

4. एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों की संख्या जानना, जो कि क्रमिक संख्या के बराबर है तत्त्व तत्वों की आवधिक प्रणाली में, सबसे कम ऊर्जा के सिद्धांतों द्वारा निर्देशित, पॉली की थीसिस और हिंडा के शासन को परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनाने की अनुमति है। इन निर्माणों को परमाणु की वैलेंस संभावनाओं का विश्लेषण करने की अनुमति दी जाएगी। सभी मामलों में, यह मुख्य रूप से अनपेक्षित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण कनेक्शन बनाने की संभावनाएं हैं, अतिरिक्त वैलेंस क्षमताओं, जैसे कि मुक्त कक्षीय या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक अलग जोड़ी, अवास्तविक ऊर्जा है यदि यह असंतोषजनक ऊर्जा है। और प्रत्येक पूर्वगामी को परिणाम देने की अनुमति है कि कुछ परिसर में परमाणु के वैलेंस को निर्धारित करना आसान है, और परमाणुओं की वैलेंस क्षमताओं को जानना अधिक कठिन है। हालांकि, अभ्यास इसे आसान बना देगा और यह।

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युक्ति 3: रासायनिक तत्वों के वैलेंस को कैसे निर्धारित करें

वैलेंस रासायनिक तत्व रासायनिक बंधन के गठन के साथ अन्य परमाणुओं या परमाणु समूहों की एक निश्चित संख्या को संलग्न करने या बदलने की क्षमता है। यह याद रखना चाहिए कि एक ही रासायनिक तत्व के कुछ परमाणुओं में विभिन्न कनेक्शनों में अलग-अलग वैलेंस हो सकते हैं।

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• mendeleev तालिका

अनुदेश

1. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को क्रमशः मोनोवलेंट और बीक्लेंट तत्व माना जाता है। वैलेंस का माप हाइड्रोजन परमाणु या ऑक्सीजन की संख्या है, जो तत्व हाइड्राइड या ऑक्साइड के गठन से जुड़ता है। एक्स एक तत्व बनें जिसका वैलेंस निर्धारित करने की आवश्यकता है। तब XHN इस तत्व का हाइड्राइड है, और xmon इसका ऑक्साइड है। उदाहरण: अमोनिया फॉर्मूला - एनएच 3, यहां नाइट्रोजन वैलेंस में 3. सोडियम यौगिक NA2O में monovalent है।

2. तत्व के वैलेंस को निर्धारित करने के लिए, क्रमशः हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के वैलेंस पर यौगिक में हाइड्रोजन परमाणुओं या ऑक्सीजन की संख्या को गुणा करना आवश्यक है, और उसके बाद रासायनिक तत्व के परमाणुओं की संख्या से विभाजित किया गया है, जिसका वैलेंस स्थित है ।

3. वैलेंस तत्व वैलेंस के साथ अन्य परमाणुओं द्वारा भी निर्धारित किया जा सकता है। विभिन्न यौगिकों में, एक ही तत्व के परमाणु विभिन्न वैलेंस प्रदर्शित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर एच 2 एस और सीयूएस कनेक्शन में द्विपक्षीय है, चार और एसएफ 4 कनेक्शन एसओ 3 और एसएफ 6 कनेक्शन में हेक्सावालेंट हैं।

4. तत्व का अधिकतम वैलेंस एटम के बाहरी इलेक्ट्रॉन म्यान में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर माना जाता है। अधिकतम वैलेंस तत्वों आवधिक प्रणाली का एक ही समूह आमतौर पर इसके अनुक्रम संख्या से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, अधिकतम वैलेंस कार्बन परमाणु सी 4 के बराबर होना चाहिए।

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स्कूली बच्चों की समझ तालिका के लिए मेंडलीव - भयानक नींद। यहां तक \u200b\u200bकि छत्तीस तत्व जो आमतौर पर शिक्षकों से पूछते हैं, थकाऊ सोफे और सिरदर्द के चारों ओर घूमते हैं। बहुत से लोग यह भी नहीं जानते कि सीखते हैं टेबल वास्तव में mendeleev। लेकिन mnemotechnics का उपयोग विद्वानों के जीवन को आसानी से आसानी से आसानी से आसान बना सकता है।

अनुदेश

1. सिद्धांत को समझने और आवश्यक तकनीकी संयंत्र को प्राथमिकता देने के लिए जो सामग्री के भंडारण को सुविधाजनक बनाता है उसे निमोनिक कहा जाता है। उनकी मुख्य चाल सहयोगी कनेक्शन का निर्माण है जब अमूर्त जानकारी को एक उज्ज्वल तस्वीर, ध्वनि या यहां तक \u200b\u200bकि गंध में पैक किया जाता है। कई निमोनिक तकनीकें हैं। मान लें कि इसे याद की गई जानकारी के तत्वों से एक कहानी लिखने की अनुमति है, व्यंजन शब्दों की खोज (रूबिडियम - हेलिकॉप्टर, सेसियम - जूलियस सीज़र), स्थानिक कल्पना शामिल है या mendeleev की आवर्त सारणी के तत्वों को क्रमबद्ध करना आसान है ।

2. कुछ संकेतों के मुताबिक मेंडेलिव की आवधिक सारणी के एज़ोटेरिफॉर्म तत्वों के बारे में बॉलैड अर्थ के साथ उत्कृष्ट हैं: वैलेंस के लिए, मान लें। तो, क्षार धातुओं को आसानी से एक नलिका में गाया जाता है और एक गीत की तरह आवाज होती है: "लिथियम, पोटेशियम, सोडियम, रूबिडियम, सेसियम फ्रांस।" "मैग्नीशियम, कैल्शियम, जिंक और बेरियम उनकी वैलेंस जोड़ी के बराबर हैं" - स्कूल लोकगीत के प्रतिकूल क्लासिक। इसी विषय पर: "सोडियम, पोटेशियम, चांदी - monovalent अच्छी प्रकृति" और "सोडियम, पोटेशियम और Argenum हमेशा के लिए राक्षस हैं।" गुहा से भेद में सृजन, जो कुछ दिनों के लिए कुछ दिनों के लिए पर्याप्त है, लंबी अवधि की स्मृति को उत्तेजित करता है। तो, एल्यूमीनियम के बारे में बहुत से परी कथाओं, नाइट्रोजन के बारे में कविताओं और वैलेंस के बारे में गीत - और यादगार तेल की तरह जाएगा।

3. यादगार सरलीकरण के एसिड थ्रिललबील्ड का आविष्कार एक कहानी द्वारा किया जाता है जिसमें मेंडेलीव तालिका के तत्व नायकों, परिदृश्य या साजिश तत्वों की पार्टियों में बदल जाते हैं। यहां, मान लें, प्रत्येक प्रसिद्ध पाठ: "एशियाई (नाइट्रोजन) ने पाइन वन (बोरॉन) में (लिथियम) पानी (हाइड्रोजन) डालना शुरू कर दिया। लेकिन वह नहीं (नियॉन) की जरूरत थी, लेकिन मैगनोलिया (मैग्नीशियम)। " इसे फेरारी (स्टील - फेरम) के बारे में कहानी के पूरक की अनुमति है, जिसमें गुप्त जासूस "क्लोरीन शून्य सत्रह" (17 - क्लोरीन की अनुक्रम संख्या), जो पागल आर्सेनी (आर्सेनिक - आर्सेनिकम) को पकड़ने के लिए, जो था 33 दांत (33 - अनुक्रम संख्या आर्सेनिक), लेकिन अचानक कुछ खट्टा उसके मुंह (ऑक्सीजन) में गिर गया, यह आठ जहर बुलेट (ऑक्सीजन की 8-अनुक्रम संख्या) था ... अनंत को अनुमति जारी है। वैसे, मेंडेलीव तालिका द्वारा लिखित उपन्यास को साहित्य शिक्षक को एक प्रयोगात्मक पाठ के रूप में संलग्न करने की अनुमति है। वह शायद इसे पसंद करेगी।

4. प्रारंभिक मेमोरी कैसल पूर्ण रूप से प्रभावी यादृच्छिक तकनीक की वस्तुओं में से एक है जब स्थानिक सोच शामिल है। उसका रहस्य यह है कि हम आसानी से हमारे कमरे या घर से स्टोर, स्कूल, संस्थान का वर्णन कर सकते हैं। तत्वों के अनुक्रम को याद रखने के लिए, उन्हें सड़क पर (या तो कमरे में) रखना आवश्यक है, और आय के हर तत्व को स्पष्ट, स्पष्ट रूप से, ध्यान देने योग्य पेश करना आवश्यक है। यहां हाइड्रोजन एक लम्बी चेहरे के साथ एक पतली गोरा है। हरमन, वह जो टाइल डालता है - सिलिकॉन। एक कीमती कार में एक समूह का एक समूह एक निष्क्रिय गैस है। और, ज़ाहिर है, गुब्बारे के विक्रेता - हीलियम।

ध्यान दें!
कार्ड पर जानकारी याद रखने के लिए खुद को मजबूर करना जरूरी नहीं है। पूरे तत्व को कुछ शानदार तरीके से सबसे अच्छा लिंक करें। सिलिकॉन - एक सिलिकॉन घाटी के साथ। लिथियम - एक मोबाइल फोन में लिथियम बैटरी के साथ। विकल्प बहुत हो सकते हैं। लेकिन दृश्य छवि, यांत्रिक यादगार, किसी न किसी या, इसके विपरीत, एक चिकनी चमकदार कार्ड का संयोजन स्मृति के सबसॉइल से सबसे छोटा विवरण आसानी से बढ़ाने में मदद करेगा।

मददगार सलाह
इसे तत्वों के बारे में जानकारी के साथ एक ही कार्ड खींचने की अनुमति है, जैसा कि मेंडेलीव से एक समय में था, लेकिन केवल वर्तमान जानकारी के साथ उन्हें पूरक करने के लिए: बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या, मान लीजिए। जो कुछ भी आवश्यक है वह सोने के समय से पहले रखना है।

हर स्कूली शिक्षा के लिए रसायन शास्त्र मेंडेलीव तालिका और मौलिक कानूनों के साथ शुरू होता है। और केवल बाद में, खुद की तलाश में, जो इस कठिन विज्ञान को समझने के लिए रासायनिक सूत्रों की तैयारी शुरू करने की अनुमति है। कनेक्शन के सक्षम कनेक्शन के लिए आपको जानना आवश्यक है संयोजक परमाणुओं ने इसका गठन किया।

अनुदेश

1. वैलेंस एक परमाणुओं को अपने बारे में एक निश्चित संख्या में रखने की क्षमता है और यह आयोजित परमाणुओं की संख्या से व्यक्त की जाती है। वह है, अधिक शक्तिशाली वस्तु, जितना अधिक वह संयोजक .

2. उदाहरण के लिए, इसे दो लागू करने की अनुमति है पदार्थों - एचसीएल और एच 2 ओ। यह प्रत्येक हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पानी के लिए अच्छा है। पहले पदार्थ में एक हाइड्रोजन परमाणु (एच) और एक क्लोरीन एटम (सीएल) होता है। इससे पता चलता है कि इस परिसर में वे एक कनेक्शन बनाते हैं, यानी, एक परमाणु उनके पास आयोजित किया जाता है। इसके फलस्वरूप संयोजक और एक, और अन्य के बराबर 1. यह निर्धारित करना भी आसान है संयोजक पानी के अणु का गठन करने वाले तत्व। इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं। संयोग से, ऑक्सीजन परमाणु ने 2 हाइड्रोजन संलग्न करने के लिए दो संबंधों का गठन किया, और वे बदले में, एक कनेक्शन से। का मतलब है संयोजक ऑक्सीजन 2 है, और हाइड्रोजन - 1।

3. लेकिन कभी-कभी संवाद करता है पदार्थों म्यू अपने परमाणुओं के घटकों की संरचना और गुणों में अधिक कठिन है। दो प्रकार के तत्व होते हैं: निरंतर (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, आदि) और गैर-स्थायी के साथ संयोजक यू। दूसरे प्रकार के परमाणुओं पर, यह संख्या यौगिक पर निर्भर करती है, जो वे प्रवेश करती हैं। उदाहरण के तौर पर, यह सल्फर (एस) लाने की अनुमति है। इसमें वैलेंस 2, 4, 6 हो सकते हैं और कभी-कभी 8. परमाणुओं के चारों ओर रखकर, सल्फर जैसे तत्वों की क्षमता निर्धारित करते हैं, और अधिक कठिन। ऐसा करने के लिए, आपको अन्य घटकों के गुणों को जानने की जरूरत है। पदार्थों .

4. नियम याद रखें: परमाणुओं की संख्या का एक उत्पाद संयोजक कनेक्शन में एक तत्व को दूसरे तत्व के लिए एक ही उत्पाद के साथ मेल खाना चाहिए। पानी के अणु (एच 2 ओ) से संपर्क करके इसे फिर से जांचने की अनुमति है: 2 (हाइड्रोजन की संख्या) * 1 (इसकी संयोजक) \u003d 21 (ऑक्सीजन संख्या) * 2 (यह) संयोजक) \u003d 22 \u003d 2 - इसका मतलब है कि सबकुछ सही ढंग से निर्धारित किया जाता है।

5. अब और अधिक कठिन पदार्थ के लिए इस एल्गोरिदम की जांच करें, एन 2 ओ 5 - नाइट्रोजन ऑक्साइड। पहले संकेत दिया कि ऑक्सीजन का निरंतर है संयोजक 2, यह एक समीकरण बनाने का फैसला किया जाता है: 2 ( संयोजक ऑक्सीजन) * 5 (इसकी संख्या) \u003d x (अज्ञात) संयोजक नाइट्रोजन) * 2 (इसकी संख्या) सरल अंकगणितीय गणनाओं से यह निर्धारित करने की अनुमति है संयोजक इस परिसर के हिस्से के रूप में नाइट्रोजन 5 है।

वैलेंस - यह अन्य तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या रखने के लिए रासायनिक तत्वों की क्षमता है। साथ ही, यह अन्य परमाणुओं के साथ इस परमाणु द्वारा गठित कनेक्शन की संख्या है। उचित रूप से वैलेंस निर्धारित करें।

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1. ध्यान दें कि वैलेंस रोमन संख्या की दर का संकेत दिया जाता है और तत्व चिह्न पर रखा जाता है।

2. कृपया ध्यान दें: यदि दो-तत्व पदार्थ का सूत्र सही ढंग से लिखा गया है, तो, किसी भी तत्व के परमाणुओं की संख्या को गुणा करते समय, सभी तत्व समान कार्यों के लिए बाहर निकल जाएंगे।

3. कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों के परमाणुओं का वैलेंस निरंतर है, और अन्य बदल जाते हैं, यानी, इसमें बदलने की गुणवत्ता है। उदाहरण के लिए, सभी कनेक्शनों में हाइड्रोजन मोनोवलेंट है, इस तथ्य से कि केवल एक कनेक्शन बनता है। ऑक्सीजन molds दो बंधन बनाने के लिए, जबकि blivent होने के दौरान। लेकिन सल्फर वैलेंस II, IV या VI हो सकता है। यह सब उस तत्व पर निर्भर करता है जिसके साथ यह कनेक्ट होता है। इस प्रकार, सल्फर परिवर्तनीय वैलेंस के साथ एक तत्व है।

4. सूचित करें कि हाइड्रोजन यौगिकों के अणुओं में निष्क्रियता के वैलेंस की गणना करने के लिए। हाइड्रोजन हमेशा के लिए monovalent है, और इसके साथ जुड़े तत्व में यह सूचक इस अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के बराबर होगा। उदाहरण के लिए, सीएएच 2 कैल्शियम में द्विपक्षीय होगा।

5. वैलेंस की परिभाषा के मूल नियम को याद रखें: कुछ तत्व के परमाणु के वैलेंस के सूचकांक का उत्पाद और कुछ अणुओं में इसके परमाणुओं की संख्या हमेशा दूसरे तत्व के परमाणु के वैलेंस संकेतक के उत्पाद के बराबर होती है और इस अणु में इसके परमाणुओं की संख्या।

6. इस समानता को दर्शाते हुए वर्णमाला सूत्र को देखें: वी 1 एक्स के 1 \u003d वी 2 एक्स के 2, जहां वी तत्वों के परमाणुओं का वैलेंस है, और के अणु में परमाणुओं की संख्या है। अपने काल्पनिक के साथ, शेष डेटा के लिए किसी भी तत्व के वैलेंस सूचक को निर्धारित करना आसान है यदि शेष डेटा किया जाता है।

7. सल्फर ऑक्साइड अणु SO2 के साथ एक उदाहरण की कल्पना करें। सभी यौगिकों में ऑक्सीजन, इसके परिणामस्वरूप, अनुपात में मूल्यों को प्रतिस्थापित करना: vcslorod x ऑक्सीजन \u003d vcers x xers, हम प्राप्त करते हैं: 2 x 2 \u003d vcers x 2. यहां से vsers \u003d 4/2 \u003d 2. इस प्रकार, इस अणु में सल्फर वैलेंस 2 के बराबर है।

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आवधिक कानून का उद्घाटन और रासायनिक तत्वों की एक आदेशित प्रणाली के निर्माण डीआई Mendeleev Xix शताब्दी में रसायन विज्ञान बनने का एक अपॉजी बन गया। वैज्ञानिकों को तत्वों के गुणों पर व्यापक भौतिक कौशल को संक्षेप में और वर्गीकृत किया गया था।

अनुदेश

1. XIX शताब्दी में परमाणु की संरचना के बारे में कोई विचार नहीं था। खोलना डी.आई. Mendeleev केवल अनुभवी तथ्यों का एक सामान्यीकरण था, लेकिन उनकी शारीरिक भावना समझ में नहीं रही है। जब कर्नेल की संरचना पर पहला डेटा और परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों को अलग करने में हुआ, तो आवधिक कानून और तत्वों को एनीमोन की प्रणाली को देखने की अनुमति दी गई थी। टेबल डी.आई. Mendeleev प्रकृति में पाए गए तत्वों की गुणों की आवृत्ति का पता लगाने का मौका देता है।

2. तालिका में किसी भी तत्व को एक निश्चित अनुक्रम संख्या (एच - 1, ली - 2, बीई - 3, आदि) असाइन किया गया। यह संख्या कोर चार्ज (कोर में प्रोटॉन की संख्या) और कर्नेल के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। प्रोटॉन की संख्या इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, और इससे पता चलता है कि साधारण परिस्थितियां परमाणु विद्युत तटस्थ है।

3. सात अवधि का विभाजन एक परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या के कारण है। पहली अवधि के परमाणुओं में एक-स्तर इलेक्ट्रॉनिक खोल होता है, दूसरा - दो-स्तर, तीसरा - तीन-स्तर आदि। नई ऊर्जा स्तरीय भरते समय, नवीनतम अवधि शुरू होती है।

4. प्रत्येक अवधि के पहले तत्वों को बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणुओं द्वारा विशेषता है, यह क्षार धातु परमाणु है। अवधि सभ्य गैस के परमाणुओं द्वारा पूरी की जाती है, जिसमें बाहरी ऊर्जा टायर इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह से भरे हुए होते हैं: पहली अवधि में, निष्क्रिय गैसों में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाद में - 8. यह एक समूह के इलेक्ट्रॉनिक गोले की समान संरचना के कारण होता है ऐसे तत्व जिनमें समान भौतिक रसायन गुण होते हैं।

5. टेबल डी.आई. Mendeleev मौजूद 8 प्रमुख उपसमूह मौजूद है। यह संख्या ऊर्जा टीयर पर अधिकतम स्वीकार्य संख्या के कारण है।

6. आवधिक प्रणाली के नीचे, लान्थानोइड्स और एक्टिनोइड को स्वतंत्र पंक्तियों के रूप में हाइलाइट किया जाता है।

7. तालिका के समर्थन के साथ डी.आई. Mendeleeva को तत्वों के निम्नलिखित गुणों की आवृत्ति का निरीक्षण करने की अनुमति है: परमाणु की त्रिज्या, परमाणु की मात्रा; आयनीकरण की क्षमता; इलेक्ट्रॉन संबंध बल; बिजली परमाणु; ऑक्सीकरण की डिग्री; संभावित यौगिकों के भौतिक गुण।

8. उदाहरण के लिए, एटम रेडी, यदि आप अवधि को देखते हैं, तो बाएं से दाएं कमी; यदि आप समूह को देखते हैं तो ऊपर से नीचे तक बढ़ें।

9. तालिका D.I में तत्वों की स्पष्ट रूप से पता लगाने योग्य आवृत्ति Mendeleev ऊर्जा स्तरों के इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरने के लगातार स्वभाव से अर्थपूर्ण रूप से समझाया गया है।

आवधिक कानून, जो वर्तमान रसायन शास्त्र का आधार है और रासायनिक तत्वों के गुणों के रूपांतर की वैधता की व्याख्या करता है, डी खोला गया था। 1869 में Mendeleev। इस कानून की शारीरिक भावना परमाणु की कठिन संरचना को समझकर प्रकट की जाती है।

XIX शताब्दी में ऐसा माना जाता था कि परमाणु द्रव्यमान तत्व का मुख्य ध्रुव है, यह जांच कर रहा था कि इसका उपयोग पदार्थों को व्यवस्थित करने के लिए किया गया था। अब परमाणुओं को उनके कर्नेल के चार्ज (प्रोटॉन की संख्या और मेंडेलीव तालिका में अनुक्रम संख्या) के परिमाण द्वारा निर्धारित और पहचाना जाता है। हालांकि, कुछ अपवादों के लिए तत्वों का परमाणु द्रव्यमान (मान लीजिए, पोटेशियम का परमाणु द्रव्यमान आर्गन के परमाणु द्रव्यमान से कम है) कमतर अपने कर्नेल चार्ज बढ़ता है। परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि में, तत्वों के गुणों के आवधिक रूपांतर और उनके कनेक्शन की निगरानी की जाती है। यह धातुता और गैर-धातुधन परमाणु, परमाणु त्रिज्या और मात्रा, आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रॉन संबंध, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, ऑक्सीकरण डिग्री, भौतिक गुण यौगिकों (उबलते, पिघलने, घनत्व), मूल, उभयचर या अम्लता।

वर्तमान mendeleev तालिका में कितने तत्व

Mendeleev तालिका ग्राफिक रूप से अपने खुले आवधिक कानून को व्यक्त करती है। वर्तमान आवधिक प्रणाली में 112 रासायनिक तत्व (उत्तरार्द्ध - अवशेष, डार्मस्टेड, किराया और कॉपरनेशन) शामिल हैं। नवीनतम डेटा के मुताबिक, निम्नलिखित 8 तत्व खुले हैं (120 समावेशी तक), लेकिन उनमें से सभी को अपना नाम प्राप्त नहीं हुआ है, और ये तत्व अभी भी कुछ और मुद्रित संस्करण हैं। आवधिक प्रणाली में एक निश्चित सेल है और इसकी अपनी अनुक्रम संख्या है, इसके पर्नेल के कर्नेल के संबंधित शुल्क।

आवधिक प्रणाली का निर्माण कैसे करें

आवधिक प्रणाली की संरचना सात अवधि, दस पंक्तियों और आठ समूहों द्वारा दर्शायी जाती है। पूरी अवधि एक क्षारीय धातु के साथ शुरू होती है और एक सभ्य गैस के साथ समाप्त होती है। अपवाद 1 अवधि, हाइड्रोजन के साथ शुरू होते हैं, और सातवीं अधूरा अवधि। अवधि को छोटे और विशाल में विभाजित किया जाता है। छोटी अवधि (1, 2, तीसरा) में एक क्षैतिज पंक्ति, विशाल (चौथा, पांचवां, छठी) शामिल है - 2 क्षैतिज श्रृंखला से। बड़ी अवधि में ऊपरी पंक्तियों को भी निचले-विषम कहा जाता है। तालिका की छठी अवधि में, बाद में लान्थान (अनुक्रम संख्या 57) में लैनटेन - लैनटानोइड्स के गुणों के समान 14 तत्व होते हैं। उन्हें एक अलग लाइन के साथ टेबल के निचले हिस्से में रखा जाता है। यह एक्टिनोइड्स पर लागू होता है, बाद में कार्रवाई (संख्या 8 9 के साथ) और कई मामलों में दोहराव गुणों में। बड़ी अवधि के निम्नलिखित समूह (4, 6, 8, 10) केवल धातुओं से भरे हुए हैं। समूहों में तत्व समान उच्च वैलेंस प्रदर्शित करते हैं ऑक्साइड और अन्य कनेक्शन में, और यह वैलेंस समूह संख्या से मेल खाता है। मुख्य उपसमूहों में छोटे और बड़ी अवधि के तत्व होते हैं, साइड - केवल बड़े होते हैं। ऊपर से नीचे तक, धातु गुण बढ़ाया जाता है, गैर-धातु - कमजोर। साइड उपसमूहों के सभी परमाणु धातुएं हैं।

टिप 9: मेन्डेलीव टेबल के रासायनिक तत्व के रूप में सेलेनियम

रासायनिक तत्व आवधिक mendeleev प्रणाली के vi समूह के लिए selenged है, यह एक चाल्कोजन है। प्राकृतिक सेलेनियम में छह स्थिर आइसोटोप होते हैं। Vastimo भी 16 रेडियोधर्मी isotopes सेलेनियम।

अनुदेश

1. सेलेनियम को कुछ हद तक दुर्लभ और बिखरे हुए तत्व माना जाता है, जीवमंडल में वह सक्रिय रूप से माइग्रेट करते हैं, 50 से अधिक खनिज बनाते हैं। उनमें से सबसे प्रसिद्ध हैं: Bercelianit, शरारती, देशी सेलेनियम और chalcomat।

2. सेलेनियम ज्वालामुखीय सल्फर, गैलेना, पाइराइट, बिस्मुटिन और अन्य सल्फाइड में निहित है। यह लीड, तांबा, निकल और अन्य अयस्कों से निकाला जाता है जिसमें यह एक बिखरे हुए राज्य में होता है।

3. अधिकांश जीवित प्राणियों के ऊतकों में, यह 0.001 से 1 मिलीग्राम / किलोग्राम सेलेनियम, कुछ पौधे, समुद्री जीव और मशरूम केंद्रित होते हैं। सेलेनियम के पौधों की एक पंक्ति के लिए है वांछित तत्व। सेलेना में मनुष्य और जानवरों की आवश्यकता 50-100 μg / किलोग्राम भोजन है, इस तत्व एंटीऑक्सीडेंट गुणों का मालिक है, एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं की आयु को प्रभावित करता है और प्रकाश में रेटिना की संवेदनशीलता को बढ़ाता है।

4. सेलेनियम अलग-अलग ऑलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद हो सकता है: असंगत (विट्रियस, पाउडर और कोलाइडेड सेलेनियम), साथ ही क्रिस्टलीय भी। जब सेलेनियम एसिड के समाधान से सेलेनियम को सही किया गया या अपने वाष्प के तेज़ शीतलन को असंगत स्कारलेट पाउडर और कोलाइडियल सेलेनियम द्वारा प्राप्त किया जाता है।

5. गर्म होने पर, 220 डिग्री सेल्सियस से ऊपर इस रासायनिक तत्व के सभी संशोधन और आगे शीतलन ग्लास सेलेनियम द्वारा गठित किया जाता है, यह नाजुक है और एक गिलास चमक का मालिक है।

6. विशेष रूप से प्रतिरोधी थर्मलली हेक्सागोनल ग्रे सेनेम, जिसमें से ग्रिल एक दूसरे के समानांतर में स्थित परमाणुओं की सर्पिल श्रृंखलाओं से बनाया गया है। यह सेलेनियम के अन्य रूपों को पिघलने और 180-210 डिग्री सेल्सियस तक आराम से ठंडा करने के लिए प्राप्त किया जाता है। हेक्सागोनल सेलेनियम परमाणुओं की श्रृंखला के अंदर सहसंयोजक रूप से जुड़े हुए हैं।

7. सेलेनी हवा में स्थिर है, यह इस पर कार्य नहीं करता है: ऑक्सीजन, पानी, पतला सल्फर और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हालांकि, यह नाइट्रिक एसिड में विघटित रद्द कर दिया गया है। धातुओं के साथ बातचीत, सेलेनियम सेलेनिया फॉर्म। यह जटिल यौगिकों सेलेना के गांव के लिए प्रसिद्ध है, वे सभी जहरीले हैं।

8. अपशिष्ट पेपर या सल्फेट उत्पादन से सेलेनियम प्राप्त करें, इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग तांबा की विधि। कीचड़ में, यह तत्व भारी और सभ्य धातुओं, ग्रे और टेल्यूरियम के संयोजन के साथ मौजूद है। इसे हटाने के लिए, स्लॉट को फ़िल्टर किया जाता है, इसके बाद केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गरम किया जाता है या 700 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ऑक्सीडेटिव फायरिंग के अधीन होता है।

9. सेलेनियम का उपयोग अर्धचालक डायोड और अन्य कनवर्टर तकनीकों को सुधारने के उत्पादन में किया जाता है। धातु विज्ञान में इसके समर्थन के साथ, बढ़िया अनाज का निर्माण दिया जाता है, और इसके यांत्रिक गुणों में भी सुधार होता है। रासायनिक उद्योग सेलेनियम में उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

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ध्यान दें!
धातुओं और गैर-धातुओं का निर्धारण करते समय सावधान रहें। इसके लिए, परंपरागत रूप से तालिका में नोटेशन दिया गया है।

तत्व;
\u003e आवधिक प्रणाली में इसकी नियुक्ति के आधार पर तत्व वैलेंस के संभावित मूल्यों की भविष्यवाणी करें;
\u003e अपने सूत्रों के अनुसार बाइनरी यौगिकों में तत्वों के वैलेंस के मूल्यों का निर्धारण करें;
\u003e तत्वों के वैलेंस के मूल्यों के आधार पर बाइनरी यौगिकों का सूत्र बनाएं।

यदि आवश्यक हो, तत्व के वैलेंस का मूल्य, अपने प्रतीक के ऊपर रोमन संख्या के रासायनिक सूत्र में इंगित करता है: गणितीय गणनाओं और पाठ में यह अरबी आंकड़ों का उपयोग करता है।

अमोनिया अणुओं एनएच 3 और मीथेन सीएच 4 में तत्वों के वैलेंस का निर्धारण करें।

पदार्थ में तत्वों के वैलेंस पर जानकारी को दूसरे तरीके से दर्शाया जा सकता है। सबसे पहले, वे एक-दूसरे से एक निश्चित दूरी पर दर्ज किए जाते हैं, प्रत्येक परमाणु के पात्र अणु में स्थित होते हैं। मोनोवलेंट एटम तब एक और एकल डैश से जुड़ा हुआ है, दो भागों को एक द्विपक्षीय परमाणु से किया जाता है, और इसी तरह।:

इस तरह के सूत्रों को ग्राफिक कहा जाता है। वे अणुओं में परमाणुओं को जोड़ने का आदेश दिखाते हैं।

एक साधारण हाइड्रोजन पदार्थ अणु में एक ग्राफिक है एच-एच फार्मूला। फ्लोराइन, क्लोरीन, ब्रोमाइन, आयोडीन अणुओं के ग्राफिक सूत्र समान हैं। ऑक्सीजन अणुओं का ग्राफिक सूत्र 0 \u003d 0, और अणुओं नाइट्रोजन।

जटिल पदार्थों के अणुओं के लिए ऐसे सूत्रों को प्रेरित करके, यह ध्यान में रखना चाहिए कि एक तत्व के परमाणु आमतौर पर जुड़े हुए नहीं होते हैं।

अमोनिया और मीथेन अणुओं के चित्र ग्राफिक सूत्र।

अणु के आलेखीय सूत्र से आसानी से प्रत्येक परमाणु के वैलेंस को निर्धारित करते हैं। वैलेंस का मूल्य एटम से आने वाली बूंदों की मात्रा के बराबर है।

आयनिक और परमाणु संरचना के यौगिकों के लिए, ग्राफिक सूत्रों का उपयोग नहीं किया जाता है।

आवधिक प्रणाली में तत्व का मूल्यांकन और इसकी नियुक्ति।

कुछ तत्वों स्थायी वैलेंस है।

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XIX शताब्दी की शुरुआत में। रासायनिक यौगिकों की संरचना पर विचारों में हावी है
"सबसे बड़ी सादगी" का सिद्धांत। इस प्रकार, पानी का सूत्र हो गया था, और एच 2 ओ नहीं।

हाइड्रोजन और फ्लोर हमेशा सहनशील होते हैं, और ओकसिगेन - द्विपक्षीय। स्थायी वैलेंस वाले अन्य तत्व आवधिक प्रणाली के I-III समूहों में स्थित हैं, और प्रत्येक तत्व के वैलेंस का मूल्य समूह संख्या के साथ मेल खाता है। इस प्रकार, लिथियम के समूह का तत्व मोनोवलेंट है, मैग्नीशियम के समूह का तत्व II द्विपक्षीय है, और बोरॉन समूह का तत्व III त्रिकोणीय है। अपवाद उन तत्वों के तत्व हैं जो मुझे पकौड़ी के समूह (वैलेंस के मूल्य - I और 2) और urum (i और 3) हैं।

अधिकांश तत्वों में एक परिवर्तनीय वैलेंस होता है। उनमें से कुछ के लिए इसके मूल्य बनाएं:

प्लंबम (IV समूह) - 2.4;
फास्फोरस (वी समूह) - 3.5;
क्रोमियम (छठी समूह) - 2, 3, 6;
सल्फर (छठी समूह) - 2, 4, 6;
मंगल (VII समूह) - 2, 4, 6, 7;
क्लोरीन (VII समूह) - I, 3, 5, 7।

इन जानकारी से बहता है एक महत्वपूर्ण नियम: तत्व के वैलेंस का अधिकतम मूल्य उस समूह की संख्या के साथ मेल खाता है जिसमें यह 1 है। बी के बाद से। आवधिक प्रणाली आठ समूह, तत्वों के वैलेंस के मूल्य मैं 8 से 8 तक हो सकते हैं।

एक और नियम है: हाइड्रोजन के साथ या धातु तत्व के साथ एक परिसर में गैर-धातु तत्व के वैल्यूशन का मूल्य 8 शून्य समूह संख्या है जिसमें तत्व रखा जाता है। मैं इसे हाइड्रोजन के साथ तत्वों के यौगिकों के उदाहरणों के साथ पुष्टि करता हूं। हाइड्रोजन-नस्ल में आयोडीन समूह का तत्व VII हाय मोनोवलेंट (8-7 \u003d 1) है, जल एच 2 ओ द्विध्रुवीय (8 - 6 \u003d 2) में हाइड्रोक्सिजन के समूह की तत्व VI, अमोनिया में तत्व वी नाइट्रोजन समूह
एनएच 3 त्रिकोणीय (8 - 5 \u003d 3)।

अपने सूत्र के अनुसार द्विआधारी परिसर में तत्वों की वैलेंस का निर्धारण।

बाइनरी 2 दो तत्वों द्वारा गठित एक यौगिक है।

1 कई अपवाद हैं।
2 शब्द लैटिन शब्द बिनारियस से आता है - डबल; दो भागों से मिलकर।

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तीन या अधिक तत्वों द्वारा गठित यौगिक अलग हैं।

तत्व के पास तत्व के वैल्यू के मूल्य का पता लगाएं जब तत्व में एक परिवर्तनीय वैलेंस होता है। यह कैसे प्रदर्शन करता है कार्य हम उदाहरण पर दिखाएंगे।

हाइड्रोक्सिजन के साथ अपने परिसर में आयोडीन के वैल्यू का मूल्य खोजें, जिसमें फॉर्मूला I 2 o 5 है।

आप जानते हैं कि ऑक्सीजन एक द्विध्रुवीय तत्व है। हम रासायनिक यौगिक सूत्र में इस तत्व के प्रतीक पर अपने वैलेंस का मूल्य लिखते हैं :. 5 ऑक्सीजन परमाणुओं पर 2 * 5 \u003d वैधता की 10 इकाइयों के लिए खाते हैं। उन्हें दो आयोडीन परमाणुओं (10: 2 \u003d 5) के बीच "वितरित" करने की आवश्यकता है। यह इस प्रकार है कि यौगिक में आयोडीन पांचवालेंटन है।

तत्वों के वैलेंस के पदनाम के साथ यौगिक का सूत्र -

सीओ 2 और सीएल 2 ओ 7 सूत्रों के साथ यौगिकों में तत्वों के वैलेंस का निर्धारण करें।

तत्वों के वैलेंस के लिए रासायनिक सूत्रों को चित्रित करना।

हम पिछले एक के विपरीत कार्य करेंगे, ऑक्सीजन के साथ सल्फर यौगिक का रासायनिक सूत्र बनेंगे, जिसमें सल्फर हेक्सावालेंटन है।

सबसे पहले, कनेक्शन बनाने वाले तत्वों के प्रतीकों को लिखें, और उनके ऊपर वैलेंस मूल्यों को इंगित करें :. फिर हमें सबसे छोटी संख्या मिलती है, जो दोनों वैलेंस मूल्यों पर संतुलन के बिना विभाजित होती है। यह एक नंबर 6 है। हम इसे प्रत्येक तत्व के वैलेंस के मूल्य पर विभाजित करते हैं और हम रासायनिक यौगिक सूत्र में उपयुक्त अनुक्रमणिका प्राप्त करते हैं: .

रासायनिक सूत्र को सत्यापित करने के लिए, नियम का उपयोग किया जाता है: सूत्र में अपने परमाणुओं की संख्या से प्रत्येक तत्व के वैलेंस मूल्यों के उत्पाद समान होते हैं। ये नए व्युत्पन्न रासायनिक सूत्र के लिए काम करते हैं: 6 -1 \u003d 2-3।

याद रखें कि यौगिकों के सूत्रों में, बाइनरी, पहले लिखने वाले पात्रों सहित धातु तत्वऔर फिर - गैर-धातु। यदि कनेक्शन केवल गैर-धातु तत्वों द्वारा गठित किया जाता है और उनमें से एक ऑक्सीजन या फ्लोर होता है, तो इन तत्वों को बाद में दर्ज किया जाता है।

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फ्लोर के साथ ऑक्सीजन यौगिक के सूत्र में वस्तुओं को रिकॉर्ड करने की प्रक्रिया है: 2 का।

फ्लोर और ऑक्सीजन के साथ बोरॉन यौगिकों के रासायनिक सूत्रों को बनाएं।

एक दूसरे के साथ परमाणुओं के परिसर के कारण और तत्वों की वैलेंस के मूल्यों की व्याख्या परमाणुओं की संरचना से जुड़ी होती है। इस सामग्री को ग्रेड 8 में माना जाएगा।

निष्कर्ष

वैलेंस एक या अन्य परमाणुओं की एक निश्चित संख्या से कनेक्ट करने के लिए एक परमाणु की क्षमता है।

एक स्थिर और परिवर्तनीय वैलेंस के साथ तत्व हैं। हाइड्रोजन और फ्लोर हमेशा monovalent, hydroxygen - duvelanet होते हैं।

तत्वों के वैध मूल्य अणुओं के ग्राफिक सूत्रों में परिलक्षित होते हैं जिनमें परमाणुओं के पास बूंदों की संख्या की संख्या होती है।

बाइनरी कनेक्शन फॉर्मूला में अपने परमाणुओं की मात्रा से प्रत्येक तत्व के वैल्यूशन के मूल्यों के उत्पाद समान हैं।

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75. वैलेंस क्या है? रासायनिक तत्वों के अधिकतम और न्यूनतम वैलेंस का नाम दें।

76. निरंतर वैलेंस वाले तत्वों के पात्रों को निर्दिष्ट करें: के, सीए, सीयू, सीएल, जेएन, एफ, एन।

77. ऐसे यौगिकों में सभी तत्वों के वैलेंस का निर्धारण करें जिनमें ऐसे सूत्र हैं:

78. ऐसे सूत्रों के साथ यौगिकों में तत्वों के वैलेंस का निर्धारण करें:
ए) बाह 2, वी 2 ओ 5, एमओएस 3, एसआईएफ 4, ली 3 पी; बी) सीयूएस, टीसीआई 4, सीए 3 एन 2, पी 2 ओ 3, एमएन 2 ओ 7।

79. निरंतर वैलेंस के साथ तत्वों द्वारा गठित यौगिकों को बनाएं: ना ... एच ..., बीए ... एफ ..., अल ... ओ ..., एआई ... एफ ....

80. कुछ वस्तुओं के निर्दिष्ट वैलेंस का उपयोग करके यौगिक सूत्र बनाएं:

81. ऐसे तत्वों के ऑक्सीजन के साथ यौगिकों के सूत्रों को लिखें: ए) लिथियम; बी) मैग्नीशियम; सी) ओसमिया (वैलेंस 4 और 8 प्रदर्शित करता है)।

82. चित्र ग्राफिक फॉर्मूला सीआई 2 ओ अणु, पीएच 3, तो 3।

83. अणुओं के ग्राफिक सूत्रों द्वारा तत्वों की वैलेंस निर्धारित करें:

ठहर के सही

"निर्माण" अणुओं

अंजीर। 45. मॉडल अणु मीथेन सीएच 4

ग्राफिक सूत्रों के अनुसार, अणुओं के मॉडल बनाए जा सकते हैं (चित्र 45)। इसके लिए सबसे आरामदायक सामग्री प्लास्टिकिन है। इससे baliciatomes (विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के लिए, विभिन्न रंगों के प्लास्टिकिन का उपयोग किया जाता है)। मेल्स मैचों का उपयोग करके जुड़े हुए हैं; प्रत्येक मैच अणु के ग्राफिक सूत्र में एक डैश को प्रतिस्थापित करता है।

एच 2 अणुओं के मॉडल बनाएं, ओ 2, एच 2 ओ (है कोणीय आकार), एनएच 3 (एक पिरामिड आकार है), सीओ 2 (एक रैखिक रूप है)।

रासायनिक सूत्र बनाने के तरीके सीखने के लिए, पैटर्न को ढूंढना आवश्यक है जिसके अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणु कुछ अनुपात में स्वयं के बीच जुड़े हुए हैं। ऐसा करने के लिए, हम यौगिकों की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना की तुलना करते हैं, जिनमें से एचसीएल, एच 2 ओ, एनएच 3, सीएच 4 (चित्र 12.1)

गुणवत्ता संरचना के मामले में, ये पदार्थ समान हैं: प्रत्येक अणुओं की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु शामिल हैं। फिर भी, असमान की उनकी मात्रात्मक संरचना। क्लोरीन, ऑक्सीजन परमाणु, नाइट्रोजन, कार्बन क्रमशः एक, दो, तीन और चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ जुड़े हुए हैं

यह पैटर्न XI शताब्दी की शुरुआत में देखा गया था। जे डाल्टन। समय के साथ I. Ya। ब्रिटज़ेलियस ने पाया कि रासायनिक तत्व परमाणु से जुड़े परमाणुओं की सबसे बड़ी संख्या एक निश्चित राशि से अधिक नहीं है। 1858 में, ई फ्रैंकलैंड ने "कनेक्टिंग फोर्स" को परमाणुओं को कुछ अन्य परमाणुओं को बांधने या बदलने की क्षमता कहा। "वैलेंस" (लैट से। वैलेंटिया - "ताकत") 1868 में जर्मन रसायनज्ञ के जी विकेलहौस में पेश किया गया।

वैलेंस - परमाणुओं की सामान्य संपत्ति। यह एक दूसरे के साथ बातचीत करने के लिए रासायनिक रूप से (वैलेंस सि-लामी) के परमाणुओं की क्षमता को दर्शाता है।

कई रासायनिक तत्वों का वैलेंस पदार्थों की मात्रात्मक और गुणात्मक संरचना पर प्रयोगात्मक डेटा के आधार पर निर्धारित किया गया था। प्रति यूनिट वैलेंसयदि हाइड्रोजन का वैलेंस अपनाया जाता है। यदि रसायनज्ञ तत्व का परमाणु दो मोनोवलेंट परमाणुओं से जुड़ा हुआ है, तो इसकी वैलेंस दो है। यदि यह तीन मोनोवलेंट परमाणुओं से जुड़ा हुआ है, तो यह त्रिकोणीय और इतने पर है।

रासायनिक तत्वों की वैलेंस का उच्चतम मूल्य - VIII .

रोमन संख्याओं द्वारा वैलेंस को दर्शाया गया है। यौगिकों के सूत्रों में वैलेंस को दर्शाता है:

इसके अलावा, वैज्ञानिकों ने पाया कि विभिन्न यौगिकों में कई तत्व वैलेंस के विभिन्न मूल्यों को दिखाते हैं। यही है, निरंतर और परिवर्तनीय वैलेंस के साथ रासायनिक तत्व हैं।

क्या आवधिक प्रणाली में छाती तत्व की स्थिति पर वैलेंस निर्धारित करना संभव है? तत्व की वैलेंस का अधिकतम मूल्य आवधिक प्रणाली समूह की संख्या के साथ मेल खाता है जिसमें इसे रखा जाता है। फिर भी, अपवाद हैं - नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोराइन, तांबा और कुछ अन्य तत्व। याद कीजिए: समूह की संख्या आवधिक प्रणाली के संबंधित ऊर्ध्वाधर स्तंभों पर रोमन संख्या द्वारा इंगित की जाती है।

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अक्सर लोग "वैलेंस" शब्द सुनते हैं, यह पूरी तरह से समझ नहीं पाते हैं कि यह क्या है। तो वैलेंस क्या है? वैलेंसी उन शर्तों में से एक है जो रासायनिक संरचना में उपयोग की जाती हैं। वास्तव में, वैलेंस, रासायनिक बंधन बनाने के लिए एक परमाणु की संभावना निर्धारित करता है। मात्रात्मक रूप से वैलेंस उन कनेक्शनों की संख्या है जिसमें परमाणु भाग लेते हैं।

तत्व का वैलेंस क्या है

वैलेंस अणु, रासायनिक बंधन के अंदर उनके साथ बनाकर अन्य परमाणुओं को संलग्न करने की परमाणु क्षमता का संकेतक है। परमाणु बंधन की संख्या अपने अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। इन रिश्तों को सहसंयोजक कहा जाता है।

अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के बाहरी खोल पर एक नि: शुल्क इलेक्ट्रॉन है, जो एक जोड़ी से जुड़ा हुआ है एक अलग परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन के साथ। ऐसे इलेक्ट्रॉनों की प्रत्येक जोड़ी को "इलेक्ट्रॉनिक" कहा जाता है, और प्रत्येक इलेक्ट्रॉन वैलेंस होता है। तो "वैलेंस" शब्द की परिभाषा इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की मात्रा है, जिसके साथ एक परमाणु एक और परमाणु से जुड़ा हुआ है।

योजनाबद्ध रूप से संरचनात्मक रासायनिक सूत्रों में चित्रित किया जा सकता है। जब यह आवश्यक नहीं है, सरल सूत्रों का उपयोग करें, जहां वैलेंस निर्दिष्ट नहीं है।

आवधिक mendeleev प्रणाली के एक समूह से रासायनिक तत्वों का अधिकतम वैलेंस इस समूह की अनुक्रम संख्या के बराबर है। एक ही तत्व के परमाणुओं में विभिन्न रासायनिक यौगिकों में अलग-अलग वैलेंस हो सकते हैं। सहसंयोजक बंधन की ध्रुवीयता, जो गठित हैं, को ध्यान में नहीं रखा जाता है। यही कारण है कि वैलेंस के पास कोई संकेत नहीं है। इसके अलावा, वैलेंस एक नकारात्मक मूल्य और शून्य के बराबर नहीं हो सकता है।

कभी-कभी "वैलेंस" की अवधारणा "ऑक्सीकरण" की अवधारणा के बराबर होती है, लेकिन यह मामला नहीं है, हालांकि कभी-कभी ये संकेतक वास्तव में मेल खाते हैं। ऑक्सीकरण की डिग्री एक औपचारिक शब्द है जिसका अर्थ यह है कि एक संभावित शुल्क जो एक परमाणु प्राप्त करेगा यदि उसके इलेक्ट्रॉनिक जोड़े विद्युत नकारात्मक परमाणुओं में जाएंगे। यहां ऑक्सीकरण की डिग्री कुछ संकेत हो सकती है और प्रभारी इकाइयों में व्यक्त की जा सकती है। यह शब्द अकार्बनिक रसायन शास्त्र में वितरित किया जाता है, क्योंकि अकार्बनिक यौगिकों में वैलेंस को आंकना मुश्किल होता है। और, इसके विपरीत, वैलेंस कार्बनिक रसायन शास्त्र में उपयोग करता है, क्योंकि आणविक संरचना में अधिकांश कार्बनिक यौगिक होते हैं।

अब आप जानते हैं कि रासायनिक तत्वों का वैलेंस क्या है!